Preparo de 100 ml de Hcl
Por: memaah • 28/4/2015 • Relatório de pesquisa • 1.348 Palavras (6 Páginas) • 2.175 Visualizações
Universidade estadual de goiás
câmpus de ciências exatas e tecnológicas.
preparo e diluição de soluções
3º parte, preparo de 100ml de solução de hcl 1mol/l
Alunos:
Brendo Washington Pereira de Matos
Iago Silva Rosa
Mariana Ferreira Herculano
[pic 1]
Preparo e diluição de soluções
preparo de 100ml de solução de hcl 1mol/l
- Introdução
Relatórioreferente à aula do dia 15/04/15, preparo e diluição de uma solução de HCl. O preparo de solução consiste em dispersar soluto em solvente, adquirindo uma mistura homogênea, enquanto a diluição consiste em adicionar solvente a esta solução, diminuindo a concentração. Um procedimento base, para posteriormente manusear-se maiores porções de soluções. [1, 2]
- Objetivo
• A partir de um material estoque, preparar uma solução de menor concentração.
• Realizar cálculos considerando quantidade de soluto e solvente necessários para o preparo da solução.
• Utilizar as vidrarias ideais para cada caso.
• Habilitar o aluno para o preparo das soluções.
■Metodologia
Materiais e reagentes:
HCl 36,5%;
Água destilada;
Béquer 100ml;
Pipeta graduada de 10ml;
Pera de três vias;
Pipeta Pasteur;
Balão volumétrico 100ml.
Procedimento: (Parte experimental)
Após cálculos (nos resultados), é descoberta a concentração molar de 11,8mol/L do material estoque de HCl; para a preparação dos 100ml de solução, aferiu-se em uma pipeta graduada 10ml do ácido clorídrico e descartou-se 1,5ml (para chegar aos 8,5ml, necessários para alcançar a concentração desejada), transferiu-se o ácido para o balão volumétrico, já contido de cerca de 20 ml de água destilada, com o auxílio da pipeta Pasteur alcança-se o traço de aferição, acertando o menisco; tampou-se o frasco e agitou até homogeneizar.
Observações: sempre se adiciona ácido na água, pois se trata de uma reação exotérmica e pode espirrar. Ideal descartar a quantidade de substancia da pipeta que poderia ultrapassar no balão e que ocasionaria na percada solução.
■Resultados, discussões e questões.
Abaixo, cálculos para se obter as concentrações teóricas desejadas, segundo dados contidos no rótulo, como: densidade, porcentagem, massa molar e pureza.
Dados: HCl 36,5% m/m; d=1,18g/ml; MM=36,5g/mol
HCl concentrado
Cálculo para 1 ml de HCl
D=m/V =>1,18=m/1 => m=1,18g se 100%
x - 35,6%
x= 0,4307g
N1=m/MM => N1= 0,4307/ 36,5 => N1= 0,0118mol
M= N1/V => M=0,0118/0,001 => M= 11,8 mols/L
HCl diluído
Cálculo para um volume final de 100ml de solução HCl
C1.V1 = C2.V2 => 11,8.V1 = 1.100 => V1=100/11,8 => V1=8,5 ml
Questões propostas.
- Descreva, incluindo as vidrarias utilizadas no processo, como se procede para preparar 200ml de uma solução 0,02mol/L (Considere 90% de pureza do NaCl).
R: Dados: Vf=250ml; M=0,02mol/L; MMNaCl=58,5 g/mol
A partir dos dados é possível calcular a quantidade de massa de NaCl necessária para se alcançar a concentração dada.
Calculo da massa de NaCl:
M=m1/MM.V => m1= 0, 02.0, 25.58,5 => m1=0,2925g se 100%
x - 90%
x = 0,26325g
Calculando a massa de NaCl, a pesa em uma balança com a tara do peso do béquer de 100ml, acrescenta água ao sal até que este homogeneíze-se; após a homogeneização transfere-se a mistura para o balão volumétrico de 250ml com o auxílio do funil, e acrescenta-se água até alcançar o traço de aferição, acertando o menisco; por fim tampe o balão e o agite até homogeneizar.
- Transforme 2mol/L em % m/m.
m1/m = massa do soluto/massa da solução
0,26325/0,2925.100 => 90/100 p/ 0,02mol/L
x - 2mol/l
x= 90% m/m
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