RELATÓRIO DE LABORATÓRIO

RELATÓRIO DE LABORATÓRIO

1. OBJETIVO

O objetivo deste experimento é a obtenção do cádmio metálico e o teste da solubilidade dos precipitados  formados a partir da solução de Cádmio.  

1. FUNDAMENTOS TEÓRICOS

O cádmio é  encontrado   e m  quantidades   traço  (2   a  3   partes   por  mil)   na  maioria  dos  minérios  de  zinco,  sendo  extraído  dos  mesmos.  O minério é  tratado  de  modo  a  formar  uma  solução  de  ZnSO 4, contendo  uma  pequena  quantidade de  CdSO 4.  

Então, o metal Cd é precipitado adicionando - se  um  me ta l  mais  eletropositivo  ( isto  é,  situado acima  do C d  na  série eletroquímica),  que o deslocada  solução d  ZnSO4 /  CdSO4,  o Zn  é oxidado e se dissolve, enquanto o Cd metálico é precipitado.

O concentrado de  Cd  assim  obtido  é  dissolvido   e m  H 2SO4  e  purificado   por  

eletrólise. Zn  também é recuperado da  solução de  ZnSO4 por eletrólise.

1. REAGENTES

Ácido clorídrico PA

Ácido nítrico  PA

Ácido sulfúrico PA

Água destilada

Cianeto de potássio  1,0 M

Ferrocianeto de Potássio 0,25 M

Hidróxido de amônio PA

Hidróxido de sódio 1,0 M

Sulfato de cádmio 10%

Tiocetamida 0,5 M

Zinco em pó

1. MATERIAIS

Bastão de vidro

Balança eletrônica

Bécker de 250 ml

Bico de Bunsen

Espátula

Estantes para tubos de ensaio

Funil

Pinça de madeira

Pipetas de 10 ml e 5ml

Pissete

Vidro de relógio

04 Tubos de ensaio

Suporte universal

Suporte para funil

1. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

     5.1 OBTENÇÃO DE CÁDMIO METÁLICO

 Foi  adicionado em  um  becker  de  250  mL,  10  mL  de  sulfato  de  cádmio  à  10%,  e sobre  este  adicionamos,  1,02  g  d e  Zinco  e m  pó,  em  seguida  foi  agitado  com  cuidado  

durante 2  minutos até a mudança de coloração.  

A solução acima foi  filtrada, separando assim  o produto obtido.  

 Em seguida  foi dissolvido o produto obtido  em, 8ml de ácido  nítrico P.A, a mistura se dissolveu soltando um vapor alaranjado e ficando ligeiramente aquecida, então  adicionamos  a  solução  acima  4,0  mL  de  solução  de  tioacetamida.  

 Foi  necessário  o aquecimento até  a  for mação de precipitado.  

     5.2  ITEM 2 – CÁDMIO 2+

 

TUBO A: Foi inserido dentro de um tudo de ensaio 3,0ml de solução de cádmio 2+  e sobre  o mesmo colocamos 4,0ml de NaOH - 1M até que houvesse precipitação ( aparência leitosa)

Fora adicionado 2,5 ml de ácido clorídrico até que o precipitado sumiu.

TUBO B: Colocamos 3,0ml de solução de cádmio 2+  em um tubo de ensaio  e sobre este acrescentar 0,5ml de hidróxido de amônio (3,5 ml solubilizou o precipitado), então sobre o precipitado foi adicionado hidróxido de amônio concentrado, 3 ml e observar.

Sobre a solução obtida acima acrescentamos 2,0ml de KCN e em seguida adicionamos tiocetamida

TUBO C: Em um tubo de ensaio adicionamos 3,0ml de solução de cádmio 2+, e em seguida adicionamos 1,5ml de ferrocianeto de potássio, que deixou a solução esbranquiçada e formou precipitado.

1. RESULTADOS

Os resultados obtidos dos experimentos realizados estão descritos abaixo:

1.  OBTENÇÃO DE CÁDMIO METÁLICO

O zinco em pó  se uniu formando uma espécie de massa cinza em seguida a massa obtida  filtrada do zinco metálico .

A reação foi muito rápida, houve a dissolução da massa, que liberou um gás alaranjado com liberação de calor caracterizado como reação exotérmica, sendo assim houve liberação de gás e formação de precipitado de cádmio.