O Relatório de Gravimetria

Curso: Licenciatura em Química[pic 1]

Disciplina: Analítica Experimental l

Prof. Diego Montes

GRAVIMETRIA

Estudantes: Lara Farias e Lucas Carvalho

Junho de 2022

Porto Seguro – Bahia

1 APRESENTAÇÃO

Este relatório descreve as atividades desenvolvidas por Lara Farias e Lucas Carvalho no curso de licenciatura em química do Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia da Bahia, no âmbito da disciplina de Química Analítica l experimental, ministrada pelo professor Diego Montes, durante o 1° semestre de 2022.

Porto Seguro, junho de 2022.

 

2 INTRODUÇÃO

A análise gravimétrica está baseada na medida indireta da massa de um ou mais constituintes de uma amostra, é o processo de isolar e de pesar um elemento, ou um composto definido de um elemento, na forma mais pura possível. (SILVA, 2017).  A análise gravimétrica é muito demorada e isso é uma desvantagem, mas apresenta outras vantagens como a exatidão e precisão dos resultados e nela existe a possibilidade de determinar a fonte de erro. Outros fatores positivos da gravimetria são o fato de ser um método completo, envolve aferição direta e sem carência de calibração e é uma prática barata.

Os métodos de precipitação são os mais importantes da gravimetria, segundo SILVA (2017) O constituinte a ser determinado é precipitado da solução numa forma que seja tão pouco solúvel que não haja perda apreciável quando o precipitado for separado por filtração e pesado.

3 OBJETIVOS

• Desenvolver habilidades e competências referentes à análise gravimétrica.
• Determinar a presença de óxido de cobre ou simplesmente do metal cobre presente em uma amostra;
•  Determinar o teor de óxido de cobre e do cobre presente em uma amostra.

4 PARTE EXPERIMENTAL

4.1- Materiais e reagentes utilizados:

• Béquer de 100 ml
• Espátula
• Solução de caco3 0,25 mol/L
• Cuso4.5H2O 37  
• Pipeta de 5 ml  
• Pêra
• Água destilada  
• Suporte universal
• Tela de amianto
• Tripé
• Garra metálica
• Bico de Bunsen
• Anel
• Funil de vidro
• Papel de filtro quantitativo
• Tubo de ensaio
• Pipeta de pasteur
• Cadinho de porcelana

4.2 - Procedimento experimental:

a) Pesar 0,2346 g da amostra (CuSO4.5H2O), com precisão, em um béquer de 100 mL;

b) Adicionar 30 mL de água destilada e misturar com o bastão de vidro;

c) Adicionar, lentamente, 5 mL de Carbonato de Sódio (Na2CO3 – agente precipitante);

CuSO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CuCO3 (Insolúvel)

d) Verificar a precipitação completa.

e) Aquecer direto sob tela de amianto e bico de Bunsen, mantendo, por 15 minutos, próximo à ebulição, repondo, se necessário, a água evaporada.

f) Envelhecer o precipitado por 10 minutos;

g) Filtrar em papel de filtro quantitativo.

h) Fazer o teste com Na2CO3 no líquido filtrado, para verificar se todo o CuCO3 precipitou. Lavar o material solido que foi filtrado com 3 porções de água destilada;

j) Em seguida, colocar o papel de filtro com o precipitado em cadinho de porcelana previamente pesado e calciná-lo (aquecê-lo) em mufla.

CuCO3  --🡪 CuO+CO2

k) Deixar o forno atingir a temperatura de 800°C e calcina-se o sistema cadinho/amostra nesta temperatura por 30 minutos.

l) Decorrido este tempo o cadinho é retirado do forno, resfriado em dessecador por uma hora e, em seguida, pesado. Pela diferença entre a pesagem do cadinho cheio e vazio tem-se a massa de CuO.

m) Determine a quantidade de Cu existente na amostra inicial e o percentual de erro.

Dados: MM (CuSO4) = 159,61 g/mol

MM (CuSO4.5H2O) = 249,68 g/mol

MM (CuCO3) = 123,56 g/mol

MM (CuO) = 79,545 g/mol

Esse procedimento foi feito em triplicata.

5 - RESULTADOS E DISCUSSÃO

Ao iniciar a prática foram pesadas 3 amostras de CuSO4.5H2O (sulfato de cobre penta hidratado), os valores foram registrados na tabela 1.

Tabela 1. Pesagens de Sulfato de cobre

Amostra	Massa (g)
1	0,2328
2	0,2336
3	0,2354

Após adicionar água e carbonato de sódio as amostras de sulfato de cobre penta hidratado foi possível observar uma coloração esverdeada no meio, indicando a formação de um novo composto. O resultado da adição do carbonato de sódio é explicado pela seguinte reação:

CuSO4 (s) + Na2CO3 (aq) → Na2SO4 (aq) + CuCO3 (s) 

Nesta reação formam-se dois compostos o sulfato de sódio e o carbonato de cobre, o sulfato de sódio (Na2SO4) é um sal que é solúvel em água, logo não é observado porque dissocia-se no meio, ficando no sobrenadante da reação. Já o Carbonato de cobre (CuCO3) é insolúvel em água e apresenta uma coloração esverdeada. A imagem1 ilustra esta primeira etapa do experimento descrita até o momento.

Imagem 1. Solução formada após adição de Na2CO3 em CuSO4.

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