Quimica Colocando-se ácido

3.d. Colocando-se ácido sulfídrico na solução com arseniato, no tubo 2A, a mistura manteve-se com aspecto transparente.

3.e. O cloreto estanhoso, sal de cor branca e cristalino, produz-se uma solução de cor branca, clara.

3.f. Adicionando-se ácido sulfídrico, na mistura de cloreto estanhoso – tubo 3A -, precipitou-se um corpo branco.

3.g. O sulfato de cobre á um sal de cor azul, sua solução aquosa é azul clara.

3.h. Com a adição de ácido sulfídrico, na mistura de cloreto de cobre e água, no tubo 4A, precipitou-se, formou-se uma mistura bifásica. A superfície ficou verde mesclado com azul, o fundo ficou um precipitado azul claro.

3.i. O nitrato de cobre II tem cor azul turquesa, a mistura deste sal e a água forma uma mistura azul escura.

3.j. Ao adicionar-se ácido sulfídrico, a mistura ficou verde escuro.

Discussões

4.a. O arseniato de sódio é bem solúvel em água.

4.b. Teoricamente ao adicionar-se no tubo 1A (contendo arsenito de sódio) o ácido sulfídrico, deveria se formar um precipitado a amarelo de pentassulfeto de arsênio (As2S5), por se tratar do cátion As5+. Em equação:

2Na2HAsO4 + 5H2S + 2H+ → As2S5↓ + 8H2O + 4Na+

N

H2O

o entanto, não formou-se precipitado, provavelmente o reagente continuou diluído apenas, ou o arsênio V (As5+) em arsênio III (As3+), ficando na forma de AsH3 (arsina), gás que se desprenderia da solução. Como não foi observado nenhum borbulhar, provavelmente não houve redução. Em equação:

N

H2O

a2HAsO4 Na2H3+ + AsO43- , caso o reagente permaneceu diluído;

As3+ + 3H+ AsH3 , caso se o reagente formou arsina em contato com um meio predominantemente ácido.

4.c. O arsenito de sódio é bem solúvel em água.

4.d. Teoricamente ao adicionar-se ácido sulfídrico na solução do tubo 2A – contendo o arsenito de sódio (AsNaO2) -, devia-se precipitar um corpo de fundo amarelo, formado de sulfeto de arsênio III (As2S3), por se tratar do cátion As3+. Em equação:

2AsNaO2 + 3H2S → As2S3↓ + 3H2O + 2Na+ + 1/2O2

No entanto, não houve precipitação, provavelmente porque o reagente ficou diluído em água, ou formou-se a arsina. Mas na solução não houve desprendimento de gás, então não ocorreu reação e o reagente permaneceu diluído.

4.e. O cloreto estanhoso não é solúvel em água, ele ficou em suspensão na mistura.

4.f. Teoricamente, ao se adicionar o ácido sulfídrico no tubo 3A – contendo cloreto estanhoso -, deveria observar-se a formação de um precipitado marrom – sulfeto de estanho III – ou, amarelo - sulfeto de estanho IV. Em equação:

SnCl2 + H2S → SnS↓ + 2H+ + 2Cl-

SnS↓ + S22- → SnS32-

SnS32- + 2H+ → SnS2↓ + H2S↑

Obs.: A reação que ocorre formação de sulfeto de estanho II geralmente é a que mais recorrente, pois não necessário uma solução muito ácida. Já a reação de formação de sulfeto de estanho IV, é necessária adição de ácido sulfídrico para aumento da acidez e de ânions sulfeto para formação do íon