O RELATÓRIO FISQUIEXP TITULAÇÃO CONDUTOMÉTRICA

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RELATÓRIO II – FÍSICO-QUÍMICA EXPERIMENTAL PRÁTICA TITULAÇÃO CONDUTOMÉTRICA

Instituto de Química Prof. Mauro dos Santos de Carvalho e Priscila Tamiasso Martinhon

Alunos:  Gabriel Zumba, Matheus Gomes e Elivelton

1. OBJETIVO DO EXPERIMENTO

O objetivo da prática é determinar a concentração, normalidade e ponto de equivalência das espécies envolvidas em uma titulação condutométrica. Essa prática visa a compreensão de um método de análise quantitativa, a titulação, através da medição da condutância de uma solução eletrolítica. Ou seja, após esse experimento, ficará claro como os íons presentes em uma solução influenciam na condutância da mesma.

Mais especificamente, almeja-se observar a variação da condutância da solução de titulado no becher (que neste caso será uma base forte) ao passo que o titulante na bureta vai sendo adicionado (primeiro um ácido forte, depois um ácido fraco). Sendo assim, será possível observar uma relação entre a variação de condutância com o volume de titulante adicionado a base. Sabendo-se que no início o titulado terá um excesso de base e após uma certa quantidade de titulante, o excesso será ácido, a análise experimental irá nos indicar um ponto de equivalência entre as duas espécies via observação da condutância.

Assim, com os dados de condutância a cada 1 mL de titulante, deve-se realizar um gráfico que relaciona condutância e volume de titulante das titulações condutométicas para o caso ácido forte x base forte e ácido fraco x base forte. A partir dessas medidas e dos gráficos plotados, deve-se determinar o ponto de equivalência (PE), a normalidade da base forte NaOH a partir da concentração já conhecida de HCl e a concentração do ácido fraco CH3COOH.

1. RESULTADOS EXPERIMENTAIS

Titulação base forte (NaOH) e ácido forte (HCl):

Volume (mL)	Condutância (ácido)	Condutância (base)
0	507
1	478
2	448
3	421
4	391
5	362
6	335
7	309
8	285
9	266
10		292
11		384
12		469
13		558
14		656
15		739
16		824
17		906
18		994
19		1084
20		1167

Titulação base forte (NaOH) e ácido fraco (CH3CHOOH):

Volume (mL)	Condutância (ácido)	Condutância (base)
0	490
1	460
2	426
3	394
4	359
5	326
6	294
7	260
8	228
9	199
10		183
11		182
12		181
13		180
14		180
15		180
16		180
17		180

1. GRÁFICOS E CÁLCULOS

Titulação base forte x ácido forte:[pic 3][pic 4]

Titulação base forte ácido fraco:[pic 5][pic 6]

Observa-se que foi feito uma extrapolação em ambos os gráficos a fim de encontrar um ponto de interseção entre as retas. Este ponto será determinado como o Ponto de Equivalência (PE). Para encontrar o volume (x), deve-se igualar as condutâncias