Ou hidróxidos BASES

BASES OU HIDRÓXIDOS

Conceito de Arrhenius: Bases são substâncias que, em solução aquosa, liberam exclusivamente os ânions OH- (hidroxila). Os cátions, liberados não são H+(hidrogênio).

Exemplos:NaOH, LiOH, Al(OH)3, Mg(OH)2, KOH, entre outros

Dissociação iônica:

NaOH(s)+H2O(l)------->Na+(aq) + OH-(aq)

ânion hidrxila

Dentre as principais bases, somente o hidróxido de amônio resulta de uma ionização. As demais, resultam da dissociação iônica dos respectivos hidróxidos, quando dissolvidos em água.

Ionização:

NH3(g) + H2O(l) -------> NH4OH(aq) <----->NH4+ (aq) + OH-(aq)

Propriedades Funcionais dos hidróxidos(bases):

a) Presença do ânion hidroxila (OH-).

b) Com exceção dos hidróxidos de alcalinos (família 1A), todas as demais bases se decompõem com o calor com relativa facilidade.

c) Apresentam sabor adstringente (sabor de fruta verde).

d) Mudam a cor dos indicadores:o papel de tornassol vermelho fica azul e a solução de fenolftaleina, quando incolor passa para vermelha.

e) Conduzem corrente elétrica quando dissolvidas em água.

f) Reagem com os ácidos, originando sais e água.

Classificação das bases (hidróxidos): São classificadas de acordo com o grau de dissociação, quantidade de hidrxilas, força, solubilidade e estabilidade.

a) Grau de dissociação ou quanto à força: Os hidróxidos dos metais alcalinos(família 1A) e alcalinos-terrosos(família 2A ) são compostos iônicos solúveis na água e por isso são bases fortes, cujo grau de ionização é praticamente 100%, exceto o hidróxido de magnésio, cujo o metal (Mg), pertence a família 2A, mas é uma base fraca. Os hidróxidos dos metais e não-alcalinos e não-alcalinos terrosos são insolúveis na água, formando bases fracas, cujo grau de ionização é, na sua maioria, inferior a 5%..

b) Número de hidroxilas (OH-), as bases se classificam em:

1) Monobases:possuem 1 grupo OH- .

Exemplos: NaOH, LiOH, KOH, NH4OH, AuOH, CuOH, AgOH, RbOH, CsOH, entre outros

2) Dibases:possuem 2 grupos (OH-)2 .

Exemplos: Ba(OH)2, Mg(OH)2, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Fe(OH)2, Cu(OH)2, Cr(OH)2, Ni(OH)2, Pb(OH)2, Sn(OH)2, Mn(OH)2, Pt(OH)2, entre outros

3) Tribases:possuem 3 grupos (OH-)3 .

Exemplos:Al(OH)3, Au(OH)3, Fe(OH)3, Cr(OH)3, Ni(OH)3, Co(OH)3, Bi(OH)3, Ga(OH)3, In(OH)3 , entre outros

4) Tetrabase:possui 4 grupos (OH-)4 .

Exemplos:Pb(OH)4, Pd(OH)4, Mn(OH)4, Sn(OH)4, Pt(OH)4, entre outros

c) Quanto à solubilidade: as bases podem ser solúveis ou insolúveis em água.

1) Bases solúveis: Bases formadas pelos metais alcalinos e o hidróxido de amônio:

Exemplos: NaOH, LiOH, KOH, RbOH, CsOH, FrOH e NH4OH

2) Bases pouco solúveis: Bases formadas com elementos da família 2A (metais alcalinos-terrosos), exceto o Mg(OH)2, que é insolúvel em água.

Exemplos:Be(OH)2, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2, Ra(OH)2

3) Bases Insolúveis: As demais bases, incluindo Mg(OH)2, que também é insolúvel em água.

Os hidróxidos dos metais de uma família têm a solubilidade aumentada à medida que crescem os os seus números atômicos (de cima para baixo na tabela periódica).

d) Quanto à estabilidade de uma base: Excetuando-se as bases de alcalinos e alcalino-terrosos, as demais são estáveis somente em meio aquoso pois, retirando-se o solvente água, elas se decompõem.

Exemplo: 2<AgOH> -------> Ag2O(s) + H2O (aq)

Nomenclatura das bases:

Os nomes das bases são atribuídos com referência aos cátions que as originam. Se o elemento forma apenas uma base, ou seja, o elemento não tem NOX variável, o nome da base é formado da seguinte maneira: Escreve-se a palavra hidróxido seguida da preposição "de" e do nome do elemento (do metal) que acompanha a hidroxila.

Hidróxido + de + nome do metal

Exemplo: Dê o nome para as seguintes bases(MOH):

Na+ + OH- ----------> NaOH obs:a hidroxila será chamada de hidróxido, NOX Na = 1+(fixo)

Sódio hidróxido Hidróxido de sódio

Se o metal M, tem NOX variável, exemplos: Ferro (NOX Fe = 2+ e 3+), Chumbo (NOX Pb = 2+ e 4+), Crômio (NOX Cr =2+ e 3+), Cobolto (NOX Co = 2+ e 3+), Ouro (NOX Au = 1+ e 3+), Cobre (NOX Cu = 1+ e 2+), Níquel (NOX Ni = 2+ e 3+), Manganês (NOX Mn = 2+ e 4+), Estanho (NOX Sn = 2+ e 4+), Paládio (NOX Pd = 2+ e 4+), Platina (NOX Pt = 2+ e 4+), entre outros. Nestes casos, a terminação do nome da base poderemos usar algarísmo romano junto ao nome ou no caso das terminações oso (para NOX menor) ou ICO (para NOX maior), em se tratando de um mesmo elemento.

Exemplos: Com base na teoria, dê os nomes para as seguintes bases:

1) Fe2+ + OH- --------------> Fe(OH)2 obs:Nox Fe = 2+

Ferro Hidróxido Hidróxido de Ferro II ou Hidróxido Ferroso

2) Fe3+ + OH- --------------> Fe(OH)3 obs:Nox Fe = 3+

Ferro Hidróxido Hidróxido de Ferro III ou Hidróxido Férrico

3) Sn2+ + OH- --------------> Sn(OH)2 obs:Nox Sn = 2+

Estanho Hidróxido Hidróxido de Estanho II ou Hidróxido Estanhoso

4) Sn4+ + OH- --------------> Sn(OH)4 obs:Nox Sn = 4+

Estanho Hidróxido Hidróxido de Estanho IV ou Hidróxido Estânhico