O Relatório de Padronização

UNIVERSIDADE FEDERAL DE UBERLÂNDIA[pic 1]

INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS E NATURAIS DO PONTAL

Curso de Graduação em Química: Licenciatura Noturno

Disciplina: Química Analítica Quantitativa Experimental (ICENP34402)

Preparação de soluções, padronização e titulações de neutralização

Data de realização do experimento 28 / 02 / 2024

Matrícula	Membros do grupo:
22211QMI205	Gabriel Souza De Oliveira Vieira
22011QMI008	Maria Fernanda Bertão de Araújo Lamin
22211QMI201	Miguel Teixeira Meireles

Ituiutaba / MG

2024

1. OBJETIVOS

Padronizar soluções de hidróxido de sódio, ácido cloridríco e acético através da volumetria de volatilização. Determinar a concentração “real” das soluções com técnicas experimentais corroborando com a teoria da volumetria.

1. EXPERIMENTAL

Solução de hidróxido de sódio a 0,5 mol L-1

Foi calculado a quantidade de hidróxido de sódio necessária para preparar 250 mL de uma solução 0,5 mol L-1. Pesou-se cerca de 5 g de NaOH em uma balança semi-analítica (± 0,0001 g). Dissolveu-se a massa de NaOH em pequena quantidade de água e após a mesma esfriar foi transferida para um balão volumétrico de 250 mL. O béquer foi lavado várias vezes e o balão foi completado até a marca de aferição.

Solução de ácido cloridríco a 0,5 mol L-1

Foi calculado o volume de ácido cloridríco 37% (m/m) necessário para preparar 100 mL de uma solução 0,5 mol L-1. Pipetou-se usando uma pipeta graduada cerca de 4,17 mL de HCl concentrado que em seguida foi adicionado a um balão volumétrico com certa quantidade de água. O balão foi completado até a marca de aferição.

Solução de ácido acético a 0,5 mol L-1

Foi calculado o volume de ácido acético 97% (v/v) necessário para preparar 50 mL de uma solução 0,5 mol L-1. Pipetou-se, na capela, usando uma pipeta graduada cerca de 1,47 mL de ácido acético glacial que em seguida foi adicionado a um balão volumétrico com certa quantidade de água. O balão foi completado até a marca de aferição.

Padronização da solução de hidróxido de sódio

Foi calculada a massa de biftalato de potássio necessária para neutralizar 5 mL da solução de NaOH 0,5 mol L-1. Foram utilizados 3 erlenmeyers, cada um com cerca de 0,510 g de biftalato de potássio pesado em uma balança semi-analítica.

O biftalato de potássio contido nos 3 erlenmeyers foram dissolvidos, cada um, com 10 mL de água e adicionou-se 2 gotas de fenolftaleína 0,1% (m/v).

Montou-se o sistema de titulação e a bureta foi ambientada  com 2 mL de NaOH  a 0,5 mol L-1 onde a solução desprezada foi reutilizada. A bureta foi preenchida até o zero e em seguida adicionou-se, gota a gota, da solução de NaOH no erlenmeyer com a solução de biftalato de potássio.

O erlenmeyer foi agitado constantemente durante o processo de titulação.

Foi observado a mudança de coloração, de incolor para rosa, da solução contento a fenolftaleína, assim que observado a torneira da bureta foi fechada e o volume gasto da solução de NaOH foi anotado. O procedimento foi replicado para as demais massas de biftalato de potássio. Obteu-se a concentração de NaOH a partir dos valores obtidos na triplicata.

Padronização da solução de ácido cloridríco

Adicionou-se em 3 erlenmeyers 5 mL de solução de ácido cloridríco a 0,5 mol L-1 pipetado com pipeta graduada. Em seguida foi adicionado 10 mL de água destilada e 1 gota de fenolftaleína a 0,1% (m/v) em cada um dos erlenmeyers. Com o sistema de titulação montado a bureta foi preenchida com solução de NaOH a 0,5 mol L-1 até o zero e em seguida adicionou-se, gota a gota, da solução de NaOH no erlenmeyer com a solução de ácido cloridríco. O erlenmeyer foi agitado constantemente durante o processo de titulação.

Foi observado o ponto de viragem da solução contento a fenolftaleína, assim que observado a torneira da bureta foi fechada e o volume gasto da solução de NaOH foi anotado. O procedimento foi replicado para as demais soluções de ácido cloridríco. Obteu-se a concentração de HCl a partir dos valores obtidos na triplicata.

Padronização da solução de ácido acético

Adicionou-se em 3 erlenmeyers 5 mL de solução de ácido acético a 0,5 mol L-1 pipetado com pipeta graduada. Em seguida foi adicionado 10 mL de água destilada e 1 gota de fenolftaleína a 0,1% (m/v) em cada um dos erlenmeyers. Com o sistema de titulação montado a bureta foi preenchida com solução de NaOH a 0,5 mol L-1 até o zero e em seguida adicionou-se, gota a gota, da solução de NaOH no erlenmeyer com a solução de ácido acético. O erlenmeyer foi agitado constantemente durante o processo de titulação. Foi observada a mudança de coloração do indicador, assim que observada a torneira da bureta foi fechada e o volume gasto da solução de NaOH foi anotado. O procedimento foi replicado para as demais soluções de ácido cloridríco. Obteu-se a concentração de HCl a partir dos valores obtidos na triplicatas.

1. RESULTADOS E DISCUSSÃO

Preparo das soluções

-Solução de hidróxido de sódio a 0,5 mol L-1

Para o preparo da solução é necessário realizar os cálculos estequiométricos que indiretamente fornecem a quantidade de massa requerida para determinada concentração.

MNaOH = ?

VSOL= 250 mL

[NaOH] = 0,5  mol ∙ L-1 

[pic 2]

0,5 mol ∙ L-1 ∙ 0,25 L = N

N = 0,0125 mol

[pic 3]

M = N ∙ MM

M = 0,125 mol . 40 g ∙ Mol-1

M = 5 g de NaOH

Após os  calculos feitos, pesou-se 5,115g de NaOH, foi colocado em um erlenmeyer, junto a uma quantidade de água, antes de adicionar na bureta.