Primeira avaliação de Química Analítica I

Universidade Católica de Brasília

Primeira avaliação de Química Analítica I

Dra. Silvia Keli de Barros Alcanfor

UC14200104 SERGIO JOSE DO COUTO

Prezado estudante,

Você tem o tempo de resolução para esta avaliação resultante do momento da disponibilização desta até as 24h do dia 26.09.2016 para fazer e entregar esta avaliação. A avaliação poderá ser postada até as 24h do dia 26.09 no Blackboard (em word ou excel), ou até as 22h em papel na UCB sala K018. Todos os passos para a resolução do exercício devem ser cuidadosamente explicitados, caso contrário, não será considerado como resolução para correção e avaliação. Deduções são solicitadas para todas as expressões utilizadas. Por fim, esta avaliação é individual e portanto não será permitido que outra resolução idêntica a esta seja avaliada para nota. Bom trabalho.

Questão

Em um tanque protótipo de 1L adicionou-se 12 g de Na2S , e pH ajustado para 6,0. Posteriormente adicionou-se Hg(NO3)2 até que fosse observado a formação de um precipitado. Qual a massa de HgS adicionada? Em seguida, o pH do sistema foi ajustado para 8,0. O que você espera que aconteça com as concentrações das espécies envolvidas? E quanto ao precipitado?

Balanceamento das equações químicas:

Hg(NO3)2 + Na2S = HgS + NaNO3[pic 1]

H2S + 2 NaOH = Na2S + 2 H2O                     

12 g de Na2S(78g/mol) contém 0,153 mol de Na2S, então a concentração de S-2 no meio é a mesma.

Quando misturamos Na2S + Hg(NO3)2 é formado o precipitado HgS em devidas proporções:

HgS → Hg+2 + S-2 Kps = 2 10-53

[pic 2]

[pic 3]

Como já calculamos a concentração de S-2 :

[pic 4]

mol/L[pic 5]

Como o Hg+2 vem do Hg(NO3)2 então é necessário a mesma quantidade de mols dele para que ocorra a precipitação

1mol de Hg(NO3)2 ------ 324,7g

1,30 10-52 mols de Hg(NO3)2 ----- x

X = 4,22 10-51g de Hg(NO3)2

Com pH=8

É formado outro precipitado, pois o meio básico favorece a formação de HgO

Hg+2 + 2OH- → HgO + H2O

HgS → Hg+2 + S-2