RELATÓRIO DE QUÍMICA INORGÂNICA APRESENTADO AO IFPR
Por: gabrielimoreira • 13/6/2020 • Trabalho acadêmico • 927 Palavras (4 Páginas) • 248 Visualizações
Gabrieli Almeida Moreira
Família 6A.
Relatório de Química Inorgânica apresentado ao IFPR – Instituto federal do Paraná- como requisito parcial para obtenção de conceito bimestral.
Profº Dr. Luiz Carlos Soares de Figueiredo Filho
PARANAVAÍ
2017
2 OBJETIVO
Realizar reações químicas para obtenção do gás oxigênio e reações do enxofre de importância ambiental.
3 MATERIAIS E MÉTODOS
3.1 EQUIPAMENTOS, UTENSÍLIOS E MATERIAIS.
- Pipeta;
- Espátula;
- Pinça de madeira;
- Aparelho coletor de gás;
- Tubo de ensaio;
- Cuba de plástico;
- Proveta;
- Espátula adaptada;
- Bureta;
- Suporte e garra;
- Palitos de fósforo;
- Erlenmeyer;
- Rolha.
3.2 REAGENTES
- H2O2 (3%);
- MnO2 ;
- KI;
- Detergente;
- Enxofre sólido;
- NaOH 0,1 M;-
- Indicador fenolftaleína;
- Solução de água oxigenada um volume (solução absorvente);
- Cloreto de bário (1,0 M) acidificado com HCl.
3.3 METODOLOGIA
Para a realização dos experimentos, um coletor de gás foi montado.
Em um tubo de ensaio adicionou-se peróxido de hidrogênio, (também conhecido como água oxigenada) e cuidadosamente dióxido de manganês. O tubo foi tampado rapidamente e a coleta do gás produzido foi realizada por deslocamento de água.
No tubo em que o gás foi coletado, um palito de fósforo aceso foi adicionado.
Em uma proveta, peroxido de hidrogênio, algumas gotas de detergente e iodeto de potássio foram adicionadas.
Para a ultima etapa do experimento, em um erlenmeyer adicionou-se peróxido de hidrogênio, com uma espátula adaptada foi realizada a combustão do enxofre. Logo após entrar em combustão, a espátula foi colocada dentro do erlenmeyer e tampada para que os gases não saíssem.
Quando a combustão acabou, a espátula foi retirada, e o erlenmeyer foi tampado, após isso, agitou-se intensamente o erlenmeyer.
Após ser agitado, ele foi destampado para que o excesso de fumaça saísse.
Algumas gotas de solução foram retiradas para testar a presença de sulfato. Com o restante da solução foi realizada a titulação com hidróxido de sódio.
4 Resultados e Discussão
Quando o palito de fósforo que já estava aceso foi colocado dentro do tubo onde o gás foi colocado, foi claramente visível o aumento da intensidade da chama, isso aconteceu porque o gás que estava dentro do tubo era o oxigênio, tendo ele como uma de suas principais características a comburencia. Todo elemento comburente é aquele que funciona como combustível para a combustão.
Essa reação pode ser escrita da seguinte maneira: H2O2(aq) + MnO2(s) → H2O(l) + MnO3(g).
No experimento conhecido como “Pasta de dente de Elefante”, o iodeto de potássio entra na reação somente como catalisador, isso por que o peróxido de hidrogênio é uma substância instável, ou seja, ela libera um de seus oxigênios, degradando-se em água, porém isso acontece de forma lenta. Então quando colocamos o iodeto de potássio essa degradação aconteceu com uma maior velocidade, formando bolhas. Como também adicionamos detergente no peróxido de hidrogênio, houve a formação de espuma, isso devido a liberação das bolhas de oxigênio, que foram aceleradas pelo iodeto de potássio.
...