Propriedades Periódicas dos Elementos

UNIversidade federal do Paraná

setor palotina

Romário REginaldo de oliveira

régis nascimento de freitas

 robson ricardo zanelatto

propriedades periódicas dos elementos

palotina

2018

Romário REginaldo de oliveira

régis nascimento de freitas

 robson ricardo zanelatto

propriedades periódicas dos elementos

Relatório apresentado como requisito parcial à obtenção de nota na Disciplina de Química Geral, no Curso de engenharia de Energias Renováveis, Setor Palotina, da Universidade Federal do Paraná.

             

Profa.: Adriana Ferla de Oliveira

palotina

2018

---

SUMÁRIO

1     Introdução        ………………………………………………………………………..04

2     MATERIAIS E MÉTODO……………………………………………………………..05

2.1           MATERIAIS…..………………………………………………………………………..05

2.2           MÉTODo……..………………………………………………………………………..05

3               RESULTADOS E DISCUSSÕEs….………………………………………………...06

4       CONCLUSÕes………..………………………………………………………………09 5      REFERÊNCIAS..…..………...……….…...………………………….……..…….....10

        

        

---

1. 1      Introdução

Segundo Jennifer Fogaça do site Brasil Escola a Tabela Periódica pode ser usada para relacionar as propriedades de seus elementos com suas estruturas atômicas.
        Os elementos se organizam de acordo com suas propriedades periódicas: à medida que o número atômico aumenta, os elementos assumem valores crescentes ou decrescentes em cada período. As principais propriedades periódicas são: Raio atômico, Energia de Ionização, Afinidade eletrônica e Eletronegatividade.

Os elementos químicos da Tabela Periódica podem ser classificados em três grupos principais: metais, ametais e semimetais. Os metais são a grande maioria dos elementos.

Os metais na maioria das vezes apresenta-se no estado sólido, com exceção do mercúrio (Hg) que é líquido, possuem cor brilhante, são bons condutores de calor e eletricidade e são maleáveis (facilmente moldados).

Os não-metais, alguns são líquidos, não são bons condutores de calor e eletricidade, e nem são passíveis de moldagem.

O objetivo da aula é identificar algumas propriedades periódicas dos metais e não-metais como características físicas, condutividade elétrica e reatividade.

1. 2      materiais e métodos

2. 2.1   materiais

• Pinça metálica

• Pilhas
• Lâmpada de lanterna
• Fios para conexão
• Fita isolante
• Imã
• Tubos de ensaio
• Pipeta graduada
• Ferro
• Cobre
• Enxofre
• Grafite
• Alumínio
• Solução de  HCl 4M

1. 2.2    método

        Primeiramente foram analisadas as amostras visualmente. Em seguida foi verificado a condutividade elétrica com auxílio de uma lâmpada e duas pilhas de 1,5V ligadas em série, totalizando 3,0V. Após foi feito o teste de ferromagnetismo utilizando um imã.

        Após foi utilizado cinco tubos de ensaio e colocados 2mL de ácido clorídrico (HCl), em cada um deles e inserido cada amostra em um tubo para verificar a ocorrência de reação.

1. 3    RESULTADOS E DISCUSSÕES

        Foram analisadas algumas propriedades periódicas das amostras de metais e não-metais.

Na tabela 01 são apresentados resultados para os testes visual, de ferromagnetismo e condutividade elétrica.

Amostras	Cor	Brilho	Maleabilidade	Ferromagne-tismo	Condutivida-de elétrica
Alumínio	Prata	Sim	Sim	Não	Não
Ferro	Cinza	Não	Não	Sim	Sim
Cobre	Alaranjado	Não	Não	Não	Sim
Enxofre	Verde Claro	Não	Não	Não	Não
Grafite	Cinza escuro	Não	Não	Não	Não

Os metais são bons condutores térmicos e elétricos devido aos elétrons livres, que permitem o trânsito rápido de calor e eletricidade. No entanto, no experimento o alumínio(Al) não apresentou condutividade provavelmente devido a algum erro no experimento, provavelmente um mau contato entre os condutores. Os não-metais, tendo características opostas aos metais, não conduzem eletricidade, com exceção ao grafite que conduz corrente elétrica. No entanto, no experimento o grafite não conduziu eletricidade, também provavelmente devido a descuido com o perfeito contato entre as partes condutoras energizadas.