O Relatório de Química

1 – De acordo com as cores observadas, quais são as espécies que fornecem a coloração predominante nas soluções dos tubos 3, 4 e 5, da parte 1?

No tubo 3 - Cloreto de Cobre (CuCl₄²⁻)

No tubo 4 - Tetraaquocobre [Cu(H₂O)₄] ²⁺

No tubo 5 - Tetraaquocobre [Cu(H₂O)₄] ²⁺

2 – Coloque os tubos 3,4 e 5 em ordem crescente da concentração da espécie CuCl₄²⁻

Ordem: 4<5<3

3 – Utilizando expressões como “o equilíbrio está deslocado mais para direita” ou “o equilíbrio está deslocado mais para o lado dos reagentes”, caracterize a situação do equilíbrio verificada em cada um dos tubos da Parte 1.

Tubo 1: Não houve perturbação

Tubo 2: Foi apenas uma diluição na solução de sulfato de cobre

Tubo 3: O equilíbrio está deslocado mais para direita

Tubo 4: O equilíbrio está deslocado mais para esquerda

Tubo 5: O equilíbrio está deslocado mais para direita

4 – Qual é a diferença na composição (espécies iônicas) das soluções contidas nos tubos 1 e 2 da Parte 1?

A diferença na composição das soluções é que no tubo 2 a substância está mais diluída devido a adição de 2ml de água destilada.

5 – As mudanças observadas são reversíveis? Justifique sua resposta, exemplificando-a com uma situação observada neste experimento.

Sim, as mudanças são reversíveis. A reação em equilíbrio ao sofrer alguma perturbação, ela tenta causar uma reação contrária, para manter o equilíbrio do sistema. Logo, quando causamos algum efeito oposto ao da reação em equilíbrio, como ocorreu no experimento em que adicionamos o ácido clorídrico no tubo que continha sulfato de cobre formando o Cloreto de Cobre e tornando a solução amarelada. O processo pode ser revertido, deslocando a reação para o lado dos reagentes com a adição de água. Fazendo com que a substância volte à sua cor inicial (transparente).

6 – Qual é a função do Cloreto de Sódio (NaCl) e o ácido clorídrico (HCl) nos experimentos realizados?

A função dessas duas substâncias é mostrar a mudança do equilíbrio quando o mesmo é deslocado mais para a direita ou mais para o lado dos reagentes.

7 – Qual é o efeito do aumento de temperatura sobre o equilíbrio trabalho nesta prática? Justifique sua resposta.

Segundo o Princípio de Le Chatelier, o aumento da temperatura desloca o equilíbrio no sentido da reação que absorve calor, e a diminuição da temperatura desloca o equilíbrio no sentido da reação que libera calor. Ou seja, se aumentarmos a temperatura, o equilíbrio se desloca para direita e o rendimento aumenta, levando-se a conclusão que reação é endotérmica.

8 – A reação em estudo é exotérmica ou endotérmica? Justifique sua resposta com base no resultado do experimento da Parte 2, item 4, aplicando o princípio de Le Chatelier.

A reação é endotérmica,