Quimica experimental

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Química Analítica Experimental

Nome: Henrique, Ivana Vieira da Silva, Ricardo

Determinação e quantificação de precipitante em analise gravimétrica

Objetivo:

       O objetivo da aula prática foi à obtenção e quantificação de cloreto de prata através da analise gravimétrica. Em excesso de agente precipitante.

Materiais:

- Balança analítica;

- béquer;

- vidro de relógio;

- espátula;

- bastão de vidro;

- funil;

- papel filtro;

- cronometro.

Reagentes:

- Sal de cozinha;

- nitrato de prata;

- água desmineralizada.

Procedimento:

          Para iniciar-se a pratica, foi necessário calcular a quantidade do agente precipitante a ser utilizado na reação. Segue o cálculo abaixo:

NaCl (aq) + AgNO3 (aq) → NaNO3 (aq) + AgCl (s)

Massa molar do NaCl: 58,5g

Massa molar do AgNO3: 171g

A quantidade de NaCl a ser utilizada será aproximadamente 2g.

Já que a relação estequiométrica é de um mol de cloreto de sódio para um mol de nitrato de prata, temos:

58,5g NaCl → 171g AgNO3

2g NaCl → x

X= 5,8461g

A massa de nitrato de prata será de 6,5g, pois é necessário um excesso.

           Foram pesados 2,075g de sal de cozinha em um vidro de relógio e dissolvido dentro de um béquer com água desmineralizada. Acrescentaram-se à solução 6,5g de nitrato de prata, misturando todos os componentes com o bastão. Para não haver nenhuma perda o bastão foi lavado com água desmineralizada.

           Passado aproximadamente sete minutos, foi verificado a formação de precipitado branco no fundo do béquer.

           Para filtrar o precipitado, o filtro foi pesado (1,9186g) para determinar-se apenas a massa do precipitado ao fim do processo. O filtro foi colocado no funil e a solução sendo colocada de forma lenta, escoando em um béquer. No momento em que a solução estava menos aquosa o filtro rompeu-se, tornando a filtragem ineficiente. Foi repetido, então, todo o procedimento desde o inicio.             Durante a filtragem o precipitado contido no papel filtro foi lavado com água desmineralizada, já que um excesso de agente precipitante foi adicionado. Assim que se encerrou a lavagem, o filtro contento o precipitado foi colocado em béquer, com a devida identificação, e armazenado na estufa para secar. Passado uma semana, a massa seca contida no filtro foi pesada, descontando o peso do filtro, o valor da massa de cloreto de prata (precipitado) encontrada foi de 5,7935g.

Cálculos para a determinação da pureza de AgCl:

Considerando uma perfeita estequiometria, observa-se o seguinte cálculo:

NaCl (aq) + AgNO3 (aq) → NaNO3 (aq) + AgCl (s)

Massa molar do NaCl: 58,5g

Massa molar do AgCl: 143,5g

Massa de NaCl pesada no experimento: 2,075g

58,5g NaCl → 143,5g AgCl

2,075g NaCl → y

Y= 4,9244g

O valor teórico a ser obtido de cloreto de prata é 4,9244g.

O valor que foi obtido  de AgCl= 5,7935

Em termos percentual foi obtido um rendimento de 5,7935/4,9244= 117,7 %  de precipitante AgCl.