Preparação de Soluções

ESCOLA TÉCNICA CRISTO REDENTOR - ETCR

FÍSICO-QUÍMICA

PROF. JULIANA S. F. BERTAMANI

TURMA 1TQINA/16

PREPARAÇÃO DE SOLUÇÕES

NOME: ANTONIO DE OLIVEIRA CARDOSO NETO

INTRODUÇÃO

Solução é uma mistura homogênea, que possuiu apenas uma fase, podendo haver duas ou mais substâncias. Ela é formada basicamente de um soluto (menor quantidade), mais um solvente (maior quantidade). Soluções tem alto emprego na análise química, por isso é fundamental esse entendimento.

Diluição significa adicionar solvente a uma solução já existente, de modo que se consiga obter uma solução de concentração menor do que a inicial, ou seja, a massa de uma solução após ser diluída permanece a mesma, não é alterada, porém a sua concentração e o volume se alteram. Enquanto o volume aumenta, a concentração diminui.

No laboratório de química realizamos uma aula prática, com o objetivo de preparar uma solução de Cloreto de Sódio, calculando a massa do soluto necessário para preparar a mistura. Após foi solicitado a diluição desta solução.

OBJETIVO         

Desenvolver as técnicas da preparação de uma solução, como também efetuar diluições das substâncias. Calcular a massa para preparação da solução solicitada e utilizando os materiais adequados.

Neste experimento será preparada uma solução aquosa de 50 mL, de Cloreto de Sódio, com sua concentração molar igual a 1,0 mol/L. Após aplicaremos o processo de diluição, utilizando 10mL da substância preparada anteriormente, afim de obter uma solução de NaCl com 500mL.

MATERIAIS UTILIZADOS

• 01 Vidro de Relógio
• 01 Espátula         
• 01 Bastões de Vidro
• 02 Béqueres
• 01 Funil
• 01 Balão Volumétrico
• 01 Pipeta Volumétrica
• 01 Pipeta Graduada
• 01 Micropipeta
• Balança Semi-Analítica
• Água destilada
• Pesagem de 2.925g de Cloreto de Sódio (NaCl)

PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS

1. Limpou-se todos os materiais a serem utilizados no experimento.
2. Na balança semi-analítica, tarou-se o Vidro de Relógio.
3. Pesou-se a massa de 2.925g do Cloreto de Sódio.
4. Transferiu-se o NaCl para um Copo de Béquer com 50ml de água destilada, misturando a solução com o bastão de vidro.
5. Com o auxílio do funil, transferiu-se a solução do béquer para o balão volumétrico.
6. Preencheu-se com água destilada o balão volumétrico até a quantidade de 500mL.
7. Tampou-se o balão volumétrico e agitou-se, a fim de homogeneizar a solução.
8. Por fim, identificou-se e analisou-se as duas substâncias.

RESULTADOS

Ao longo da experiência elaborada conseguimos observar que as misturas se tratam-se de soluções homogéneas, em que não se consegue distinguir os seus componentes. O Cloreto de Sódio dissolve-se facilmente, mesmo com uma quantidade pequena de água destilada.

1º Solução preparada:

Concentração : 1,0 mol/L

Volume:  50 mL

Massa pesada: 2.925g

Cálculos:    1,0 =         m              =  1,0 x 2.925 = 2.925 mol/L[pic 1]

58,5 x 0,05

2º Solução preparada:

Concentração : 0,0586 mol/L

Volume: 500 mL

Cálculos:   C1 x V1 = C2 x V2

                2.93 x 10 = ? x 500

                  x = 0,0586 mol/ L

CONCLUSÃO

Depois de efetuar todos os cálculos e produzir todas as soluções, o objetivo da prática foi alcançado. As soluções foram feitas conforme os cálculos e as técnicas ensinadas posteriormente. Os materiais estavam em boas condições e havia tudo que era necessário para a prática. A prática foi totalmente produtiva.

ANEXOS

1. Cálculos realizados na preparação da solução;

C =        m                        1,0 =         m              =  1,0 x 2.925 = 2.925 mol/L[pic 2][pic 3]

mm . v                              58,5 x 0,05

C1 x V1 = C2 x V2

 2.93 x 10 = ? x 500

x = 0,0586 mol/ L

1. Cálculos necessários para realizar uma diluição com 10 mL de solução preparada, levando em consideração um volume final de 200mL;

C1 x V1 = C2 x V2

2.93 x 10 = ? x 200

x=  01465 mol/L

3. Fórmula molecular e massa molecular da substância utilizada para a preparação da solução;

Massa molecular = soma das massas atômicas

C =     m               Cloreto de Sódio = Na = 23 + Cl =35,5 = 58,5 [pic 4]

      mm x v          

4. Pesquisa sobre a utilização da substância determinada para utilizar na preparação da substância;

O sódio é um metal alcalino e está presente em abundância nos tecidos e na alimentação humana. Podemos encontrá-lo facilmente em nossa alimentação, pois ele constitui o principal tempero presente diariamente em nossa mesa: o cloreto de sódio (NaCl), mais conhecido como sal de cozinha.

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