O Laboratório de Físico Química

[pic 1]

        Relatório de Experimento

Lab.deFísico-Química Turma: A

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NOTA :

Título do experimento: Espectroscopia Vibracional Computacional

Data de realização do experimento: 22/10/2019

Grupo: V

Nome / Matrícula: Juliana Rodrigues Soares Corcino/ 150039123 

Nome / Matrícula:  

Não escrever abaixo deste ponto – Uso exclusivo do professor

Data de entrega do relatório:  _         _         _

Dados brutos   ( 2,0 ):        _         _         _

Cálculos e Resultados ( 3,0 ):_         _         _

Discussão ( 3,0 ):        _         _         _

Conclusão ( 2,0 ):        _         _         _

Referência:        (  ) sim        ( ) não

Pontos negativos por ausência de referência:          

Pontos negativos por atraso:                 

Resultados        (3,0)[pic 2]

Lab. de Físico-Química

O objetivo do experimento consiste em determinar as energias e estiramentos da ligação C=O com diferentes substituintes através de modelos computacionais.

Dados Experimentais:Tabelas como estão no roteiro (não vou montar aqui, pois já havia feito no Excel, só vou copiar).

Tabela 1: Dados Obtidos Frequência MA1

Molécula	Frequência (cm-1)	v AM1 (cm-1)	Erro Absoluto	Erro Relativo (%)
Cetona	1720	2063,13	343,13	19,9494186
Acetaldeído	1740	2059,61	319,61	18,3683908
Cloreto de Acetila	1825	2059,74	234,74	12,86246575
Cianeto de Acetila	1810	2063,29	253,29	13,99392265
Acetamida	1680	2002,7	322,7	19,20833333
Acetofenona	1686	2038,36	352,36	20,89916963
Média	1744
Desvio	61,59

Tabela 2: Dados obtidos Distância MA1

Molécula	Distância (Å)	D AM1 (Å)	Erro Absoluto	Erro Relativo (%)
Cetona	1,213	1,23531	0,02231	1,83924155
Acetaldeído	1,21	1,23147	0,02147	1,774380165
Cloreto de Acetila	1,187	1,22497	0,03797	3,198820556
Cianeto de Acetila	1,208	1,23078	0,02278	1,885761589
Acetamida	1,22	1,24786	0,02786	2,283606557
Acetofenona	1,203	1,2386	0,0356	2,959268495
Média	1,207
Desvio	0,0112

Tabela 3: Dados Obtidos  Energia MA1.

Molécula	Energia (KJ/mol)	ΔE (a.u)	ΔE (KJ/mol)	Erro Absoluto	Erro Relativo (%)
Cetona	732	0,24303787	638,0959277	93,9041	12,82842518
Acetaldeído	732	0,25524253	670,1392625	61,8607	8,450920421
Cloreto de Acetila	732	0,969396643	2545,150886	1813,1509	247,6982085
Cianeto de Acetila	732	0,30335213	796,4510173	64,4510	8,804783786
Acetamida	732	0,23122018	607,0685826	124,9314	17,06713353
Acetofenona	732	0,22815395	599,0181957	132,9818	18,16691315
Média	732
RMS

Tabela 4: Dados obtidos Frequência PM3.

Molécula	Frequência (cm-1)	v PM3 (cm-1)	Erro Absoluto	Erro Relativo (%)
Cetona	1720	1979,17	259,17	15,06802326
Acetaldeído	1740	1984,38	244,38	14,04482759
Cloreto de Acetila	1825	1987,68	162,68	8,913972603
Cianeto de Acetila	1810	1981,93	171,93	9,498895028
Acetamida	1680	1906,02	226,02	13,45357143
Acetofenona	1686	1976,81	290,81	17,2485172
Média	1744	1976,81	233,31	13,38170347
Desvio	61,5914

Tabela 5: Dados obtidos Distância PM3.

Molécula	Distância (Å)	D PM3 (Å)	Erro Absoluto	Erro Relativo (%)
Cetona	1,213	1,21642	0,00342	0,281945589
Acetaldeído	1,21	1,20971	0,00029	0,023966942
Cloreto de Acetila	1,187	1,20176	0,01476	1,243470935
Cianeto de Acetila	1,208	1,21017	0,00217	0,179635762
Acetamida	1,22	1,22637	0,00637	0,522131148
Acetofenona	1,203	1,21567	0,01267	1,053200333
Média	1,207
Desvio	0,0112

Tabela 6: Dados obtidos Energia PM3.

Molécula	Energia (KJ/mol)	ΔE (a.u)	ΔE (KJ/mol)	Erro Absoluto	Erro Relativo (%)
Cetona	732	0,24101549	632,786169	99,2138	13,55380205
Acetaldeído	732	0,25023856	657,0013393	74,9987	10,24571868
Cloreto de Acetila	732	0,24259835	636,9419679	95,0580	12,98606996
Cianeto de Acetila	732	0,32069755	841,9914175	109,9914	15,02614994
Acetamida	732	0,23497416	616,9246571	115,0753	15,72067526
Acetofenona	732	0,22942645	602,3591445	129,6409	17,71049939
Média	732
RMS

Os cálculos de média e desvio são mostrados abaixo:

; [pic 3][pic 4]

O exemplo:

[pic 5]

[pic 6]

O cálculo de ΔE é feito por: [pic 7]

O exemplo: [pic 8]

Um Hartree (símbolo Eh) é a unidade atômica de energia, chamada assim pelo físico Douglas Hartree. A energia de Hartree é igual ao valor absoluto da energia potencial elétrica do átomo de hidrogênio em seu estado fundamental. Este valor é exatamente o dobro do valor absoluto da energia de ligação do elétron no estado fundamental do átomo de hidrogênio.

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