Preparo de soluções Química

Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de São Paulo, Campus Itapetininga

DAMIÃO JOSÉ DA SILVA

GABRIEL NOGUEIRA RODRIGUES

JOSÉ ANTÔNIO FERREIRA

MARCUS VINÍCIUS SEABRA FOGACA

PREPARO DE SOLUÇÕES DE CARÁTER ÁCIDO E BÁSICO.

Trabalho apresentado para o IFSP, como parte da avaliação da disciplina Química geral – QUIM2.

Professor:

Rogério Haruo Watanabe

        

Itapetininga – SP

2017

ÍNDICE

1. INTRODUÇÃO        3

1.1 SOLUÇÕES        3

1.2.  Ácidos e Bases        4

1.3. Indicadores ácidos-bases        5

2. OBJETIVO        5

3. MATERIAIS E MÉTODOS        6

3.1 Materiais        6

3.2 Métodos        6

3.2.1 Preparo da solução de NaOH        6

3.2.2 Diluição de solução do ácido acético        7

3.2.3 Teste do indicador        7

5. Resultados        8

7. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS        8

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1. INTRODUÇÃO

        1.1 SOLUÇÕES

        Soluções são sistemas homogêneos formados pela mistura de duas ou mais substâncias. É composta geralmente por dois componentes: soluto e solvente, sendo o primeiro o que se dissolve e se encontra em menor quantidade, e o segundo o componente com maior quantidade e que atua dissolvendo o soluto. A concentração dessas soluções pode ser definida como a relação entre a quantidade do soluto e a quantidade de solvente, podendo essas quantidades ser expressas em massa, volume ou quantidade de matéria. Alguns tipos de concentração são apresentados abaixo:

• Concentração comum:

Relação entre a massa do soluto com o volume da solução.

[pic 1]

Onde:

C = Concentração comum  (gramas por litro);[pic 2]

m = Massa do soluto [g] (gramas);

V = Volume da solução [L] (litros);

• Concentração molar:

Relação entre a quantidade de matéria do soluto com o volume da solução.

[pic 3]

Onde:

M = Concentração molar  (mol por litro);[pic 4]

n = Número de mols soluto [mol] (mol);

V = Volume da solução [L] (litros).

• Título:

        É a relação em percentual de massa do soluto com a massa da solução, ou, o volume do soluto com o volume da solução.

[pic 5]

Onde:

T = Porcentagem em massa [%];

m1 = massa do soluto [g] (gramas);

m2 = massa do soluto [g] + massa da solução [g] (gramas).

[pic 6]

Onde:

T = Porcentagem em massa [%];

V1 = Volume do soluto [L] (litros);

V2 = volume do soluto [L] + volume da solução [L] (litros).

        1.2.  Ácidos e Bases

        Ácidos são substâncias que em solução aquosa se ionizam produzindo o cátion hidrogênio (H+). São comuns no cotidiano, sendo encontradas no vinagre (ácido acético), em frutas cítricas (ácido cítrico), baterias automotivas (ácido sulfúrico), produtos de limpeza pesada (ácido clorídrico), entre outros. Podem ser classificados de acordo com:

• O número de hidrogênios ionizáveis;
• A presença ou não de oxigênio na molécula;
• O grau de ionização;

        As bases são compostos que, por dissociação iônica, liberam como o ânion hidróxido (OH-), também chamado de hidroxila. Também é encontrada comumente no cotidiano, estando presente em produtos de limpeza (hidróxido de sódio), antiácidos estomacais (Mg(OH)2), no preparo do sabão (NaOH), etc. Pode ser classificadas de acordo com:

• O número de hidroxilas;
• O grau de dissociação;
• A solubilidade em água

1.3. Indicadores ácidos-bases

        Os indicadores ácido-base são substâncias que possuem a propriedade de mudar a cor na presença de um meio ácido ou básico, podendo indicar o valor aproximado do pH do meio em questão pela análise da cor apresentada após sua adição. A zona de viragem é a proximidade da troca da coloração com a alteração do Ph. É por meio dessa faixa que é possível determinar se uma solução é ácida ou básica, por exemplo: a faixa de viragem da fenolftaleína é entre 8,2 e 10,0, então ela é indicada para reações em que o ponto de viragem ocorre em pH básico, mas não em que o ponto de viragem ocorre em pH ácido. Abaixo, a zona de viragem de alguns indicadores:

Tabela 1: Zona de viragem de alguns indicadores

Indicador	Faixa de viragem (pH)	Cor apresentada
Púrpura de m-Cresol	1,2	-	2,8	Vermelho - Amarelo
Azul de bromotimol	6,0	-	7,6	Amarelo - Azul
Fenolftaleína	8,2	-	9,8	Incolor - Violeta avermelhado
Púrpura de m-Cresol	7,4	-	9,0	Azul - Púrpura

2. OBJETIVO

O objetivo da prática foi preparar as soluções que posteriormente foram utilizadas no experimento de titulação.

3. MATERIAIS E MÉTODOS

        3.1 Materiais

• Balança digital;
• Vidro de relógio;
• Béquer;
• Balão Volumétrico;
• Pêra;
• Pipeta;
• Tubo de ensaio;
• Bastão de vidro;
• Indicadores: Púrpura de metacresol, Azul de bromotimol, Fenoftaleína.

3.2 Métodos

        3.2.1 Preparo da solução de NaOH

        Possuindo o valor da massa molar de NaOH e utilizando o cálculo de concentração molar, foi determinada a massa de NaOH necessária para preparar 100ml do mesmo com concentração de 0,5mol/L.