Relatório de Química Experimental apresentado ao IFPR

Edieinar Pires[pic 3]

Determinação da acidez do vinho

Relatório de Química Experimental apresentado ao IFPR – Instituto federal do Paraná - como requisito parcial para obtenção de conceito bimestral

                                                                                                                                                                                                                 Profª. Drª. Vanessa Aparecida Marcolino.

PARANAVAÍ

2015

1 INTRODUÇÃO

O Vinho é uma bebida proveniente exclusivamente da fermentação alcoólica de uva madura fresca ou suco de uva fresca. Essa é a definição legal do vinho. O vinho é um produto de transformação da matéria vegetal viva pelos microrganismos vivos. O vinho contém ainda ácidos orgânicos em duas vertentes: os provenientes da fruta em cultivo, como o ácido málico, tartárico, cítrico, oxálico, acórbico, galacturônico. Há também os ácidos formados na fermentação da fruta, o sucínico, o lático e o acético, o pirúvico, o ceto-glutárico e o ácido fórmico. O ácido tartárico é o principal da uva e do vinho. É o mais forte, define o pH e dá maior resistência ao ataque bacteriano. Sua dosagem é alta no começo do processo e deve ser encontrada em faixas menores quando a bebida for para a etapa de engarrafamento. (AQUARONE, et al, 2001)

2 OBJETIVOS

2.1 OBJETIVO GERAL

Determinar a acidez dos vinhos brancos de mesa.

2.2 OBJETIVOS ESPECÍFICO

 Introduzir a ferramenta da titulação e verificar os cálculos matemáticos nele contido.

3 MATERIAIS E MÉTODOS

3.1 EQUIPAMENTOS, UTENSÍLIOS E MATERIAIS.

3 erlenmeyer de 250mL;

Pipeta volumétrica de 10mL;

Proveta de 100mL.

3.2 REAGENTES

Agua destilada;

Solução de fenolftaleína.

2 garrafa de vinho branco;

Solução padrão de NaOH 0,1mol/L.

3.3 METODOLOGIA

Transferiu-se 10,0mL de um vinho branco seco para um erlenmeyer de 250 mL. Adicionou-se 100 mL de água destilada e 3 a 5 gotas de solução de fenolftaleína.

A titulação procedeu-se da seguinte forma: foi adicionado gota a gota a solução de NaOH, que estava na bureta, até a viragem do indicador, o resultado foi anotado.

Repetiu-se o procedimento mais duas vezes e foi feita uma média das titulações; os cálculos foram feitos.

Lembrando que a acidez titulável do vinho é normalmente expressa em ácido tartárico % (m/v): massa molar do ácido tartárico C2H4O2(COOH)2 = 150,09 g.mol-1. Lembrar que o ácido tartárico tem dois hidrogênios tituláveis até a viragem da fenolftaleína.

4 Resultados e Discussão

Balanceamento da equação

1 C₂H₄O₂(COOH)₂ + 2 NaOH → 1 C₂H₄O₂ (COONa)₂ + 2 H₂O

Durante a reação da base e do ácido tartárico ocorreu à produção de um sal (tartarato de sódio) e água.

        

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Os cálculos para a verificação do ácido tartárico, seguem abaixo.

4.1 Determinação da Ácidez Total de Vinhos.

Tabela 1. Volume de NaOH utilizado na titulação

Determinação da Ácidez Total de Vinhos	1	2	3	Média
Volume de NaOH gasto  (mL)	7,9	7,9	7,9	7,9 mL

a) Encontrou-se o número de mols da base:

Informações:

M da base = 0,1mol/l

Volume gasto da base = 7,9 ml

M[pic 9]

Pelo balanceamento da equação é possível observar que há duas bases e um ácido, então o número de mols do ácido é a metade do número de mols da base. Com isso é possível encontrar a massa do ácido contido no vinho.