RELATÓRIO DE ATIVIDADES PRÁTICAS

UNIVERSIDADE DO ESTADO DO RIO GRANDE DO NORTE[pic 1][pic 2]

UERN FACULDADE DE CIÊNCIAS EXATAS E NATURAIS - FANAT DEPARTAMENTO DE QUÍMICA - DQ

QUÍMICA INORGÂNICA DE COORDENAÇÃO

Anne Layanne Medeiros de Souza Gabriel Oliveira Barbosa

RELATÓRIO DE ATIVIDADES PRÁTICAS

Mossoró/RN 2022

[pic 3]        [pic 4]

Anne Layanne Medeiros de Souza Gabriel Oliveira Barbosa

RELATÓRIO DE ATIVIDADES PRÁTICAS

Relatório apresentado como requisito avaliativo da aula experimental realizada no dia 02/08/2022 para a disciplina de Química Inorgânica de Coordenação, ministrada pela Profª. Dra. Janete Jane Fernandes Alves, do curso de Licenciatura em Química, da Universidade do Estado do Rio Grande do Norte.

Mossoró/RN 2022

Sumário

INTRODUÇÃO        4

OBJETIVO GERAL        4

OBJETIVOS ESPECÍFICOS        4

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL:        4

RESULTADOS E DISCUSSÕES:        5

INTRODUÇÃO:

De forma geral, compostos de coordenação são moléculas formadas por ácidos de Lewis que fazem ligações com bases de Lewis. Alfred Werner, foi o primeiro a postular uma teoria a cerca de compostos complexos, e ela dizia que um átomo ou íon metálico ficava no centro atuando como ácido de Lewis, rodeado por ligantes, que são íons atuando como base de Lewis.

OBJETIVO GERAL

A prática do laboratório tem como enfoque a síntese do composto complexo Sulfato de tetraamincobre(II) monohidratado: [Cu(NH3)4]SO4.H2O, bem como calcular o rendimento do processo.

OBJETIVOS ESPECÍFICOS:

• Dissolver o sulfato de cobre sob agitação;
• Acrescentar solução concentrada de amônia;
• Acrescentar etanol;
• Deixar em repouso;
• Filtrar à vácuo;
• Pesar o precipitado depois de secar.

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL:

Para o início dos procedimentos experimentais o roteiro indicava ser necessário pesar

3.35 g de sulfato de cobre pentahidratado (P.M. 249.68) para ser dissolvido num béquer de 100 mL com 18 mL de água destilada, sob agitação, entretanto por um erro operacional a massa utilizada foi de 3.3869 g. Em seguida, foi acrescentado 7.1 mL de solução concentrada de amônia, isso dentro da capela com a solução ainda sob agitação, e observou-se que a cor foi de um azul pálido para um azul escuro opaco.

Mantendo a solução sob agitação, adicionou-se 23 mL de etanol (99.5 %), o que permitiu visualizar a formação de um precipitado azul escuro, após ficar 2 minutos homogeneizando a mistura, o agitador magnético foi desligado para um repouso de 5 minutos. O passo seguinte dos procedimentos experimentais era a filtração a vácuo, para isso descolamo-nos para outro laboratório, por conta da bomba que só é presente nele.

Na filtração, o produto foi lavado com etanol e, após esse processo, o precipitado que restou no funil foi então guardado para que após 3 dias de descanso, a pesagem fosse feita após

ele secar.

RESULTADOS E DISCUSSÕES:

De início, forma-se um precipitado azul claro, que é um sulfato básico de cobre, podendo ser representado pela equação:

𝐶𝑢𝑆𝑂4 + 2𝐻2𝑂 + 2𝑁𝐻3 → 𝐶𝑢𝑆𝑂4. 𝐶𝑢(𝑂𝐻)2 + 2𝑁𝐻4+

Com a adição do excesso de amônia forma-se um precipitado azul escuro, o complexo sulfato de tetramincobre(II):

𝐶𝑢𝑆𝑂4 . 𝐶𝑢(𝑂𝐻)2 + 8𝑁𝐻3 → 2 [𝐶𝑢(𝑁𝐻3)4]𝑆𝑂4 + 𝑂𝐻−

Diante do que foi pesado de sulfato de cobre (3,3869 g), encontra-se a massa do

𝐶𝑢𝑆𝑂4 . 𝐶𝑢(𝑂𝐻)2 :

3,3869 𝑔 𝑑𝑒 𝐶𝑢𝑆𝑂        (   1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶𝑢𝑆𝑂4    ) ([pic 5][pic 6][pic 7]

4        249,68 𝑔 𝑑𝑒 𝐶𝑢𝑆𝑂4