Objetivos do processo Titulação

SUMÁRIO

Introdução 4

Objetivo 5

Materiais 6

Procedimento 7 e 8

Resultados e discussão 9

Conclusão 9

Bibliografia 10

1 INTRODUÇÂO

Titulação é o processo feito para determinar a quantidade de certas matérias contidas em substâncias, podendo ser ácidas ou básicas.

Vinagre significa “vinho azedo”, e é feito através da fermentação acética do vinho, é o produto da transformação do álcool em ácido acético (CH3COOH) por bactéria acéticas.

No vinagre a sua acidez volátil corresponde ao teor de ácido acético, que é o seu componente mais importante. O vinagre para consumo deve ter entre 4% e 6% de ácido acético. A legislação brasileira estabelece como teor mínimo de ácido acético 4%.

Indicadores ácido-base, são substâncias que tem a capacidade de mudar a sua cor quando misturados com um ácido ou uma base, em função do seu PH, potencial hidrogeniônico, que se refere a concentração de íons (H+) na solução. A escala do PH varia de 0 e 14, sendo o 0 meio neutro, quanto menor o seu PH mais ácida a solução e quando mais valores superiores a 7 são mais básico as soluções

a fenolftaleína é um indicador ácido-base sintético que fica rosa em meio básico e incolor em meio ácido.

hidróxido de sódio (NaOH), também conhecido com soda cáustica, é usada uma solução de NaOH (1ml/l), Para atingir o ponto de virada ,momento em que a solução de vinagre com fenolftaleína muda de cor.

2 OBJETIVO

A titulação foi realizada a fim de verificar a concentração de ácido acético no vinagre realizando dois testes com quantidades diferentes de vinagre para verificação e discussão sobre os resultados apresentado, sobre a influência da quantidade de vinagre usado e o seu resultado.

3 MATERIAIS

Para a titulação foram usados os seguintes materiais:

• Um suporte universal de laboratório

• Uma bureta de 25ml

• Um becker

• Um erlenmeyer

• Conta gotas

• Hidróxido de sódio (mol/l)

• Vinagre

• Fenolftaleína (5%)

• Água destilada

• Papel toalha

4 PROCEDIMENTOS

Foram realizados dois testes usando o mesmo ácido acético mas em quantidades diferentes, sendo o primeiro teste utilizando 20 ml e o segundo 40ml.

4.1 Primeiro teste

1º. Foi colocado 20ml de ácido acético no Erlenmeyer.

2º. Em seguida misturamos 4 gotas de Fenolftaleína no erlenmeyer junto ao vinagre.

3º. Despejou 25ml de Hidróxido de Sódio em um becker.

4º. Transferimos o hidróxido de sódio do becker para a bureta de 25ml.

5º. Com a mão esquerda colocamos o erlenmeyer em baixo da bureta

realizando movimentos leves e giratórios para misturar a solução.

6º. Abrimos a bureta com a mão direita para misturar o hidróxido de sódio.

7º. Quando a solução começou a mudar de cor, meio rosada e logo em seguida ficava na cor do acido acético (vinagre).

8º. Diminuímos a vazão da bureta para apenas uma gota por vez.

9º. Ela atingiu o ponto de virada tornando se totalmente rosa a bureta foi fechada.

10º. Marcamos quantidade de hidróxido de sódio usada 11,7ml.

11º. A solução do erlenmeyer foi jogada.

12º. O Erlenmeyer e o becker foram lavados com água destilada.

13º. Secamos o becker com papel toalha.

4.2 Segundo teste

1º. Foi colocado 40ml de ácido acético no Erlenmeyer.

2º. Em seguida misturamos 4 gotas de Fenolftaleína no erlenmeyer junto ao vinagre.

3º. Despejou 25ml de Hidróxido de Sódio em um becker.

4º. Transferimos o hidróxido de sódio do becker para a bureta de 25ml.

5º. Com a mão esquerda colocamos o erlenmeyer em baixo da bureta

realizando movimentos leves e giratórios para misturar a solução.

6º. Abrimos a bureta com a mão direita para misturar o hidróxido de sódio.

7º. Quando a solução começou a mudar de cor ,meio rosada e logo em seguida ficava na cor do acido acético (vinagre).

8º. Diminuímos a vazão da bureta para apenas uma gota por vez.

9º. Ela atingiu o ponto de virada tornando se totalmente rosa a bureta foi fechada.

10º. Marcamos quantidade