Preparo de soluçoes

PREPARO DE SOLUÇÕES

LISTA DE FIGURAS

Figura 1 -- (Vidro de relógio) ............................................................................ 06

Figura 2 -- (Balança analítica) .......................................................................... 06

Figura 3 -- (Suporte Bureta) ............................................................................. 08

Figura 4 -- (Alteração da cor) ........................................................................... 08

Figura 5 -- (Menisco) ........................................................................................ 08 SUMÁRIO

1 INTRODUÇÃO ........................................................................................04

2 OBJETIVO .............................................................................................05 3 EXPERIMENTO .....................................................................................05

3.1 Materiais ................................................................................................05

3.2 Reagentes .............................................................................................05

3.3 Procedimentos .....................................................................................06

3.3.1 Calculando a massa do NaOH ...............................................................06

3.3.2 Calculando a presença de Ácido Acético ...............................................07

3.3.3 Processo final ........................................................................................ 08

4 RESULTADOS .......................................................................................09 REFERÊNCIAS ......................................................................................10

04

1 INTRODUÇÃO

A volumetria de neutralização é o ato de determinar a concentração de uma solução ácida através de uma titulação com uma solução básica, ou viceversa. Haja vista que titulação é um método de análise quantitativa que determina a concentração de uma solução, o reagente titulante é sempre um ácido forte ou uma base forte. As titulações de deslocamento, em que o ânion de um ácido fraco é deslocado de seu sal mediante titulação com ácido forte ou, então, o cátion de uma base fraca é deslocado de seu sal mediante titulação com uma base forte. Comumente, o ponto final, na volumetria de neutralização se é identificado com o auxílio de indicadores de pH.

EQUAÇÕES A SEREM UTILIZADAS:

m = Massa

M = Concentração

MM = Massa Molar V = Volume

m = M. MM. V m = MMv . VNaOH. MNaOH

OBS: Sendo que M = concentração em mol/L e V = volume em L.

05

2 OBJETIVO

Determinar a concentração de NaOH na solução.

3 EXPERIMENTO

Preparar uma solução de vinagre e água destilada logo após dividi-las, onde em uma estará: fenolftaleína (indicador de ph), e na outra: hidróxido de sódio, para a observação do estado final, quando a misturá-las.

3.1 Materiais

1 Erlenmeyer de 125 ml

1 Béquer de 250 ml

1 Uma Bureta de 10ml e um suporte universal para esta

1 Proveta

1 Pêra

2 Pipetas volumétricas: Uma de 10ml e outra de 5 ml

1 Balança analítica

1 vidro de relógio

3.2 Reagentes

Água destilada (H2O)

Vinagre (Hc3H3 O2)

Fenolftaleína (C20H14O4)

Hidróxido de Sódio (NaOH)

06

3.3 Procedimentos

Primeiramente, é necessária a lavagem das vidrarias, ambas com detergente neutro, o primeiro enxágue se faz com água corrente para a remoção do acúmulo de sabão, para logo em seguida ser feito o próximo enxágue, desta vez com água destilada, por fim levem-nas para secar, tendo em vista que as vidrarias precisas não podem ser secadas em estufas e sim em temperatura ambiente, para que não seja alterada sua precisão.

Para a montagem da solução: medir 10ml de vinagre com a pipeta volumétrica de 10ml e transferir para o béquer, depois é medida com a proveta 50ml de água destilada, despejando após no mesmo béquer.

É retirado