RELATÓRIO DE UMA AULA DE LABORATÓRIO SOBRE CORROSÃO

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Nomes:

Flávio Campos

Marcos Danilo de A. Mettri

Paulo Felipe de P. Dias

Viviane Ferreira

PMQ-361

Datas de realização das práticas: 06/09/19

                                                      13/09/19

 

  RELATÓRIO DAS PRÁTICAS DE CORROSÃO

Prática do dia 06/09/19

Construção da série eletroquímica

Procedimento

 Para começar, as placas metálicas dos metais Zinco, Ferro, Chumbo, Cobre e Alumínio foram devidamente lixadas e limpas. Depois, colocamos as placas em cima de uma folha de papel toalha e gotejamos as soluções aquosas dos mesmos metais; de forma que tudo ficou organizado da seguinte maneira:

	Zn+2	Fe+2	Pb+2	Cu+2	Al+3
Zn
Fe
Pb
Cu
Al

 Observamos e anotamos as transformações acontecidas.

Resultados e Discussão

Potencial de pilhas

 Foram montadas três tipos de pilhas galvânicas diferentes:

1-) Zn(s)/ ZnSO4(1,0mol/L) // CuSO4(1,0mol/L) /Cu(s)

2-) Fe(s)/ FeSO4(1,0mol/L) // CuSO4(1,0mol/L) /Cu(s)

3-) Zn(s)/ ZnSO4(1,0mol/L) // FeSO4(1,0mol/L) / Fe(s)

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Figura1: Esquema de montagem da pilha galvânica 1

 Então, os potenciais teóricos das pilhas foram calculados e os potenciais lidos foram anotados.

Resultados e Discussões

Pilhas	Anodo	Catodo	Potencial teórico	Potencial prático
1	Zn(s)/ ZnSO4(1,0mol/L)	CuSO4(1,0mol/L) /Cu(s)	1,100 V	1,079 V
2	Fe(s)/ FeSO4(1,0mol/L)	CuSO4(1,0mol/L) /Cu(s)	0,780 V	0,553 V
3	Zn(s)/ ZnSO4(1,0mol/L)	FeSO4(1,0mol/L) / Fe(s)	0,320 V

Prática do dia 13/09/19

3.1) Pilha de metais diferentes

Procedimento

 Em um béquer de 50mL, enchemos em torno de 30mL de solução aquosa de cloreto de sódio (1M), colocamos 1 gota de solução alcoólica de fenolftaleína 1% e 0,5mL de solução de ferricianeto de potássio 1% ( K3[Fe(CN)6] ). Depois, colocou-se nessa mistura um eletrodo de cobre e outro de ferro, ambos ficaram sem se encostar. Esperamos alguns minutos e anotamos os fenômenos ocorridos.

Resultados e Discussões

Com a observação dos metais imersos em solução de ferricianeto de potássio, notou-se aparecimento de uma coloração róseo-avermelhada nas proximidades do eletrodo de cobre e a coloração azulada em torno do eletrólito de ferro. Conforme a tabela de potenciais evidencia-se que, na pilha composta pelos eletrólitos ferro e cobre, cobre é o catodo, sendo reduzido a Cu0 e, ferro é o anodo, sendo oxidado a Fe2+:                                                                

Semi reação de redução:        Cu 2++ 2e- ⇄  Cu 0                      E° =  + 0,34 V

 Semi reação de oxidação:         Fe 0 ⇄  Fe 2+ + 2e-                      E° =  - 0,44 V

Com a oxidação do Fe0 a Fe 2+, o cátion Fe2+ reage com o complexo K3Fe(CN)6 dando origem a um novo complexo (Fe3[Fe(CN)6]) que apresenta coloração azulada, conforme a reação abaixo:

K3Fe(CN)6(aq) + 3 Fe 2+(aq) ⇄  Fe3[Fe(CN)6](aq) + 3 K+(aq)

Para o eletrólito de cobre, o surgimento de uma coloração róseo-avermelhada ocorreu devido a reação de formação do íon hidroxila que dá ao meio o caráter básico, ao ser identificado pelo indicador fenolftaleína a hidroxila promove a virada da solução de incolor a róseo-avermelhada. Reação de formação da hidroxila no catodo:

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