PREPARAÇÃO DE SOLUÇÕES

1. INTRODUÇÃO

Na natureza, raramente encontramos substâncias puras. O mundo que nos rodeia é constituído por sistemas formados por mais de uma substância: as misturas. Às misturas homogêneas dá-se o nome de soluções. Logo, podemos dizer que, soluções são misturas de duas ou mais substâncias que apresentam aspecto uniforme. A água que bebemos, os refrigerantes, os combustíveis, diversos produtos  de limpeza são exemplos de soluções. Os componentes de uma solução são chamados soluto e solvente:

• Soluto é a substância dissolvida no solvente. Em geral, está em menor quantidade na solução.
• Solvente é a substância que dissolve o soluto.

De acordo com a quantidade de soluto dissolvido, podemos classificar as soluções:

• Soluções saturadas contêm uma quantidade de soluto dissolvido igual à sua solubilidade naquela temperatura, isto é, excesso de soluto, em relação ao valor do coeficiente de solubilidade, não se dissolve, e constituirá o corpo de fundo.
• Soluções insaturadas contêm uma quantidade de soluto dissolvido menor que a sua solubilidade naquela temperatura.
• Soluções supersaturadas (instáveis) contêm uma quantidade de soluto dissolvido maior que a sua solubilidade naquela temperatura.

Quando a solução é preparada pela mistura de dois líquidos, considera-se como solvente o liquido em maior quantidade. Devido á água dissolver uma grande quantidade de substâncias ela é considerada o solvente universal.

1. OBJETIVO

Verificar a concentração de uma solução de KOH e confirmar se apresenta a concentração desejada.

1.  MATERIAL

1. REAGENTES:

• Hidróxido de Potássio - KOH
• Ácido Sulfúrico – H2SO4
• Água destilada – H2O
• Fenolftaleína

1. VIDRARIAS:

• 1Bureta de 50ml
• 1 Becker de 150ml
• 1 Proveta de 100ml
• 1 Pipeta graduada de 10ml
• 1Erlenmeyer de 250ml
• Bastão de vidro
• Pêra
• Balança

1. MÉTODOS

Utilizando-se dos materiais disponíveis em laboratório, foram realizados os experimentos de reações químicas, citados a seguir:

a) Foram pesados 2g de KOH num becker de 150ml através da balança.

b) Foi diluído o KOH acrescentando 50ml de água destilada, medida numa proveta de 100ml, através do bastão de vidro.

c) Transferiu a solução padronizada para a bureta de 50ml.

d) Pipetou 10ml de H2SO4e 3 gotas de fenolftaleína no erlenmeyer de 250ml, levou-o à bureta e foi feita a titulação.

e) Foram gastos 15 ml da solução padrão para a titulação.

1. RESULTADOS E DISCUSSÕES

1. Na técnica, alcançou o seguinte resultado: H2SO4 + KOH→ K2SO4 + H2O

Análise dos dados:

1. Qual a massa de KOH necessária para preparar a solução de concentração 0,1mol/L?

C1.V1=C2.V2                                C=m.M               C=M/V

10.C1=2.50                                   C=10.98              980=M/0,01

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