Pratique com cálcio

Pela periculosidade a professora iniciou, tirando o sódio de dentro do recipiente, o sódio metálico imerso em querosene conservando do ar atmosférico, sua crosta amarelada pela ação do querosene, o cortou percebemos sua textura macia e em seu interior um brilho metalizado, dividiu colocando um pedaço na cápsula de porcelana, adicionando água percebe-se sua dissolução 2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2 (hidróxido de sódio) tampando com o vidro de relógio evitando impurezas, então foi gotejado (uma gota) de fenolftaleína (indicador de ácido-base), mantendo uma cor forte de rosa indicando ser uma base com dissociação elevada com maior intensidade de concentração de OH - quando adicionado à solução aquosa.

Prática com cálcio:

A segunda parte da experiência foi para descobrir a procedência do cálcio no giz. Primeiramente acendemos o bico de Bunsen e com o auxilio de uma pinça de madeira colocamos um pedaço de giz ao fogo para calcinar

CaCo3(s) CaO(s) +CO2(g) ao termino do tempo foi colocado o giz calcinado no almofariz e ao resfriar amassá-lo com o pistilo, misturou com 10ml água destilada medida na pipeta graduada,misturando deixando a água acinzentada CaO(s) + H2O →Ca(OH)2(aq)(dióxido de carbono), após gotejamos uma gota de fenolftaleína confirmando ser uma base fraca por causa da hidroxila indicando uma cor rosa clara.

Então foi iniciado o processo de filtragem simples, com um filtro de papel em um filtro simples preso de a uma base universal, que no béquer finalizou com o filtrando e o filtrado na reação Ca (OH)2(aq) +CO2 → Ca CO3 + H2O , ainda rosado. Em seguida com a pipeta foi assoprado,