O Processo de Ácido Clorídrico
Por: Larah Emediato Ribeiro • 13/11/2017 • Pesquisas Acadêmicas • 5.860 Palavras (24 Páginas) • 405 Visualizações
Estudo do Processo de Fabricação de Ácido Clorídrico
Gabriel Folly
Guilherme Rodrigues Novaes
Joanir Conte Junior
Larah Ribeiro
Raphaela Rocha
Valentina Motta
Processos Industriais
Professor Jorge Juárez Trujillo
- Sumário
1 Introdução 3
1.1 Breve Revisão Histórica do Processo de Ácido Clirídrico 4
2 Diagrama de Fluxo do Processo de Ácido Clorídrico 7
3 Desenvolvimento: Processo de Fabricação de Ácido Clorídrico 9
3.1. Operações do Processo de Obtenção dos Gases 10
3.2. Operações para obtenção do Ácido Clorídrico 13
3.3. Outros Processos: Síntese Orgânica 16
3.4. Putros Processos: Processo Leblanc 17
3.5. Outros Processos: Reação de Hargreaves 18
4. Utilização no Mercado 19
4.2. Aplicações Industriais 19
4.3. Aplicações Laboratoriais 22
4.4. Fabricantes Brasileiras 22
4.5. Propriedades Físicas 22
5. Segurança 23
5.2. Considerações de segurança na Fabricação. 24
5.3. Segurança no Armazenamento 25
5.4. Segurança em caso de Incêndio 27
5.5. Riscos à saúde 28
5.6. Primeiros-socorros recomendados 28
6. Meio Ambiente 29
7. Informações Complementares 31
8. Conclusão 32
9. Bibliografia 33
Introdução
Quando se pensa em um ácido é comum vir diretamente à cabeça a imagem de um líquido altamente corrosivo, porém nem todo os ácidos em estado de natura são assim. Antes de nos aprofundarmos mais nos processos e explicações do Ácido Clorídrico, vale a pena fazer uma introdução geral ao conceito de ácido. São compostos que em solução aquosa se ionizam e produzem o íon hidrônio H3O+ ou simplesmente H+ como único cátion. Esta teoria foi proposta em 1887 por Arrhenius, um químico sueco, e se baseava na condutividade elétrica dos íons em solução, que ainda deve seguir às seguintes caracteristicas: formar soluções condutoras de eletricidade, mudar a coloração de certas substâncias, no caso os indicadores; possuir sabor azedo, como é o caso do vinagre devido ao ácido acético presente.
O Ácido Clorídrico, muriático, ou ainda Cloreto de Hidrogênio em solução, é um composto químico de fórmula molecular HCl, como visto na Figura 1. Fabricado em larga escala a partir do século XV, sua produção industrial iniciou-se na Inglaterra. O HCl puro (cloridreto) é um gás incolor, altamente tóxico, não inflamável e corrosivo. A sua solução aquosa é denominada ácido clorídrico, podendo ser vendido comercialmente com o nome de ácido muriático (impuro), para a limpeza de cal em pisos e azulejos na construção civil e de peças metálicas antes de soldagens. É utilizado ainda na indústria e em laboratórios de diversas formas. Suas classificações químicas são as seguintes: monoácido, hidrácido, volátil e forte (dissociação = 92,5%).
Este material tem como objetivo investigar, estudar, avaliar e compreender os processos envolvidos na fabricação do ácido clorídrico, assim como possibilitar a compreensão plena da história, fluxogramas, riscos, medidas preventivas a acidentes, métodos de produção, consequências ao meio ambiente causadas pela produção de tal.
[pic 1]
Figura 1. Molécula de HCl. Fonte: Wikipédia
Breve Revisão Histórica do Processo de Ácido Clirídrico
O ácido clorídrico foi descoberto por volta do século IX, pelo pai da alquimista persa Jabir Ibn Hayyan, conhecido também como Geber no ocidente, que a partir de uma mistura simples, iniciou um processo continuo de evolução para os modos de produzir o Ácido clorídrico. A reação inicial foi a de sal comum de cozinha com o Vitriolo:
2NaCl + H2SO4 [pic 2]Na2SO4 + 2HCl
Durante a Idade Média, pelo fato de ser obtido do sal comum, o ácido clorídrico era conhecido entre os alquimistas europeus como "espírito do sal" ou "ácido do sal". No estado gasoso era chamado de "ar ácido marinho". O nome ácido muriático tem a mesma origem (muriático significa "pertencente a salmoura ou a sal"). Basilius Valentinus, abade-alquimista da abadia de Erfurt (Alemanha), foi a primeira pessoa a produzir uma quantidade relevante do ácido no século XV. A produção industrial do ácido clorídrico iniciou-se na Inglaterra ainda no mesmo século e atingiu seu auge durante a Revolução Industrial, quando se promulgaram leis proibindo a descarga indiscriminada de cloreto de hidrogênio na atmosfera. Esta legislação obrigou os fabricantes de barrilha, pelo processo Leblanc, a absorver o cloreto de hidrogênio em água. À medida que se descobriram novos usos para o ácido clorídrico, foram sendo construídas fábricas visando somente à sua produção. Poucos séculos depois, no século XVII, Johann Rudolf Glauber de Karlstadt am Main (Alemanha) utilizou sal (NaCℓ) e ácido sulfúrico para preparar sulfato de sódio (Na2SO4) e, como subproduto, obtinha-se cloreto de hidrogênio gasoso (HCℓ). Joseph Priestley de Leeds (Reino Unido) preparou cloreto de hidrogênio puro em 1772, e em 1818, Sir Humphry Davy (Reino Unido) demonstrou que este produto químico é constituído de hidrogênio e de cloro, sendo livre de oxigênio.
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