Quimica Laboratorial e Calculos
Por: Ana Laura Veronez • 25/2/2016 • Trabalho acadêmico • 359 Palavras (2 Páginas) • 404 Visualizações
Olá professora, agradeceria se pudesse dar uma olhadinha, sei que hoje é domingo e estou enviando na esperança de poder dar uma olhadinha segunda. Os cálculos estão ficando muito confusos.
Neste primeiro calculo eu transformei a normalidade em molaridade através da regra de três.
1°) calculo
1N ------- 158,032 (M.M do KMnO4)
0,1 -------- x
X = 15,8032 mol de KMnO4
2 mol de KMnO4 ------- 5 mol de H2O2
15,8032 mol de KMnO4 ------- x
X = 39,508 mol de H2O2
39,508 mol de H2O2 --------- 0,025 (25 ml)
X --------------- 0,25 (250 ml)
X = 395,08 de H2O2
395,08 de H2O2 --------- 0,005 L (5 ml)
X ---------- 0,1 (100ml)
X = 7.901,6 % ???
Também fiz os cálculos usando a formula que a senhora passou e os resultados obtidos foram completamente diferentes. Por favor, veja onde estou errando. Seja utilizando a regra de três OU a própria formula.
2) calculo
1 = eq.g/ 0,005 (5 ml)
Eq.g = 0.005 g/l
1N ----- 158,032(M.M do KMnO4)
0,005 ---- X
X = 0,79016 mol de KMnO4
2 mol de KMnO4 ------- 5 mol de H2O2
0,79016 ----------- x
X= 1,9754 mo de H2O2
1,9754 mol de H2O2 ---------- 0,025 L
X ----------- 0,25
X= 19,754 mol de H2O2
19,754 mol de H2O2 -------------- 0,005 L
X -------------- 0,1 L
X= 395,08 mol de H2O2
Como transformar este valor em porcentagem?
Aonde está o erro?
Os dois cálculos estão completamente errado?
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