O conceito de processo de padronização

UNIVERSIDADE DE CUIABÁ

FACULDADE DE FARMÁCIA

Relatório da Aula Prática I

PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES

Docente:

Grasielli Correa de Oliveira

Discentes:

Driely Gaspari

Sônia Aparecida dos Santos

Wéder Felipp O. Carvalho

Cuiabá/MT

Agosto/2013

Sumário

Introdução ------------------------------------------------------------------------------------ 03

Objetivo --------------------------------------------------------------------------------------- 03

Materiais e Reagentes -------------------------------------------------------------------- 04

Procedimento Experimental ------------------------------------------------------------- 05

Resultados e Discussões ---------------------------------------------------------------- 06

Conclusão ------------------------------------------------------------------------------------ 07

Bibliografia ----------------------------------------------------------------------------------- 07

Anexos ---------------------------------------------------------------------------------------- 08

Introdução

Através do processo de padronização é possível verificar o quanto a concentração da solução preparada aproxima-se da concentração da solução desejada.

Existem substâncias com características bem definidas, conhecidas como padrões primários, que são utilizadas como referência na correção da concentração das soluções através do procedimento denominado padronização ou fatoração.

Tal procedimento consiste na titulação da solução de concentração a ser determinada com uma massa definida do padrão primário adequado.

Características básicas de um padrão primário:

- Devem ser de fácil obtenção, purificação, conservação e secagem;

- Deve possuir uma massa molar elevada, para que os erros relativos cometidos nas pesagens sejam insignificantes;

- Deve ser estável ao ar sob condições ordinárias, se não por longos períodos, pelo menos durante a pesagem. Não deve ser higroscópico, eflorescente, nem conter água de hidratação;

- Deve apresentar grande solubilidade em água;

- As reações de que participa devem ser rápidas e praticamente completas.

No estudo do equilíbrio químico e na resolução de problemas práticos é degrande importância o uso da teoria ácido-base. Sendo a titulação uma das suasmais importantes aplicações a qual é usada para determinar concentraçõesdesconhecidas de um ácido ou uma base.

Objetivo

Preparar soluções aquosas de hidróxido de sódio (NaOH) e ácido clorídrico(HCl) e determinar a concentração exata das soluções preparadas utilizando a técnica de titulação.

Materiais e Reagentes

Materiais

1 Balança analítica;

1 espátula;

1 bureta de 50ml com respectivo suporte;

1 pipeta graduada de 5ml;

1 pipeta volumétrica de 25 e 50 ml;

1 pipeta de Pasteur;

1 becker de 100 ml;

2 balões volumétricos de 250ml;

3 erlenmeyer de 250ml;

1 pisseta com água destilada;

Reagentes:

Hidróxido de Sódio

Acido Cloridrico

solução de fenolftaleína

Procedimento Experimental

Preparação da solução de NaOH 0,1 mol/L

Foram calculados determinada quantidade em gramas de NaOH necessário para preparar 500ml desta solução;

O NaOH foi pesado em um béquer seco e em seguida foi dissolvido em cerca de 20ml de água destilada;

Depois tranferida a quantidade da solução que estava no béquer para um balão volumétrico;

Completou-se o volume com água destilada até a marca de aferição;

Foi feito o ambiente em um frasco de plástico e transferiu-se a solução do balão para o frasco.

Padronização da solução de NaOH 0,1 mol/L

Foi pesada uma determinada massa de biftalato de potássio;

Foi transferido para um erlenmeyer de 250ml e acrescentaram-se duas gotas de fenolftaleína. O volume foi aumentado adicionando mais água destilada;

Foi colocada em uma