O Relatório Termodinâmica

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO ACRE PRÓ-REITORA DE GRADUAÇÃO

CENTRO DE CIÊNCIAS BIOLÓGICAS E DA NATUREZA LICENCIATURA EM QUÍMICA

TERMODINÂMICA EXPERIMENTAL

EXPERIMENTO 2: MEDIDA DE CALOR ESPECÍFICO DE METAIS (04/04/2022)

DISCENTES: ALESSANDRA CAROLINA ARAUJO SANTANA

DIANA VICTORIA SIQUEIRA

WALIFFY ROCHA DE OLIVEIRA

DOCENTE: Dr. CARLOS EDUARDO GARÇÃO DE CARVALHO

RIO BRANCO - AC 2022

1. INTRODUÇÃO

A terminologia da físico-química, em um modo mais geral, é normalmente aplicada ao estudo das propriedades físicas das substâncias químicas, como pressão de vapor, tensão superficial, viscosidade, índice de refração, densidade e cristalografia, bem como ao entendimento dos então chamados aspectos exemplares de comportamento dos sistemas químicos, como propriedades térmicas, equilíbrio, velocidades de reação, mecanismos de reação e fenômenos de ionização (SOARES et. al., [s. d]).

Com isso, dentro da ciência físico-química, temos a calorimetria, onde é uma metodologia físico-química utilizada para estudos e medições de efeitos térmicos e, consequentemente, a variação de entalpia agregada a processos químicos, físicos, ou bioquímicos, que ocorrem em sistemas em observação (TRINCA, PERLES, VOLPE, 2009).

Mas, para que haja um entendimento do assunto de calorimetria, é necessário o uso de um calorímetro, na qual são constituídos basicamente de um componente isolante térmico (poliestireno expandido, por exemplo), de um agitador elétrico, ou manual, para homogeneização da temperatura e de um termômetro de detecção térmica de precisão apropriada, onde se permite a leitura da variação da temperatura (SIMONI, JORGE, 1990).

Medindo-se a elevação ou abaixamento da temperatura dessa massa de água, é possível calcular a quantidade de calor liberada ou absorvida na transformação através da expressão: .[pic 2]

Onde Q é a quantidade de calor liberado ou absorvido (J), m é a massa da substância (g), c é o calor específico da substância (J/g°c) e ∆t é a variação de temperatura (°c). A determinação da capacidade calorifica é necessária porque calorímetro troca calor com o sistema que esta sendo investigado no seu interior, esse processo é denominado calibração.

1. OBJETIVOS

Determinar o calor especifico de metais usando um calorímetro adiabático previamente calibrado.

1. MATERIAIS E REAGENTES

Materiais	Reagentes
1 calorímetro 1 termômetro 1 béquer 250mL 1 pipeta volumétrica de 100mL 1 bastão de vidro sistema para aquecimento balança analítica metais sólidos: alumínio, aço, cobre e latão.	Água destilada

1. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

1. RESULTADOS E DISCUSSÃO

A tabela 01, apresenta os valores obtidos para o metal cobre:

Metal	Massa	T1 (água quente)	T2 (água fria antes do metal)	Teq (equilíbrio)
Cobre	7,2239 g	62°C	21°C	22,5°C
Cobre	7,2239 g	62°C	21°C	23,5°C

Com os valores da tabela foram tiradas as médias das temperaturas da água fria, da água quente e da temperatura de equilíbrio sendo assim os cálculos foram:

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Para calcular o calor específico do calorímetro do metal cobre foi utilizado o seguinte cálculo e assim obtivemos o resultado.

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A tabela 02, apresenta os valores obtidos para o metal latão:

Metal	Massa	T1 (água quente)	T2 (água fria antes do metal)	Teq (equilíbrio)
Latão	6,6372	62°C	24°C	24,5°C
Latão	6,6372	72°C	24°C	25°C

Com os valores da tabela foram tiradas as médias das temperaturas da água fria, da água quente e da temperatura de equilíbrio sendo assim os cálculos foram:

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Para calcular o calor específico do calorímetro do metal latão foi utilizado o seguinte cálculo e assim obtivemos o resultado.

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