PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES

PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES

INTRODUÇÃO

O estudo sobre o preparo das soluções tem grande importância, pois grande parte das reações ocorre em solução aquosa ou em não aquosa. Solução é toda mistura homogênea de duas ou mais substâncias, podendo ser estas de caráter molecular ou iônico.  Numa solução a substancia que está presente em maior quantidade é denominada solvente,  as demais substancias ( de menor quantidade) são os solutos, e estes ( os solutos) estão dissolvidos no solvente. As soluções podem se comportar de diversas formas, e esse comportamento geralmente pode ser definido pelo tipo de soluto e pela concentração da solução.

A concentração da solução é a relação entre a massa do soluto e o volume de solvente. Alterar a concentração de uma solução é alterar ou a quantidade de soluto ou o volume de solvente. Existe diversos tipo de concentração como: em massa, e concentração em molaridade, em fração molar do soluto, entre outros, mas geralmente é encontrada a concentração em mol.L -1. As soluções com concentração mais baixa pode ser feita a partir da adição de agua, esse processo é chamado de diluição.

Para preparar uma solução de concentração desejada é necessária a pesagem quantitativa de certa massa de uma substancia e conveniente diluição, esse tipo de preparo são para as substancias consideradas padrão. Mas para as substancias não padrão é necessário ter a concentração determinada, sendo que um dos procedimento usados para essa determinação é a Titulação.

OBJETIVO

• Preparar soluções a partir solutos sólidos e líquidos;
• Conhecer as técnicas de preparação e diluição de soluções;
• Efetuar cálculos químicos envolvendo o preparo de soluções;

PROCEDIMENTO DE PREPARAÇÃO DE SOLUÇÕES

1. Preparação de 250,00 mL de solução NaCl 0,500 mol/L

Após calcular a massa necessária  de NaCl para a preparação da experiência,   o Nacl foi pesado. O valor da massa deu ____ , adicionou-se a mesma a 250 mL de  solução dentro de um bequer  juntamente com agua destilada. Essa mistura foi transferida à um balão volumétrico  de 250,00 mL através de um funil simples.

1. Preparação de 250,00 mL de solução de NaOH 0,100 mol/L

Após calcular a massa necessária  de NaOH para a preparação da experiência,   o Nacl foi pesado. O valor da massa deu ____ , adicionou-se a mesma a 250 mL de  solução dentro de um béquer  juntamente com agua destilada. A mistura foi armazenada em um recipiente de plástico, pois o hidróxido de sódio ataca o vidro.

1. Preparação de 250,00 ml de solução de acido clorídrico 0,100 mol/L

Após calcular a densidade e percentagem  (m/m) do HCl, calculou –se também a massa necessária para a preparação da mistura. Juntamente com o auxilio de uma pipeta a mistura foi transferida a um béquer que continha uma pequena quantidade de agua destilada.  Depois deste procedimento a mistura foi transferida  para um balão volumétrico de 250,00 mL com o auxilio de um funil. Adicionou-se mais aguá destilada até chegar a um ponto de homogeneização.

1. Reação de neutralização

Em um bequer  foi adicionado 5 mL de NaOH 0,100 mol/L  juntamente com 5 mL de HCl 0,100 mol/L. Após tal procedimento utilizou-se um papel indicador para medir o pH da solução.

PROCEDIMENTOS DE PADRONIZAÇÃO DE NAOH

Biftalato de Potássio:

• Foram pesados aproximadamente 0,35g de biftalato de potassio em uma balança analitica. (balança oscilando muito)
• O biftalato pesado foi transferido para um erlenmeyer de 250mL com a adição de 50mL de água destilada para que fosse dissolvido.
• Foram adicionadas 2 gotas de fenolftaleina à solução.
• O experimento foi feito em triplicata.

NaOH e Titulação:

• Foi ambientada uma bureta com hidróxido de sódio.
• A bureta foi preenchida com NaOH 0,1M não padronizada.
• Foi adicionado hoidróxido de sódio à solução de biftalato de potássio até o ponto de virada (coloração rosea) ser atingido.

Anotaram-se os volumes utilizados para o cálculo do fator.

RESULTADOS E DISCUSSÕES

PREPARO DE SOLUÇÕES

1)

Primeiramente preparou-se 250 mL (0,25 L) de solução de NaCl 0,5 mol/L.

M = n/V  → 0,5 = n/0,25  → n = 0,125 mols de NaCl

Assim com o número de mols de NaCl, determinou-se a massa de NaCl para a preparação da solução:

1 mol NaCl ------------  58,5g NaCl

0,125 mols NaCl ------  X           →  X = 7,3125g de NaCl

Diluindo essa massa em 250 mL de água houve uma mistura total deixando a solução transparente.

2)

Foi preparado 250 mL de solução de NaOH 0,1 mol/L. Assim, usou-se o mesmo processo que no anterior:

M = n/V   →  0,1 = n/0,25  →   n = 0,025 mols de NaOH

1 mol NaOH -------------  40g de NaOH

0,025 mols NaOH -------  Y       →   Y = 1g de NaOH

Diluindo 1g de NaOH em 250 mL de água, foi observado uma coloração azulada.

3)

Preparou-se 250 mL de solução de HCl 0,1 mol/L. Observando o rótulo do frasco de HCl sua densidade e percentagem (m/m), foi determinado a massa e o volume da solução:

1 mol HCl -------- 36,5g

0,1 mol HCl ------ Z    →  Z = 3,65g de HCl

3,65g HCl ------ 1000 mL

      W       ------- 250 mL   → W = 0,9125g HCl

0,9125g HCl  ----- 37%

          P          ----- 100%  →  P = 2,46g HCl

D = 1,19 ; d= m/V  →  1,19 = 2,46/V → V = 2,07 mL

Assim, em 25 mL de água, foi adicionado 2,07 mL de HCl. O pH não foi o esperado, dando um valor de, mais ou menos, 13 ( caráter básico).

PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES

1)

Primeiramente foi pesado 0,35g de biftalato de potássio (em triplicata) dando os seguintes valores:

1º: 0,35g               2º: 0,34g                      3º: 0,34g