Preparo De Solução 0,1 N HCl

1. Objetivo:

O objetivo desta prática foi realizar o preparo e padronização de algumas soluções, a partir de solutos sólidos e solutos líquidos, envolvendo cálculos estequiométricos e expressando corretamente todos os resultados obtidos.

2. Introdução

Uma solução é uma mistura homogênea nas quais todas as partículas são muito pequenas, tipicamente da ordem de átomos, íons ou moléculas. Todos os componentes estão completamente misturados. Pelo menos duas substâncias estão envolvidas quando se forma uma solução. Uma delas é o solvente e todas as outras possíveis são denominadas solutos. O solvente é o meio onde os solutos estão misturados ou dissolvidos. A água é um solvente típico e muito comum, mas na realidade o solvente pode estar em qualquer estado físico, liquido, solido ou gasoso. Um soluto é qualquer substância dissolvida no solvente. Em uma solução diluída, a razão entre as quantidades de soluto e solvente é pequena, algumas vezes muito pequena. Já numa solução concentrada essa relação é muito grande. Padronizar uma solução significa determinar sua concentração exata. Quando preparamos uma solução de um soluto comum, estaremos sujeito a erros entre as quais podemos citar: o soluto apresenta impurezas; o soluto é higroscópico; erros de pesagem. Obviamente, quando preparamos uma solução, a sua concentração não será exata, e por isso, teremos que padronizar esta solução com substâncias chamadas de padrões primários. As características principais de uma substância para ser empregada como padrão primário é: ser obtido com altíssima pureza (em torno de 99,9%), ser bem solúvel em meio aquoso, possuir um alto peso molecular.

3. Materiais e Métodos:

Pipeta volumétrica; Pera; Béquer; Água destilada; Cilindro graduado de 1000 ml; Suporte universal; Funil; Balança analítica; Balão volumétrico de 1000 mL; Pissete; Erlenmeyer; Bureta; Ácido clorídrico P.A; Hidróxido de sódio P.A; Bórax P.A; Metilorange.

3.1 – Procedimentos:

Procedimento Experimental I – Preparação da solução de HCl 0,1N:

a) Calculou-se o volume HCl necessário para o preparo de 1000 mL desta solução. b) Mediu-se o volume de HCl em uma pipeta. c) Adicionou-se o HCl em um cilindro graduado de 1000 ml contendo cerca de 500 mL de água destilada. d) Transferiu-se quantitativamente a solução de HCl que estava no cilindro para um balão volumétrico de 1000 mL. e) Completou-se o volume com água destilada até a marca de aferição, homogeneizou-se bem, deixando-o tomar a temperatura ambiente. f) Passou-se a solução para um vidro de âmbar, limpo e lavado com pequena porção de ácido preparado.

Padronização do HCl pelo bórax (padrão primário):

a) Preparou-se três porções, pesando aproximadamente 0,4g de bórax para cada porção em erlenmeyer de 250 ml. b) Dissolveu-se cada porção em 50 ml de água destilada e adicionou-se 2 gotas de metilorange. c) Lavou-se muito bem a bureta, sendo três vezes com porções de 5 ml do ácido preparado, após encheu-a até 2 cm acima do zero e ajustou o volume a 0 ml. d) Iniciou-se a titulação, juntando o ácido lentamente da bureta (controle com a mão esquerda) e agitando constantemente o erlenmeyer (com a mão direita) até a viragem do indicador. Repetiu-se a operação com as outras porções de bórax.

Procedimento Experimental II – Preparação de NaOH 0,1M:

a) Preparou-se uma solução 50% (p/p) de NaOH, deixou-se esfriar e transferiu-se para uma balão volumétrico; b) Retirou-se cuidadosamente 10 mL da solução concentrada e límpida com o auxílio da pipeta graduada e transferiu-se para um balão volumétrico de 1000 mLe diluiu-se este volume com água destilada; c) Homogeneizou-se bem a solução e guardou-se a solução em um frasco plástico com etiquetas.

Padronização com solução de HCl 0,1 M:

a) Pipetou-se 25 mL da sol. de NaOH para um erlenmeyer de 250mL de boca larga, adicionou-se 50 mL de água destilada e juntou-se 2 gotas de fenolftalaína; b) Em uma bureta adicionou-se HCl 0,1 M e ajustou-se o volume até o traço de referência, forrou-se a base do suporte com um papel branco para facilitar a observação;c) Titulou-se com a solução de HCl 0,1M até a viragem do indicador; d) repetiu-se a operação com mais 2 alíquotas de NaOH; e) ) Determinou-se o erro de titulação diluindo-se 25 mL de solução de NaOH 0,1 M com água destilada, a um volume igual ao obtido no final da titulação do NaOH, juntou-se 2 gotas de fenolftalaína e titulou-se com a solução do ácido( o volume gasto na titulação em branco representa o erro de titulação).

4 - Resultado e Discussão:

Cálculo do volume utilizado de HCl concentrado:

Mol do HCl: 36,5 1 ______________ 36,5 100g sol. ______________ 36g HCl puro

Pureza: 36% (P/P) 0,1 ______________ x x ______________ 3,65g

Densidade: 1,16 g/ml x = 3,65g ( HCl puro) x = 10,1388g

d = m » v = m » v = 10,1388 » v = 8,74 ml

v d 1,16

Cálculo da concentração exata de HCl a partir da padronização com boráx:

Bórax (g) HCl (ml)

1º erlenmeyer 0,4086 18,8

2º erlenmeyer 0,4000 18,4

3º erlenmeyer 0,4019 18,6

Σ = 0,4035 Σ = 18,6

M: 2 x massa de bórax(g) M: 2 x 0,4035 M: 0,1137

Vol. HCl (L) . Mol. do bórax 0,0186 . 381,43

“f” de preparação: