O Relatório de Precipitação
Por: Rayanne Larissa • 16/1/2017 • Relatório de pesquisa • 3.774 Palavras (16 Páginas) • 255 Visualizações
Introdução
Quando duas soluções aquosas com íons de cargas contrárias se atraem, ocorre a formação de um sólido insolúvel, na qual recebe o nome de precipitado.
Quanto menor a solubilidade da substância, maior a força de atração entre as cargas contrárias. Desse modo, o sólido permanece totalmente insolúvel.
As reações nas quais cargas iônicas contrárias são atraídas, recebem o nome de reações de dupla troca.
Nas reações de dupla troca, os cátions dos reagentes trocam seus ânions, neutralizando a reação.
Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq) PbI(s) + 2KNO3(aq)[pic 1]
Na reação acima, entre o Nitrato de chumbo (Pb(NO3)2) e o Iodeto de potássio (KI), o cátion Pb2+ reage com o ânion I2- e o íon positivo K2+ reage com o ânion (NO3)22-, formando então, o precipitado Iodeto de chumbo (PbI).
Com o auxílio da tabela de solubilidade, será possível prever as reações que ocorrem com formação de precipitado.
Procedimento
- Materiais
- Pipeta graduada;
- 10 Tubos de ensaio;
- 2 conta gotas
- Hidróxido de amônio
- Nitrato de chumbo
- Iodeto de potássio
- Sulfato de cobre (II)
- Cloreto de bário
- Ácido clorídrico
- Hidróxido de sódio
- Ácido sulfúrico
- Fenolftaleína
- Métodos
Experimento.
Antes de iniciar os experimentos, 10 tubos de ensaio, foram enumerados em duas séries (A e B) de 1 a 5 em cada série. Foram utilizados dois conta gotas, sendo um para as soluções de cada série. Nos tubos 1A e 1B, foi adicionado 3mL de CuSO4. Em seguida, adicionou-se no tubo 1A, 3mL de HCl. Após isso, o tubo foi higienizado e adicionou-se novamente 3mL de CuSO4 + 3mL de H2SO4. No tubo 1B, adicionou-se na solução de CuSO4, 3mL de NaOH. Depois da limpeza do tubo, adicionou-se 3 gotas de Fenolftaleína. Nos tubos 2A e 2B, foi adicionado 3mL de Pb(NO3)2. Em seguida, no tubo 2A, adicionou-se 3mL de HCl. Após higienização do tubo, adicionou-se 3mL de Pb(NO3)2 + 3mL de H2SO4. Já no tubo 2B, adicionou-se 3mL de NaOH. Depois da lavagem do tubo, adicionou-se mais uma vez, 3mL de Pb(NO3)2 + 3 gotas de Fenolftaleína. Nos tubos 3A e 3B, adicionou-se 3mL de KI. Em seguida, adicionou-se no tubo 3A, 3mL de HCl. Após a lavagem do tubo, adicionou-se novamente, 3mL de de KI + 3mL de H2SO4. Porém no tubo 3B, adicionou-se a solução de KI, 3mL de NaOH. Depois da higienização do mesmo, adicionou-se 3mL de KI + 3 gotas de Fenolftaleína. Nos tubos 4A e 4B, adicionou-se 3mL de NH4OH. Depois disso, adicionou-se ao tubo 4A, 3mL de HCl. Após a lavagem do tubo, adicionou-se 3mL de NH4OH + 3mL de H2SO4. No tubo 4B, adicionou-se 3mL de NaOH na solução já contida. Após a lavagem do tubo, adicionou-se 3mL de NH4OH + 3 gotas de Fenolftaleína. Nos tubos 5A e 5B, adicionou-se 3mL de BaCl2 em cada um. Posteriormente, adicionou-se na solução do tubo 5A, HCl. Depois, lavou-se o tubo e adicionou-se 3mL de BaCl2 + 3mL de H2SO4. Já no tubo 5B, adicionou-se 3mL de NaOH na solução de BaCl2. Após isso, lavou-se o tubo e adicionou-se mais uma vez, 3mL da solução BaCl2 e 3 gotas de Fenolftaleína.
Resultados
Enumerou-se 10 tubos de ensaio em duas séries (A e B) de 1 a 5 cada série, respectivamente. Nesses tubos, com o auxílio de dois conta gotas, realizou-se as seguintes reações:
Tubo 1A: 1. CuSO4(aq) + HCl(aq) CuCl2(aq) + H2SO4(aq)[pic 2]
Cu+ + SO42- + H+ + Cl- Cu+ + Cl2- + H2+ + SO42- [pic 3]
2. CuSO4(aq) + H2SO4(aq) CuSO3(s) + SO4(aq) + H2O(l)[pic 4]
Cu+ + SO4 + H2+ + SO42- CuSO3 + SO42- + H2O[pic 5]
Cu+ + SO4 + H2+ + SO42- CuSO3[pic 6]
Tubo 1B: 1. CuSO4(aq) + NaOH(aq) CuOH(aq) + NaSO4(aq)[pic 7]
Cu+ + SO42- + Na+ + OH- Cu+ + OH- + Na+ + SO42-[pic 8]
Tubo 2A: 1. Pb(NO3)2(aq) + HCl(aq) PbCl2(s) + 2HNO3(aq)[pic 9]
Pb+ + (NO3)2- + H+ + Cl- PbCl2 + 2H+ + NO3-[pic 10]
Pb+ + (NO3)2- + H+ + Cl- PbCl2[pic 11]
2. Pb(NO3)2(aq) + H2SO4(aq) PbSO4(s) + 2HNO3(aq)[pic 12]
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