RELATÓRIO 04- PREPARAÇÃO DO Na3[Co(NO2)6] E IDENTIFICAÇÃO DOS CÁTIONS POTÁSSIO E AMÔNIO

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Universidade Federal do Espírito Santo – UFES

Centro de Ciências Exatas - CCE

Química Bacharelado

RELATÓRIO DE AULA EXPERIMENTAL

RELATÓRIO 04- PREPARAÇÃO DO Na3[Co(NO2)6]    

E IDENTIFICAÇÃO DOS CÁTIONS POTÁSSIO E AMÔNIO

VITÓRIA

2018

Patrick Alves Reis

Lucas Bernardes

Trabalho em equipe, apresentando a disciplina Química Inorgânica Experimental II, do professor Carlos Vital Paixão Melo, para obtenção de nota relativa ao 2º semestre de 2018

         

        

VITÓRIA

2018

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SUMÁRIO

1. 1. OBJETIVO
2. 2. INTRODUÇÃO
3. 3. PARTE EXPERIMENTAL

1. SUBSTÂNCIAS E REAGENTES
2. MATERIAIS
3. REAÇÕES
4.  PROPRIEDADES FÍSICO-QUÍMICAS
5.  TOXICOLOGIA
6. PROCEDIMENTOS
7. CÁLCULOS

1. DISCUSSÃO

1. IDENTIFICAÇÃO ÍONS POTÁSSIO E AMÔNIO

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1. OBJETIVO

Cristalizar, precipitar e quantificar o rendimento  na produção em bancada de laboratório dos sais cobaltonitrito de sódio  a partir do cloreto de cobalto (II) pela oxidação com pelo acido nitrito, formado pela reação do acido acético com nitrito de sódio.  

2. INTRODUÇÃO

O cobalto é um metalde cor acinza-aço, levemente magnétic. Funde-se à 1490°C e é facilmente dissolvido em acidos minerais. O seu estado oxidado mais estavel é o Co+2, mas pode formar complexos estaveis em meio aquaso e anidrido no estado oxidado Co+3 (Vogel, 1981)[1].

O cobalto ocorre como um número de minérios de sulfeto e arsenieto incluindo cobaltite (CoAsS) e skutterudite ((Co,Ni)As3 que contém unidades tetraedricas Planar). Produção do metal geralmente depende do fato de que muitas vezes ocorre em minérios de outros metais (por exemplo, Ni, Cu e Ag) e os processos finais envolvem redução de Co3O4 com Al ou C seguido de eletro-refinamento lítico. Puro Co é frágil, mas é comercialmente importante em aços especiais, ligados com Al, Fe e Ni (Alnico é um grupo de ligas isentas de carbono) em permanente ímãs, e na forma de ligas duras, forte, resistente à corrosão em ligas não ferrosas (por exemplo, com Cr e W) que são importantes na fabricação de motores a jato e componentes aeroespaciais. Os compostos de cobalto são amplamente utilizados como pigmentos (tons de azul porcelana, esmaltes e vidro, catalisadores e aditivos para alimentos destinados a animais. A vitamina B 12 é um complexo de cobalto, e uma gama de enzimas requerem a coenzimas B12. (HOUSECROFT, 2006)[2].

A coenzima B12 contem uma ligação Co-C; e as enzimas contendo a coenzima B12 fazem a catalase de rearranjos radiculares; outras enzimas de cobalamina catalisam a transferência do grupo metila e a desalogenação (Atikins, 2008)[3].

A estrutura eletrônica só cobalto é estremante importante para a sua atividade biológica. Temos então o Co(III) d6 , com 6 ligantes (hexacoordenada). Co(II) é pentacoordenada e seu elétron desenparalhado esta no orbital dz2 .Já o Co(I) é tetracoordenada, nas ligação com o benzilmidazol forma uma estrutura quadrado planar.

Além do complexo B12 o Co tem um papel importante na produção de metano por em microrganismos anaeróbicos pelo mecanismo da metionina sintetase. O Co(I) é um nucleófilo forte d ataca o grupo CH3+ quartenário eletrófilo do tetra-hidrofolado transportador de metila. O complexo de metila com Co(III) resultante transfere  o CH3+ para a homocisteína. (Atikins inorgânica)[3].    

Já em química analítica o  cobalto (III) que tem importância na identificação dos cátions potássio e amônio através da formação de um complexo estável.

3. PARTE EXPERIMENTAL

1. SUBSTÂNCIAS E REAGENTES

Reagentes

        Nitrito de sódio

        Cloreto de cobalto (II) hexahidratado

        Ácido acético a 50% e outro a 3,0 mol/L

        Álcool etílico

        KCl 0,5 mol/L

        Acetato de sódio 3 mol/L

        Cloreto de amônio 0,5 mol/L

1.  MATERIAIS

1 manta aquecedora

1 béquer de 50 mL

 2 Kitassato

1 funil buchner

1 bomba de vácuo

filtros de papal

mangueiras de silicone

1 bastão de vidro

1 proveta de 50ml

1. REAÇÕES

Parte 1: reação entre ácido acético  e nitrito de sódio em meio aquoso.

1) CoCl2·6H2O + 2NaNO2 ⇌ 2NaCl + Co(NO2) + 6H2O

2) Na(NO2) + CH3COOH ⇌ CH3COONa + HNO2

3) Co(NO2)(aq) +  2HNO2 → NO(aq) + [Co(NO2)6]3- + H2O

4) 2NO(aq) + O2 → 2NO2(gás)

5) Na3[Co(NO2)6](aq) + C2H5OH → Na3[Co(NO2)6](s) + C2H5OH(aq)

Parte 2: Reação de identificação potássio

3K+ +  [Co(NO2)6]3- → K3[Co(NO2)6](s)

Parte 3: Reação de identificação de amônio

3NH4+ +  [Co(NO2)6]3- → (NH4)3[Co(NO2)6](s)

1.  PROPRIEDADES FÍSICO-QUÍMICAS

Nitrito de Sódio: Estado físico: Sólido Forma: Pó cristalino Cor: Branco Odor: Inodoro pH: 8,0 a 9,0 (100g/l a 20ºC) Temperatura especifica nas quais ocorrem mudanças de estado físico. Ponto de fusão: 280º C Temperaturas de decomposição: > 320 ºC Ponto de fulgor: Incombustível Limites de explosividade: Incombustível Densidade aparente: 1200 kg/m3 Densidade: 2,1 g/cm3 a 20ºC Solubilidade: Em água: 818 g/l a 20 ºC Coeficiente de participação octanol/água: -3,7 (low Pow)[4].