Pré-Laboratório - CAPÍTULO V - Conservação da Massa

 

 

 

CAPÍTULO V - Conservação da Massa  

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Pré-Laboratório- CAPÍTULO V - Conservação da Massa  

1. O que diz a lei da conservação da massa, conhecida também por lei de Lavoisier?

Lavoisier enunciou em sua lei, “Na natureza, nada se perder, nada se  cria, tudo se transforma.

1. Calcule o número de mols de cada solução utilizada nesse experimento.

Carbonato de sódio 0,1 M

Cloreto de cálcio ,1 M

Ácido sulfúrico 0,1 M

Para o Na2CO3 :         0,1 mol → 1000mL     =>    1000X = 0,5

                                          X    → 5mL                    X = 0,0005 mol

Para o CaCl2  :        0,1 → 1000mL         =>  1000Y = 0,5

                                  Y → 5 mL                     Y = 0,0005 mol

Para o H2SO4  :       0,1 → 1000mL         => 1000Z = 0,1

                       

1. Verificar se há reagente em excesso nas proporções em que foram utilizadas.

Na primeira reação, a proporção entre o bicarbonato de sódio e o cloreto de cálcio está em 1:1, e o número de mols utilizados para cada substância também está em 1:1. Logo, todo o cloreto de cálcio e todo o bicarbonato de cálcio serão consumidos para formar carbonato de cálcio e cloreto de sódio, não havendo massa em excesso.

 

 4. Considere a reação 2Na3PO4 + 3Ba(NO3 )2 → Ba3 (PO4 )2 + 6NaNO3 . Suponha que uma solução contendo 3,5 g de Na3PO4 é misturada com uma solução contendo 6,4 g de Ba(NO3 )2 . Quantos gramas de fosfato de bário podem ser formados?

Encontremos as moléculas-grama dos compostos envolvidos na reação: 

Na3PO4: 3.(23) + 31 + 4.(16) = 164 g 
Ba(NO3)2: 137 + 2.(14 + 3.16) = 261 g 
Ba3(PO4)2: 3.137 + 2.(31 + 4.16) = 601 g 
NaNO3: 23 + 14 + 3.16 = 85 g 

Observe as massa envolvidas na reação: 2 mols de Na3PO4 reagem com 3 mols de Ba(NO3)2, resultando em 1 mol de Ba3(PO4)2 e 6 mols de NaNO3: 

2Na3PO4 + 3Ba(NO3)2 → Ba3(PO4)2 + 6NaNO3 
328g............783g.........→....601g.... 

Note que a proporção da massa de Na3PO4 que reage o Ba(NO3)2 é de 328/783 = 0,42. Essa proporção é imutável: quaisquer quantidades desses dois reagentes que forem colocadas para reagir terão que reagir nessa proporção. Mas, a proporção das massas que foram colocadas para reagir é de 3,5/6,4 = 0,55. Claro que vai sobrar Na3PO4, pois a proporção dele com o Ba(NO3)2 está maior do que 0,42. Mas, é fácil de resolver isso: os 6,4 gramas de Ba(NO3)2 reagirão totalmente com uma parte dos 3,5 gramas de Na3PO4 que será calculada assim: 

2Na3PO4.....3Ba(NO3)2 
328.................783 
x.....................6,4 

x = 2,68 g 

Agora, sim, podemos calcular a massa do fosfato de bário: 

2Na3PO4 + 3Ba(NO3)2 → Ba3(PO4)2 + 6NaNO3 
328g............783g.........→....601g.... 
2,68g............6,4g.................x 

328 : 2,68 = 601 : x 

x = (2,68).(601)/328 

x = 4,91 g 

Finalmente, as massas envolvidas nessa reação foram: 

2Na3PO4 + 3Ba(NO3)2 → Ba3(PO4)2 + 6NaNO3 
2,68g............6,4g...............4,9...

...