Quimica laboratorial

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UNIVERSIDADE ANHEMBI MORUMBI

ESCOLA DE ENGENHARIA

RELATÓRIO EXPERIMENTAL

Química Aplicada à Engenharia

Profª Dra. Livia Maria Zambrozi Garcia Passari

2016/1

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EQUIPE

RA	NOME
20656645	Carlos Pereira
2070090	Ítalo Fábio Gurgel de Arruda
20725853	Karen M. Nagai
20736179	Rafaela Souza

TÍTULO

IDENTIFICAÇÃO DE SOLUÇÕES ÁCIDAS E BÁSICAS UTILIZANDO INDICADORES QUÍMICOS E O pH-METRO.

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1. OBJETIVOS

O experimento realizado no dia 28 de abril de 2016 teve como objetivos:

-  Identificar soluções de caráter ácido, neutro e básico;

- Observar a viragem de cor do indicador fenolftaleína de acordo com a escala de pH;

-  Medir o pH das soluções no equipamento pH-metro.

1. INTRODUÇÃO

A medida de acidez ou alcalinidade de uma solução pode ser realizada através do uso de indicadores ácido-base e também através da medida do pH da solução, denominado potencial hidrogeniônico. O pH é uma escala que vai de 0 a 14 e fundamenta-se na quantidade de íons hidrogênio que estão contidos em uma solução.

Um indicador ácido-base é uma substância que apresenta uma determinada coloração em meio ácido e outra em meio básico. Há diversos indicadores que podem nos dizer sobre a acidez ou sobre a alcalinidade de uma solução e dentre eles o mais utilizado em laboratórios de ensino é a fenolftaleína.

1. MATERIAIS E REAGENTES UTILIZADOS

- Solução de Ácido Clorídrico 0,1M;

- Solução de Hidróxido de Sódio 0,1M; 

- Água;

- Solução de Hidróxido de Amônio 0,1M;

- Fenolftaleína;

- Solução de Ácido Acético 1M;

- Tubos de ensaios; 

- Pipeta graduada e Pasteur;

- Estante para tubos de ensaio;

- Papel indicador _ácido –base; 

- pH – metro;

- Béquer;

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Figura 1 – materiais e reagentes utilizados

1. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

1. Primeiramente, pipetar dos respectivos béqueres 10,0 ml de água, 10,0 ml de ácido clorídrico, 10,0 ml de hidróxido de sódio, 10,0 ml de hidróxido de amônio e 10,0 ml de ácido acético em diferentes tubos de ensaio. Adicionar 5 gotas de Fenolftaleína em cada sistema. Anotação das cores dos sistemas observados na tabela com informação se as substâncias analisadas apresentam comportamento ácido, básico ou neutro.

SUBSTÂNCIAS	Coloração com FENOLFTALEÍNA
Água (Incolor)	Incolor (ácido ou neutro)
Ácido Clorídrico (Incolor)	Incolor (ácido ou neutro)
Hidróxido de Sódio (Incolor)	Rosa (básico)
Ácido Acético (Incolor)	Incolor (ácido ou neutro)
Hidróxido de Amônio (Incolor)	Rosa (básico)

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Figura 2 – Procedimento a)                                        

1. Repetir o processo de pipetagem das soluções, conforme descrito no item anterior, e com o auxílio das fitas indicadoras industrializadas de pH, faça a leitura numérica aproximada do potencial hidrogeniônico (pH), comparando com a tabela de cor padrão.

SUBSTÂNCIAS	(pH) – LEITURA DA FITA INDICADORA
Água	7
Ácido Clorídrico	1
Hidróxido de Sódio	13
Ácido Acético	2
Hidróxido de Amônio	8

 

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Figura 3 – Procedimento b)

1. Com o pH-metro, faça a leitura numérica aproximada do potencial hidrogeniônico dessas amostras.

SUBSTÂNCIAS	(pH) – LEITURA DO  PH-METRO
Água	7,12
Ácido Clorídrico	1,38
Hidróxido de Sódio	12,65
Ácido Acético	2,88
Hidróxido de Amônio	10,67

 

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Figura 4 – Procedimento c)

1. RESULTADOS E DISCUSSÕES

Considerando o procedimento efetuado acima, os resultados obtidos são apresentados na tabela a seguir:

Ordem	Sal	Cor
1ª	Cloreto de potássio: KCl	Lilás/Violeta
2ª	Cloreto de bário BaCl2	Laranja claro
3ª	Cloreto de sódio: NaCl	Laranja forte
4ª	Cloreto de cálcio: CaCl2	Laranja avermelhado
5ª	Cloreto de estrôncio: SrCl2	Vermelho forte
6ª	Amostra desconhecida	Verde

A amostra desconhecida apresentava cor azul, diferentemente das outras amostras de sais, que apresentavam cor branca. A amostra foi identificada como sulfato de cobre.