Química

1. Introdução teórica:

2. Descrição da prática:

Procedimentos:

1-Montar uma haste prendendo o fio metálico numa das extremidades de uma bastão de vidro.

2-Colocar em um béquer pequeno um pouco de ácido clorídrico 6mol/L e tampar com um vidro de relógio(tomar cuidado pois o ácido e volátil e tóxico).

3-Colocar as amostras dos sais em vidros de relógio e etiquetar.

4-Molhar o fio no ácido e encostá-lo nos cristais de amostra e levar até a chama oxidante do fogareiro

5-Repetir a operação para cada amostra até observar bem a cor da chama característica do íon em estudo.

6-Limpar a cada teste o fio, utilizando o ácido clorídrico para fazer a limpeza, mergulhe o fio em uma solução de ácido, e aquecer na zona redutora da chama, até que a presença do fio não cause mais nenhuma coloração à chama. Esse procedimento serve para eliminar traços dos sais metálicos usados anteriormente, que se volatilizam ao entrar em contato com o ácido clorídrico.

3. Objetivo:

1)-Observar a cor da chama associada à presença de elementos químicos metálicos presente em sais

2)-Identificar elementos químicos metálicos pelo teste da chama.

4. Lista do Material Utilizado:

 Fio metálico (platina ou níquel-cromo)

 Haste de vidro

 Vidro de relógio

 Béquer

 Bico de Bünsen

 Etiquetas

 Fósforo

 Cloreto de Sódio (NaCl)

 Cloreto de Potássio (KCl)

 Cloreto de Bário (BaCl2)

 Cloreto de Cobre I (CuCl2)

 Cloreto de Lítio (LiCl)

 Solução de ácido clorídrico concentrado

5. Conclusão:

Segundo a teoria de Niels Bohr, quando um elétron absorve mais energia definida do que já possui , ele realiza o salto quântico, ou seja, passa a ocupar um nível de energia maior. Por não permanecer estável libera energia e tende a voltar para o seu nível inicial . Ao retornar a energia é liberada em forma de luz e de cor característica deste átomo.

A teoria de Bohr, foi facilmente observada nos experimentos deste relatório, e as imprecisões observados, de acordo com a literatura, estão relacionadas a falhas humanas