PROVAS, EXERCICIOS, QUESTÕES

• QUESTÃO - 01Uma solução de hidróxido de sódio foi preparada para tratar uma reação em um laboratório de síntese orgânica. Estime as molaridades de H3O+ e de OH-, a temperatura de 25º C, em uma solução 5,0x10-3 M NaOH(aq).
• [pic 1][H3O+] = 1,,2.10-12 M; [OH-] = 4,9.10-3 M
• [pic 2][H3O+] = 6,0.10-12 M; [OH-] = 3,0.10-5 M
• [pic 3][H3O+] = 2,0.10-11 M; [OH-] = 5,0.10-4 M
• [pic 4][H3O+] = 2,0.10-12 M; [OH-] = 5,0.10-3 M
• [pic 5][H3O+] = 1,0.10-12 M; [OH-] = 7,0.10-3 M

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QUESTÃO - 02Qual é a concentração de íons hidrônio em uma solução cujo pOH é 4,83?

• [pic 6][H3O+] = 6,7608.10-10 M
• [pic 7][H3O+] = 3,7608.10-9 M
• [pic 8][H3O+] = 4,7608.10-8 M
• [pic 9][H3O+] = 5,7608.10-10 M
• [pic 10][H3O+] = 7,7608.10-10 M

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QUESTÃO - 03A constante de solubilidade do brometo de prata é 7,7.10-13. Determine o número de mols dos íons bromo e prata na solução, sabendo que o volume é de 250 mL.

• [pic 11]7,6789.10-7 mol de Ag+ e Br-
• [pic 12]4,3875.10-7 mol de Ag+ e Br-
• [pic 13]2,6789.10-7 mol de Ag+ e Br-
• [pic 14]7,6789.10-5 mol de Ag+ e Br-
• [pic 15]4,3875.10-5 mol de Ag+ e Br-

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• QUESTÃO - 04A percentagem de desprotonação do ácido benzóico em uma solução com concentração molar de 0,220 M, é 4,8%. Quais são o o pH da solução e o Ka do ácido benzóico?
• [pic 16]pH = 2,23; Ka = 5,3242.10-5
• [pic 17]pH = 1,97; Ka = 5,3242.10-4
• [pic 18]pH = 2,97; Ka = 3,3250.10-5
• [pic 19]pH = 4,68; Ka = 5,3242.10-8
• [pic 20]pH = 8,15; Ka = 1,4356.10-3

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• QUESTÃO - 05Será que haverá a formação de um precipitado de cloreto de prata quando 200 mL de uma solução 1,0.10-4 M de AgNO3 (aq) e 900 mL de uma solução 1,0.10-6 M de KCl (aq) forem misturados (condisere a dissociação completa). Dados: Kps do cloreto de prata = 1,60.10-11.

• [pic 21]Sim, pois Q = 1,5.10-11 é menor do que o Kps do AgCl.
• [pic 22]Não, pois Q = 1,5.10-11 é maior do que o Kps do AgCl.
• [pic 23]Sim, pois Q = 2,5.10-9 é maior do que o Kps do AgCl
• [pic 24]Não, pois Q = 1,5.10-8 é maior do que o Kps do AgCl.
• [pic 25]Não, pois Qps = 1,5.10-11 é menor do que o Kps do AgCl.

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• QUESTÃO - 06Quantos gramas de Ba(IO3)2 ( MM = 487 g/mol) podem ser dissolvidos em 500 mL de água a 25 C? Kps = 1,57x10-9
• [pic 26]m = 1,7820 g de iodato de bário
• [pic 27]m = 17,82 g de iodato de bário
• [pic 28]m = 0,001782 g de iodato de bário
• [pic 29]m = 0,1782 g de iodato de bário
• [pic 30]m = 0,01782 g de iodato de bário

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• QUESTÃO - 07É muito comum as donas de casa, após a limpeza do peixe, usarem limão para remover o cheiro deixado em suas mãos. A maioria delas não tem uma explicação científica para o fato. Entretanto, sabe-se que o cheiro é causado pelo composto metilamina, de fórmula CH3NH2, cuja equação de equilíbrio é representada a seguir: CH3NH2(aq)+ H2O(l) ? CH3NH3(aq)+ + OH–(aq) Segundo o Princípio de Le Chatelier, o cheiro desaparece porque:
• [pic 31]A adição do limão (H+) neutraliza íons OH–, deslocando o equilíbrio para a direita, consumindo a metilamina.
• [pic 32]A adição do limão (H+) neutraliza o íon OH–, deslocando o equilíbrio para a direita, consumindo o CH3NH3+.
• [pic 33]A adição do limão (H+) neutraliza a metilamina, deslocando o equilíbrio para a direita, formando o CH3NH3+.
• [pic 34]A adição do limão (H+) neutraliza o íon OH–, deslocando o equilíbrio para a esquerda, retirando a metilamina.
• [pic 35]A adição do limão (H+) neutraliza o íon OH–, deslocando o equilíbrio para a esquerda, diminuindo a concentração de H2O.

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QUESTÃO - 08Calcule a concentração do íon hidrônio em uma solução de cloreto de anilina, C6H5NH3Cl, 6,85x10-4 mol/L. Sabendo que o Ka para o C6H5NH3+ é 2,51x10-5.

• [pic 36][H3O+] = 1,3112.10-2 mol/L
• [pic 37][H3O+] = 1,3112.10-6 mol/L
• [pic 38][H3O+] = 1,3112.10-4 mol/L
• [pic 39][H3O+] = 4,8956.10-4 mol/L
• [pic 40][H3O+] = 2,2457.10-3 mol/L

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• QUESTÃO - 09Suponha que quantidades molares de cinco sais diferentes, cloreto de prata (AgCl(s) com Kps = 1,77x10-10), carbonato de chumbo (PbCO3 (s) com Kps = 7,4x10-14), brometo de cobre I (CuBr (s) com Kps = 4,2 x10-8), carbonato de cálcio (CaCO3 (s) com Kps = 8,7 x10-9) e sulfeto de zinco (ZnS (s) com Kps = 1,6 x10-24) são adicionados em cinco béqueres distintos com o mesmo volume de água cada. Em seguida, foram agitados por um curto perído de tempo e deixados em repouso por aproximadamente duas horas. Com base neste experimento, qual dos sais você espera que seja o mais solúvel?

• [pic 41]AgCl
• [pic 42]PbCO3
• [pic 43]CuBr
• [pic 44]CaCO3
• [pic 45]ZnS

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