O Relatório de Química

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DETERMINAÇÃO DA ACIDEZ DO LEITE

(Dâmares Alves Braz de Moura, Laiane Crisostomo Barcelos, Thaynne Cabral Pinheiro, Sara Nállia de Oliveira Costa)

INTRODUÇÃO

A determinação da acidez do leite é uma das medidas mais usadas no controle da matéria-prima pela indústria leiteira. É possível avaliar a acidez do leite por meio da determinação do pH em aparelhos apropriados, indicadores de pH ou por métodos de titulação. No caso da titulação, a acidez é expressa em graus Dornic (ºD) ou em porcentagem (%) de ácido láctico.

O leite fresco não contém ácidos, no entanto apresenta uma acidez que é detectada utilizando a técnica da titulação. Isso indica que a substância química usada no teste da determinação na titulação combina com algumas substâncias presentes no leite fresco e lhe confere essa acidez aparente.

Em um teste de acidez titulável, a substância básica, hidróxido de sódio(NaOH) é utilizado com o intuito de neutralizar o ácido no leite. A substância indicadora(fenolftaleína) é usada para indicar a quantidade de base que é necessária para neutralizar o ácido no leite. O indicador permanece incolor quando é misturado com substâncias ácidas, porém fica rosa em meio alcalino. Então o hidroxido de sódio(NaOH) é adicionado ao leite até que o mesmo fique rosa.
A importância de determinar a acidez do leite é devido a acidez do mesmo aumentar através da fermentação levando a formação de ácido lático. E com a acidez muito elevada, o leite fica impróprio para o consumo, pois indica alta atividade microbiana.
Leite com acidez titulável entre 15 e 18°D é considerado normal pela legislação brasileira. Com isso, com o intuito de verificar o teor de acidez do leite, foi feito análise pelo método titulométrico.

OBJETIVO GERAL

Determinar a acidez geral do leite.

MATERIAIS E REAGENTES

• Bureta
• Erlenmeyer de 100mL
• Hidróxido de sódio (NaOH) 0,1 M
• 100 mL de leite
• Fenolftaleína 1% (m/V)

METODOLOGIA

Inicialmente, uma bureta foi preenchida com uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1 M previamente padronizada. Adicionou-se em um erlenmeyer de 100 mL uma amostra de 10mL de leite. Em seguida, adicionou-se cinco gotas de uma solução de fenolftaleína 1% (m/V) e titulou-se com a solução de NaOH até o surgimento de uma coloração rósea. Realizou-se triplicata. Por fim, inseriu-se o volume obtido no processo de titulação na seguinte equação:

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V = número de ml de solução de NaOH 0,1 M gasto na titulação;

f = fator de correção da solução de NaOH 0,1 M;

A = mL da amostra de leite;

0,9 = fator de conversão para ácido lático.

Fator de correção (f) = Valor real
                                   Valor teórico

Obs.: MM = 90,08 g/mol

% ácido lático = v x 0,09 g (g de ácido lático/100mL de amostra)

A acidez titulável é expressa em graus Dornic (ºD) ou em porcentagem (%) de ácido lático. Cada 0,1 mL da solução de NaOH 0,1 N gasto no teste corresponde a 1ºD ou 0,1g de ácido lático/L

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RESULTADOS E DISCUSSÃO

O teste de determinação da acidez do leite foi realizado em triplicata:

AMOSTRA (NaOH)	Volume gasto de NaOH
0001	2,0 mL
0002	1,8 mL
0003	2,0 mL
Média da triplicata	1,93 mL

Fórmula do fator de correção

(f) = Valor real        (f) = 10,4        (f) = 1,04
      Valor teórico                10

Fórmula do ácido lático

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(%m) = 1,93 x 1,04 x 0,9  = 0,1806 x 100 = 18,06%
     v                  10

Cálculo do grau Dornic (ºD)

0,1 mL = 1ºD        =>     x = 19,3 ºD
1,93 mL   x