PESAGEM, SOLUÇÕES, OPERAÇÕES E REAÇÕES QUÍMICAS

UNIVERSIDADE LUTERANA DO BRASIL [pic 1] CURSO DE QUÍMICA QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL Profª: Dione Correa

RELATÓRIO   PRÁTICA Nº: 01   TEMA DA PRÁTICA: Preparo de Soluções NaOH 3,0M e Sulfato de Cobre 0,2M. DATA DA PRÁTICA: 22.08.2016      DATA DA ENTREGA: 05.09.2016

INTEGRANTES DO GRUPO: Joyce Cambraia                                                 Michel Angelo

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PESAGEM, SOLUÇÕES, OPERAÇÕES E REAÇÕES QUÍMICAS

1. OBJETIVOS

 A aula prática teve como objetivo o ganho de experiência com pesagem, a preparação de soluções – hidróxido de sódio e sulfato de cobre –, bem como a reação entre as mesmas, a realização da filtração da substância formada – hidróxido de cobre e sulfato de sódio – e, por fim, a obtenção do rendimento da reação.

 

2. RESUMO

A pratica foi dividida em 12 etapas, cálculo de quantidade do composto NaOH, pesagem na balança analítica, diluição em ´H2O, homogeneização de NaOH + H2O, em seguida, o cálculo da quantidade do composto CuSO4, pesagem na balança analítica, diluição em ´H2O, preparo de uma reação entre NaOH + CuSO4, aquecimento do composto, pesagem da massa do papel filtro, secagem do precipitado, pesagem do papel filtro com o precipitado e a determinação do rendimento da reação.

3. INTRODUÇÃO

 A técnica de pesagem é realizada, na maior parte, em balança analítica de até quatro casas após a vírgula e é um procedimento utilizado tanto para medir a quantidade de uma amostra, quanto para preparar soluções-padrão.  Em Química, uma solução é toda mistura de duas ou mais substâncias que seja homogênea, isto é, que tenha apenas uma fase.
Uma reação química é uma transformação da matéria na qual ocorrem mudanças qualitativas na composição química de uma ou mais substâncias reagentes, resultando em um ou mais produtos.  

4. MATERIAIS E MÉTODOS

4.1 Materiais

1. Becker de 100 mL;
2. Balão volumétrico de 50 mL;
3. Frasco de polietileno;
4. Balão volumétrico de 100 mL;
5. Becker de 250 mL;
6. Papel indicador de pH;
7. Funil;
8. Papel filtro;
9. Vidro relógio;
10. Espatula;
11. Pinça;
12. Bastão de vidro;
13. Pipeta volumetrica 50mL;
14. Pipeta Pasteur descartavel 10mL;
15. Estufa;
16. Tela de amianto;
17. Bico de Bunsen;
18. Tela de amianto;
19. Tripé de laboratório;
20. Suporte universal com garra;
21. Água destilada.

4.2 Reagentes

1. Hidróxido de Sódio concentrado (NaOH)
2. Solução aquosa de Hidróxido de Sódio 3,0 mol/L
3. Sulfato de Cobre Anidro (CuSO4)
4. Solução aquosa de Sulfato de Cobre 0,2 mol/L

4.3 Procedimento Experimental

1. Determinação da massa de NaOH necessária para  preparar 50 mL de  NaOH 3,0 mol/Litro. Pesou-se NaOH (em um béquer de 50 mL) na balança analítica foi realizada e obteve-se 6,18g de NaOH. Ao adicionar 40 mL de água destilada para diluir o NaOH, a solução aqueceu.Transfere-se a solução para um balão volumétrico de 50,00 mL, completa-se até a linha do menisco com água destilada e homogeneizamos a solução.  Reserva-se.

2. Determinação da massa de CuSO4 necessária para preparar 25 mL de uma solução de sulfato de cobre II 0,2 mol/litro. Pesou-se a massa de CuSO4 (em um béquer de 50 mL), obtive-se 0,8137g  de CuSO4. Ao diluir o CuSO4 em 15,0 mL de água destilada, a mistura foi transferida para um balão volumétrico 50mL com o auxilio de um funil de vidro, e completa-se com 35 mL de água destilada até o traço de referência. O sal de cobre resulta em uma solução aquosa adquirindo uma coloração azul claro, e formou-se o íon de cobre II hidratado. A solução foi agitada até homogeneizar.