Química Analitica

Resolução de exercícios

1. Assinando com (V) para verdadeiro e (F) para falso às afirmações seguintes relacionadas às vantagens apontadas para o uso da análise gravimétrica:

1. É fácil de controlar as possíveis fontes de erros (V).
2. Pode usar aparelhos relativamente baratos nas determinações (V).
3.  É um método absoluto, sem a necessidade de calibração (V).
4.  Traz exactidão e precisão quando utiliza balanças analíticas electrónicas (V).

2. Dados:  

MM KI = 166g/mol

MM AgI = 235g/mol

d=1,035g/ml

V=10,0ml        

Resolução:

1,035g                1mL               235g/mol AgI                166g/mol KI[pic 1][pic 2]

        X                 10,0mL         0,719g AgI                      X[pic 3][pic 4]

                                                              X =[pic 5][pic 6]

     x                                                                   X=KI[pic 7][pic 8]

        X= KI[pic 9]

10,35g                      100%[pic 10]

0,51g                       X[pic 11]

                              X=[pic 12]

                               X==4,9%[pic 13]

R/ serão necessário 4,9%, em 0,51g de KI em uma solução de densidade a 1,035g/mL para diluir 10,5mL na adição de um precipitado de AgI.

3. Dados:

V=14,76ml

C=0,05250mol/l NaOH

C6H5COOH=106,3g

0,05250mol NaOH                      1000ml[pic 14]

              X                                   14,76ml[pic 15]

             X=[pic 16]

             X=[pic 17]

            X=0,0007749mol NaOH

C6H5COOH + NaOH                            C6H5COONa + H2O[pic 18]

Considerando a Proporção de 1:1 em n (NaOH) = n (C6H5COONa) =[pic 19]

1mol C6H5COONa                     144,10g[pic 20]

              0,0007749mol                          X[pic 21]

             X=[pic 22]

            X=0,11166g C6H5COONa

106,3g                       100%[pic 23]

 0,11166g                          X[pic 24]

             X=[pic 25]

            X==0,11%[pic 26]

R/ serão necessário 0,11% de Benzoanto de sódio para atingir 14,76ml de solução de 0,05250mol/l de NaOH.

4. COLUNA I                                                                                     COLUNA II

Padronização de:                                                         Padrão primário/Indicador

 4.1. Solução de AgNO3                                         a) Oxalato de sódio/Ião permanganato [pic 27][pic 28]

4.2. Solução de HCl                                                 b) Cloreto de sódio/Ião cromato [pic 29]

4.3. Solução de Na2S2O3                                  c) Iodato de potássio/Suspensão de amido [pic 30]

4.4. Solução de NaOH                                        d) Biftalato de potássio/Fenolftaleína [pic 31]

 4.5. Solução de KMnO4                                          e) Carbonato de sódio/Metilorang

5. Dados

V1=8,47mol

V2=100ml

C=0,01310mol/l

2AgNO3 + H2S                                  Ag2S(s) + RHNO3[pic 32]

Resolução

0,01310mol                        1000ml[pic 33]

X                                        8,47ml[pic 34]

        X=[pic 35]

        X=[pic 36]

        X=0,000111mol Ag+

Considerando a proporção de 2:1 em [pic 37]

Logo é =0,0000555mol H2S[pic 38]

1 mol  H2S                       34g[pic 39]

0,0000555mol                   X[pic 40]

        X=[pic 41]

        X=1,887g H2S

1,887mg                          100ml[pic 42]

X                               1000ml[pic 43]

X==18,87mg=18,87ppm H2S[pic 44]

R/ serão necessário 18,87ppm de H2S

6. dados

Resolução

0,134mol                          1000ml[pic 45]

X        16,1ml[pic 46]