PROCESSOS QUÍMICOS - INDÚSTRIA DO FÓSFORO
Por: 1624000 • 6/8/2017 • Trabalho acadêmico • 7.492 Palavras (30 Páginas) • 445 Visualizações
UNIVERSIDADE DE MOGI DAS CRUZES
BACHARELADO EM QUÍMICA
BEATRIZ SAMPAIO CHICÃO RGM 11132100009
FERNANDA OLIVEIRA PEREIRA RGM 11132500696
JOSÉ ROBERTO SILVA RIBEIRO RGM 11132100224
LÍDIA STEFANY OLIVEIRA SANTOS RGM 11132500944
MELISSA DIAS CORREA RGM 11151504804
RAISY LISIANE MERLOS DE ALMEIDA RGM 11132500976
PROCESSOS QUÍMICOS INDUSTRIAIS II
INDÚSTRIA DO FÓSFORO
Professor: ANGEL MORENO
MOGI DAS CRUZES, SP
2016
SUMÁRIO
1. INTRODUÇÃO 3
2. CARACTERISTICAS 4
2.1 HISTÓRICO 4
2.2 ABUNDÂNCIA 4
2.3 APLICAÇÕES 5
3. PRODUÇÃO INDUSTRIAL 7
3.1 EXTRAÇÃO E BENEFICIAMENTO DO FOSFORO 7
3.1.1 Extração 7
3.1.2 Beneficiamento 8
3.1.3 Fluxograma do Processo Extração e Beneficiamento do Fósforo 9
3.2 FÓSFORO ELEMENTAR 11
3.2.1 Fósforo Branco 12
3.2.2 Fósforo Vermelho 12
3.2.3 Fósforo Negro 13
3.2.4 Fluxograma do Beneficiamento do Fósforo Elementar 13
3.3 ÁCIDO FOSFÓRICO 14
3.3.1 Ácido Fosfórico por via Térmica ou Seca 15
3.3.2 Ácido Fosfórico por Via Úmida 16
3.4 FOSFATOS DE SÓDIO 18
3.4.1 Fluxograma da produção do Tripolifosfato de Sódio 18
3.4.2 Pirofosfatos 19
3.4.2.1 Outras aplicações para os pirofosfatos 20
3.5 FOSFATIZAÇÃO 20
3.6 SUPERFOSFATOS 21
3.6.1 Produção do Superfosfato Simples 22
3.6.2 Produção do SuperfosfatoTriplo 23
3.7 OUTROS DERIVADOS 25
3.7.1 Fermento em pó 25
3.7.2 Agentes fosforados retardadores de fogo 26
3.7.3 Palitos de fósforo 26
4. CONCLUSÃO 27
5. REFERÊNCIAS 27
- INTRODUÇÃO
A palavra fósforo é proveniente do grego phos, que significa luz e phoros, que significa transportador. O fósforo é um elemento de número atômico e massa atômica iguais a 15 e 31 respectivamente. É o décimo segundo elemento em ordem de abundância na crosta terrestre (cerca de 0,12%). Estima-se que as reservas minerais são 80% de origem sedimentar. As reservas ígneas são mais raras, mas são importantes fontes de fósforo para países como o Brasil (JOLLY,1966).
Não ocorre livre na natureza, sendo encontrado em forma de fosfatos, nos minerais: cloro apatita 3Ca2(PO4)2, fluoro atita 3Ca (PO4)2.CaF2, vivianita, wavelita e rocha fosfática, ocorre em solos férteis, é um constituinte essencial do protoplasma, tecido nervoso e ossos.
Existem três formas alotrópicas principais: Fósforo branco, negro e vermelho, todas com moléculas P4. A reatividade das três formas cresce do fósforo negro para o branco.
O fósforo é utilizado em diversas aplicações pirotécnicas (fogo de artifício, projéteis luminosos ou nos vulgarmente denominados fósforos), na indústria metalúrgica para formar ligas metálicas como o bronze fosforoso, no fabrico de inseticidas ou como aditivo de óleos industriais. O ácido fosfórico é usado como aditivo de certas bebidas bem como na limpeza de metais ou como agente de fosfatização (ARCHMETOV, 1987).
Atualmente, nas indústrias, a sua produção costuma ser feita em fornos elétricos, aquecendo-se uma mistura de rocha de fosfato natural, coque e pedaços de sílica. Entre os produtos está o fósforo em vapor, que é resfriado e obtido na forma líquida ou como sólido, sendo guardado na água para evitar que se inflame espontaneamente em contato com o ar (EPSTEINS, 1986).
Mas é na forma de sais fosfatos que se encontram as maiores aplicações. A indústria de fertilizantes absorve a quase totalidade dos fosfatos extraídos das rochas. Há vários tipos de fertilizantes obtidos com base nos fosfatos, estando estes normalmente misturados com potassa ou sais de amónio. Os sais fosfatos também são usados no fabrico de detergentes sintéticos (polifosfato de sódio) e em dentífricos (fosfato de cálcio). Alguns fosfatos condensados utilizam-se no tratamento de águas para fins industriais.
- CARACTERÍSTICAS
- HISTÓRICO
A descoberta do fósforo, que ocorreu em 1669, foi um marco na história da Química, pois além de ser o primeiro elemento descoberto desde a Idade Média, o fósforo foi também o primeiro elemento descoberto que não existia na forma isolada na natureza (com exceção de meteoritos ocasionais).
A forma como Brand isolou o fósforo também foi um tanto excêntrica: ele pegou 50 baldes de urina, deixou evaporar e putrefazer-se até que surgiram vermes, ferveu esse resíduo, deixou-o alguns meses no porão e viu que fermentou e ficou preto. Ele pegou então esse resíduo preto e destilou-o com ureia em uma retorta que tinha sua extremidade mergulhada na água. Assim, ele obteve uma substância pegajosa e transparente, que, ao ser retirada da água, era o fósforo isolado (OTHMER,1985).
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