OXIDAÇÃO DE FERRO- FORMAÇÃO DE FERRUGEM

EXPERIÊNCIA 1: OXIDAÇÃO DE FERRO- FORMAÇÃO DE FERRUGEM

Material

1. Prepare 3 copos;

2. Pegue numa pequena porção de palha-de-aço humedeça-a e coloque-a no primeiro copo;

3. Repita o procedimento acima indicado, introduzindo a porção de palha-de-aço no segundo copo contendo agua da torneira;

4. Repita o procedimento acima indicado, introduzindo a porção de palha-de-aço no terceiro copo contendo uma solução de sulfato de cobre (II) ou Coca-Cola

5. Observe atentamente os fenómenos decorrentes nos três copos. Volte a observar no fim da aula e registe as suas observações;

6. Guarde os copos para observá-los no dia seguinte;

7. Registe as suas observações.

Reagentes: - Agua da torneira, palha-de-aço, sulfato de cobre (II) ou Coca-Cola

Aparelhagem

Observações:

- No terceiro copo ocorre a mudança de cor de palha-de-aço de cinzento para castanho e a coloração da solução de sulfato de cobre inicialmente azul intenso passa a incolor. Nos primeiros dois copos nada se observa no primeiro dia, depois de passarem dois dias observa-se a formação de ferrugem nos dois copos. - A ferrugem é produto da interacção do ferro presente na esponja com outras duas substâncias: a água e o Oxigénio. E é justamente por isso, que a palha de aço não enferruja dentro das embalagens: ausência de água e ar; se deixarmos palha-de-aço seca numa cidade litorânea e outra em Mapai, qual delas vai enferrujar primeiro? No litoral existe uma maior humidade relativa do ar já em Mapai o tempo é mais seco, sendo assim, a palha-de-aço da cidade litorânea vai enferrujar mais depressa

Explicações:

De acordo com as experiencias realizadas nos 3 copos com porção de palha-de-aço humedecida, mergulhada na agua e mergulhada no sulfato de cobre (II), ocorreu um fenómeno químico( há mudança da cor porque ocorreu uma reacção ); a palha-de-aço humedecida, na presença do ar cobre se com ferrugem vermelho acastanhada, isto significa que a substancia palha-de-aço transformou-se, esta transformação é acompanhada de variação de uma propriedade o surgimento de cor vermelho acastanhada.

A palha-de-aço mergulhada no sulfato de cobre (II) oxidou-se imediatamente pois, o ião sulfato ( SO42-) é um ião estável que permanece na reacção. De facto desloca-se um átomo de metal ao outro, neste caso, do cobre para ferro, causando assim uma oxidação rápida para o ferro. A transferência de electrões de átomos de ferro para átomos de cobre leva a formação de cobre metálico e a descoloração de sulfato de cobre. A ferrugem é resultado da oxidação do ferro devido ao contacto com o oxigénio presente na água e no ar.

2Fe(s) + 3H2O(l)¬-----------→ Fe2O3(s) +3H2(g) CuSO4(aq) + Fe(s)------------→FeSO4(aq) + Cu(s)

Conclusão:

A oxidação do metais é um processo lento que depende da temperatura, calor e presença