PROPRIEDADES OXIDANTES E REDUTORAS DO NO3- E NO2
Por: Arthur Marcelino • 1/12/2016 • Trabalho acadêmico • 2.342 Palavras (10 Páginas) • 996 Visualizações
ARTHUR HENRIQUE DE OLIVEIRA MARCELINO
PROPRIEDADES OXIDANTES E REDUTORAS DO NO3- E NO2-
obtenção de gases da família 14
Relatório de química inorgânica 1 apresentado ao IFPR – Instituto Federal do Paraná - como requisito parcial para obtenção de conceito bimestral
Prof.ª. Dr°. Luiz Figueiredo
PARANAVAÍ
2016
2 OBJETIVO
Realizar as reações propostas para que se possa avaliar as propriedades oxidantes e redutoras do NO3 - e NO2 –
Realizar reações químicas para obtenção de gases da família 14.
3 MATERIAIS
3.1 EQUIPAMENTOS, UTENSÍLIOS E MATERIAIS
- Bico de bunsen;
- Papel filtro;
- 3 pipetas de 1 mililitro;
- 4 pipetas de 5 mililitros;
- Pinça de madeira;
- Vidro relógio;
- 6 tubos de ensaio;
- 8 espátulas.
3.2 REAGENTES
- Ácido nítrico concentrado P.A;
- Ácido sulfúrico concentrado P.A;
- Carvão em pó;
- Enxofre;
- Nitrato de sódio;
- Zinco metálico;
- Fita de magnésio;
- Cobre metálico;
- Papel de tornassol rosa;
- Solução de fenolftaleína;
- Gelo;
- Solução de ácido sulfúrico 2,18M.
Preparo da solução de H2SO4, 2,18 mol/L:
Pureza do H2SO4: 96,5%; densidade: 1,84.
1 mol de H2SO4 ------------- 98 g
2,18 mol de H2SO4 -------- x.
X = 2, 18.98[pic 3]
1
X = 213,64g de H2SO4
D = m → v = m → v = 213,64[pic 4]
v d 1,84[pic 5][pic 6]
V =16,10 mL de H2SO4 (volume para fazer um litro de solução)
- Solução de hidróxido de potássio 30%;
Preparo da solução de KOH, 30%:
Pureza do KOH: 99%.
30 g de KOH ------------ 100 mL.
x.0,99 de KOH ---------- 10 mL.
[pic 7]
x = 30 g .10 mL [pic 8]
0, 99.100 mL
x = 3,0303 g de KOH.
- Solução de dicromato de potássio 1M
Preparo da solução de K2Cr2O7, 1 mol/L:
Pureza do H2SO4: 99%.
1 mol de K2Cr2O7 ------------- 294,18 g
1 mol de K2Cr2O7 ------------- x
x = 1.294,18g
1 [pic 9]
x = 294,18 g de K2Cr2O7 (quantidade em gramas para fazer 1000 mL de solução).
- Solução de iodeto de potássio 1M;
- Solução de nitrito de sódio 1M;
- Solução de nitrato de sódio 1M;
- Solução de sulfato ferroso heptahidradado;
4 METODOLOGIA
4.1 Parte 1
No laboratório realizar os seguintes procedimentos.
No primeiro experimento foi colocado em um tubo de ensaio uma pequena quantidade de cobre, em seguida adicionar 2 mL de ácido nítrico concentrado e seguida tampar observar a cor do gás formado, após 5 minutos colocar em um banho de gelo após um tempo observar o que aconteceu (observação todo esse procedimento tem que ser feito na capela por motivos de segurança, na reação o gás gerado e toxico).
No segundo experimento em outro tubo de ensaio adicionar 2 mL de solução de NaNO3 e 3 mL de hidróxido de potássio 30%, adicionar a solução zinco metálico e identificar pelo cheiro o gás formado, não cheirar diretamente no tubo, com o auxílio da mão empurrar uma pequena quantidade de gás sobre o nariz.
No terceiro foi para geração de gás em um erlenmeyer colocar 3 gramas de cloreto de amônia 1 grama de nitrato de sódio e 15 mL de água em seguida homogeneizar bem, tampar e aquecer para iniciar a reação, recolher o gás gerado em dois tubos de ensaio e tampar.
Em um dos tubos colocar um palito de fosforo acesso e observar.
No outro aquecer uma fita de magnésio e introduzir no tubo contendo gás em seguida colocar uma pequena quantidade de água e agitar, colocar algumas gotas de fenolftaleína testar a saída de vapores com fita de tornassol rosa úmida.
No quarto experimento em um tubo de ensaio colocar 1 mL de solução de sulfato ferroso heptahidradado e 3 mL de ácido sulfúrico concentrado, após o resfriamento adicionar cuidadosamente ácido nítrico 1:1 deixando escorrer pela parede do tubo de ensaio.
No quinto experimento por motivos de segurança foi realizado pelo professor, dentro da capela, em um vidro relógio foi pesado 1,3 gramas de NaNO3, 0,22 gramas de enxofre e 0,24 gramas de carvão, misturar com cuidado levar a mistura ao aquecimento.
4.2 Parte 2
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