RELATÓRIO QUIMICA

1. Introdução

            O comportamento das soluções geralmente depende não só da natureza dos solutos, mas também de suas concentrações. O termo concentração é usado para designar a quantidade de soluto dissolvido em uma determinada quantidade de solvente ou solução. Assim quanto maior a quantidade de soluto dissolvido em certa quantia de solvente, mais concentrada a solução resultante.

            A concentração em quantidade de matéria expressa a concentração da solução como a quantidade de matéria do soluto em um litro do solvente.

    Assim:    

Concentração = quantidade de matéria de soluto / volume de solução em litros

            Para determinar a concentração de determinado soluto em uma solução, geralmente realiza-se uma titulação, que envolve combinar uma amostra de solução com uma solução reagente de concentração conhecida, chamada solução padrão.

As titulações podem ser conduzidas usando entre outras as reações ácido-base.

            Quando uma solução de um ácido e de uma base são misturadas ocorre uma reação de neutralização. Os produtos dessa reação não têm características de soluções ácidas nem de soluções básicas. Em geral, uma reação entre um ácido e um hidróxido metálico produz água e sal.

             Em uma titulação ácido-base, a adição de fenolftaleína é uma maneira de se determinar quando o ponto no qual as quantidades estequiométricas se equivalem for atingido, ou seja, quando o ponto de equivalência da titulação for alcançado.

            Os ácidos e as bases mudam de cor quando colocados em contato com determinados corantes. Na titulação ácido-base, a fenolftaleína é incolor em soluções ácidas, mas rosa em soluções básicas. Dessa forma, quando ocorre a mudança de cor de incolor para rosa, significa que a solução foi completamente neutralizada.

            A mudança de cor sinaliza o ponto final da titulação, que geralmente é muito próximo do ponto de equivalência.

1. Objetivo

Preparar a solução com acido clorídrico, após isso fazer a padronização com o carbonato de sódio e observar quantos ml foram necessário para que ocorresse o ponto de viragem, anotar os resultados e aplicar na formula.

1. Procedimento experimental

1. Experimento

Parte A

3.1.1 Materiais

01 pipeta

01 pera

01 frasco contendo ácido clorídrico com grau de pureza de 98% (m/m) e densidade de 1,8356 g/ cm 3

01 pisseta com água destilada        

01 balão volumétrico de 100 mL

3.1.2 Procedimento

    Coletar 2,7 ml de ácido sulfúrico com auxilio de uma pipeta acoplada a uma pera antes de por o ácido no balão volumétrico (100 mL) preencher até a metade do mesmo com água destilada, quando vertido os 2,7 ml do ácido homogeneíze a solução e complete o volume com a água da pisseta até completar os 100 mL de solução.

3.1.3 Calculo

Ácido Clorídrico (HCl) a 1N é o mesmo que 49 g/L de HCl à 98% com densidade d = 18356 g/mL.

Então:

1,8356 g/mL         ---------------------        0,1 L

49,0395 g/L    ---------------------         V?

V = 4,90395 / 1,8356

V = 2,67 mL  ou 2,7 mL

Parte B

3.1.4 Materiais

01 Suporte para bureta

01 bureta

03 erlenmeyer

01 becker pequeno

01 pera

01 pipeta de

01 frasco com alaranjado de metila

01 frasco com Carbonato de Sódio (Na2CO3)

01 pisseta com água destilada

01 balão volumétrico com a solução de ácido clorídrico a 2,7 ml.  

3.1.5 Procedimento

Em 3 erlenmeyers de 125 mL, pesar  de 1 g de Na2CO3, em seguida adicione cerca de 25 mL de água destilada e agite até dissolver por completo o carbonado de sódio, logo após acrescente de 2 a 3 gotas de alaranjado de metila.

Preencha a bureta de 25 mL com o Ácido Clorídrico com auxílio do Becker deixe que a solução ultrapasse a marca limite em seguida abra a válvula para que saiam bolhas de ar e afira a bureta na marca de 25 mL

        A titulação será feita nos 3 erlenmeyers, gota a gota a solução de HCl deverá ser homogeneizada observando atentamente o momento em que a solução de Na2CO3 (mude de cor) atinja o ponto de equivalência quando na titulação, o titulado reagiu completamente com o titulante. Após a mudança de cor a bureta deverá ser aferida novamente na marca de 25 mL

    Para a padronização da solução de montou-se o esquema de acordo com a Figura 1.

[pic 1]

Figura 1. Esquema para montagem da titulação.

        Anotar-se-á os três valores gastos na titulação e as massas de carbonato de sódio em seguida tira-se a média aritmética, usando assim este valor no calculo da normalidade real da solução de HCl preparada.

3.1.6 Tratamento dos dados

V. I. Bureta	Cor Erlenmeyer	V. dispensado bureta p/ viragem	Cor viragem
1ª Amostra
25 m.L	incolor	17,7m. L	Carmim
2ª Amostra
25 m.L	incolor	17,85 m.L	Carmim
3ª Amostra
25 m.L	incolor	18,87 m.L	Carmim