Pressão e volume de um gás

[pic 1]

FACULDADE DE CIÊNCIAS, LETRAS E EDUCAÇÃO DE PRESIDENTE PRUDENTE - FACLEPP QUÍMICA (BACHARELADO)

RELATÓRIO AULA PRÁTICA

                                                           Disciplina: FISICO QUIMICA I 

                                            Diéren Cris Araujo Monteiro,

4° termo

RELATÓRIO AULA PRÁTICA FISICO QUIMICA

TÍTULO

Aula Prática 02 - Comportamento dos Gases

OBJETIVO

Analisar de modo experimental o comportamento dos gases

FUNDAMENTOS TEÓRICOS

Define-se pressão como força dividida pela área sobre a qual aplica-se a força. Em um gás a força possui origem das colisões das moléculas nas paredes do recipiente, sendo praticamente constante devido ao fato do grande número de colisões geradas. Pode-se utilizar a pressão como indicio de equilíbrio mecânico, ao colocarmos dois gases de pressões diferentes separados por uma parede móvel o gás de maior pressão tende a comprimir o gás de menor pressão, se os mesmos apresentarem pressões iguais a parede não se move o que indica o equilíbrio mecânico. Mede-se a pressão exercida pela atmosfera através do barômetro, a pressão de uma amostra de gás no interior de um vaso mede-se através do nanômetro, este que consiste em um tubo em U cheio de líquido pouco volátil. A pressão, p, da amostra gasosa equilibra a pressão exercida pela coluna do líquido, que é igual a ρgh, onde h é a altura da coluna, mais a pressão externa, pex, se a outra boca do tubo encontrar-se aberta para atmosfera, (p= pex + ρgh).Determina-se a pressão através da determinação da altura da coluna e pelo conhecimento da pressão externa.

Temperatura:

Denomina-se temperatura, T, como a propriedade responsável por indicar o sentido do fluxo de energia através de uma parede rígida e termicamente condutora. Assim como a pressão a temperatura indica equilíbrio, no caso da temperatura equilíbrio térmico. A Lei que enuncia experimentalmente esse equilíbrio é conhecida como lei zero, atinge-se o equilíbrio térmico quando não há mais mudanças de estado nos corpos em contato através de uma fronteira diatérmica. (ATKINS E PAULA, 2003). Segundo Boyle, 1661, quando comprimi-se uma amostra de gás a metade do seu volume, atingiram as paredes, em um certo intervalo de tempo, duas vezes mais moléculas do que antes da compressão. Então a força média sobre as paredes dobra, assim quando reduzirmos o volume a metade, a pressão do gás fica duplicada e p X V é uma constante.Gay-Lussac realizou medidas do volume mantendo uma massa fixa de gás sob pressão fixa e descobriu que o volume variava linearmente com a temperatura. Com esses estudos, determinou-se que o aumento relativo de volume a temperatura de 0∘C definiu-se que:

α0=1/V0 (ðV/ðθ) p.

a partir dos estudos de Boyle, Gay-Lussac e Avogrado obteve-se a equação de estado do gás ideal (V= nRT/p). (CASTELLAN, 1996)

MATERIAIS

Lata de alumínio 

Água fria 

Pinça ou garra capaz de segurar a lata 

Recipiente

Fonte de calor 

1 garrafa PET média (600 mL)   

1 balão 

2 Béquer grande

Vela 

Recipiente de 1 L (bacia)

Água 

Frasco de vidro maior que a vela 

Fogo 

PROCEDIMENTO ANALÍTICO

Experimento 1: Aquecimento de uma garrafa com balão 

Colocou se o balão na boca da garrafa. 

Pegou os Becker e encheu uma de água quente e outra com água fria. 

Mergulhou a garrafa na água contida nas duas bacias. 

Questões

1. O que aconteceu com o balão da garrafa mergulhada na água quente? E com o balão da garrafa mergulhada na água fria?

Água Fria diminuição de colisões das moléculas, Becker de agua quente foi o aumento das colisões entre as moléculas.

2. Por que ocorrem essas mudanças nos balões? 

Água Fria : moléculas tem menos colisões diminuindo  assim o seu volume interno.

Água Quente: as colisões aumentam com isso o volume também.

3- Que lei dos gases foi observada nesse experimento?

...