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PRÁTICA REALIZADA NOS DIAS 26 DE OUTUBRO E 09 DE NOVEMBRO DE 2016

Por:   •  28/11/2018  •  Trabalho acadêmico  •  2.383 Palavras (10 Páginas)  •  156 Visualizações

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PROF. Dr. FERNANDO LUIS FERTONANI

JOÃO VITOR DOS SANTOS                                RA: 161040241

MATHEUS ROBERTO ALVES ANDRADE       RA: 161042988

 

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PRÁTICA REALIZADA NOS DIAS 26 DE OUTUBRO E 09 DE NOVEMBRO DE 2016.

  1.   OBJETVO[pic 5]

O objetivo desta prática é identificar ácidos e bases por métodos diferentes, determinar o pH de uma substância por observações feitas, tais como a mudança de cor através de indicadores ácido-base e utilizando um pHmetro.

  1.   PRINCÍPIO DO MÉTODO

Teoria dos indicadores de pH: Tomou por base a teoria da dissociação eletrolítica de Arrhenius.                                                                                                                                   Wilhelm Ostwald postulou a teoria iônica dos indicadores, admitindo que os mesmos sejam ácidos ou bases fracos, em que são moléculas não dissociadas deveriam possuir uma coloração diferente das dos respectivos íons.                                                                                 A teoria iônica explica de maneira simples a mudança de coloração dos indicadores em função dos deslocamentos dos processos de dissociação em meios ácido ou básicos, porém não explica qual o mecanismo que provoca a mudança de coloração do indicador.                                                                                                                                   Tal fato pode ser explicado pela teoria cromófora, em que “A coloração das substâncias deve-se à presença de certos grupos de átomos ou ligações duplas nas moléculas”. É o resultado de um reagrupamento intramolecular.                                                                      A teoria cromófora explica a mudança de coloração dos indicadores como devido a um reagrupamento molecular determinado pela variação das condições de pH do meio. A mudança de coloração reflete a formação ou o desaparecimento de grupos cromóforos. Entre os grupos cromóforos, conta-se o grupo nitro representado pela Figura 1.1, pela Figura 1.2, o núcleo quinoídico, que se forma a partir do núcleo benzênico, e o grupo azo representado pela Figura 1.3, entre outros.

Figura 1.1 Grupo nitro         Figura 1.2  Grupo quinoídico           Figura 1.3 Grupo azo

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  1.   RESULTADOS

Tabela 1.1  Soluções testadas com indicadores e suas respectivas cores, pH encontrado pelo indicador, teórico e  utilizando o pHmetro.

Soluções

Indicador/Cor

pH encontrado indicador

pH teórico

pHmetro

CH3COOH

Alaranjado de metila/Vermelho

≤ 3,1

3,0

3,61

Azul de bromotimol/ Amarelo

≤ 6,2

Verde de bromocresol/Amarelo

≤ 4,0

Fenolftaleína/Incolor

≤ 8,0

HCl

Alaranjado de metila/Vermelho

≤ 3,1

1,0

1,76

Azul de bromotimol/Amarelo

≤ 6,2

Verde de bromocresol/Amarelo

≤ 4,0

Fenolftaleína/Incolor

≤ 8,0

NH3

Alaranjado de metila/alaranjado

≥ 4,4

10

10,78

Azul de bromotimol/azul

≥ 7,6

Verde de bromocresol/azul

≥ 5,6

Fenolftaleína/Vermelho

≥ 8,0

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        Soluções

Indicador/Cor

pH encontrado indicador

pH teórico

pHmetro

NH4Cl

Alaranjado de metila/Alaranjado

    ≥ 4,4

       5,5

6,45

Azul de bromotimol/Amarelo

    ≤ 6,2

Verde de bromocresol/Azul

    ≥ 5,6

Fenolftaleína/Incolor

    ≤ 8,0

NaOH

Alaranjado de metila/Alaranjado

≥ 4,4

12,5

13,37

Azul de bromotimol/Azul

≥ 7,6

Verde de bromocresol/Azul

≥ 5,6

Fenolftaleína/Vermelho

≥ 8,0

CH3COONa

Alaranjado de metila/Alaranjado

≥ 4,4

7,0

7,20

Azul de bromotimol/Azul

≥ 7,6

Verde de bromocresol/Azul

≥ 5,6

Fenolftaleína/Incolor

≤ 8,0

...

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