RELETÓRIO DE QUIMICA EXPERIMENTAL

PRÁTICA 1 – CONCENTRAÇÃO

Experimento 1.1:

1) Que ações incrementaram a concentração da solução?

I – Colocar mais Co(NO3)2

II – Evaporar água

III – Abrir a torneira de baixo

a) Apenas I

b) I e II

c) II e III

d) I e III

e) Todas elas.

2) Que ações mudaram o número de moles do soluto dentro do tanque?

I – Colocar mais Co(NO3)2

II – Evaporar água

III – Abrir a torneira de baixo

a) Apenas I

b) Apenas II

c) Apenas III

d) I e II

e) II e III

3) O que acontecerá à concentração e ao número de mols quando colocamos mais água?

	Concentração	Número de mols
a)	Aumenta	Decresce
b)	Aumenta	Aumenta
c)	Não varia	Não varia
d)	Decresce	Decresce
e)	Decresce	Não varia

4) Quantos mols de produto há no tanque?

a) 0,05 mol

b) 0,50 mol

c) 1.00 mol

d) 1,50 mol

e) Nenhuma das anteriores

Experimento 1.2:

Se adicionarmos água até termos um volume de 800ml, qual será a concentração final da solução?

a) 0,080

b) 0,100

c) 0,200

d) 0,400

e) 1,600

Experimento 1.3:

Agora tente dilui-la adicionando água até obter uma concentração de 0,625mol/L. Até onde você deverá encher o recipiente para conseguir atingí-la?

a) 200ml

b) 400ml

c) 600ml

d) 800ml

e) 1 L

PRÁTICA 2 – MOLARIDADE

Experimento 2.1:

1) Para cada um dos solutos a seguir, determine se a solução é saturada ou insaturada para uma solução a 1 Molar.

Suco em pó	Insaturada
Nitrato de cobalto (II)	Insaturada
Cloreto de Cobalto	Insaturada
Dicromato de Potássio	Saturada
Cloreto de Ouro (III)	Insaturada
Cromato de Potássio	Insaturada
Cloreto e Níquel (II)	Insaturada
Sulfato de Cobre (II)	Insaturada
Permanganato de Potássio	Saturada

2) Se você mudar a quantidade de soluto mas mantiver o volume de solução o mesmo, o que acontece com a molaridade?

Se aumentar o Soluto, dependendo de qual seja, também aumentará a saturação. A molaridade varia de acordo com o soluto, para mais ou para menos.

3) Se você mudar o volume de solução, mas mantiver a mesma quantidade de soluto, o que acontece com a molaridade?

Se aumentar o volume da solução, a molaridade diminuirá. Se diminuir o volume da solução, a molaridade aumentará.

  4) Qual a relação entre a quantidade de soluto e a molaridade?

São diretamente proporcionais.

5) Qual a relação entre o volume de solução e a molaridade?

São Inversamente proporcionais

PRÁTICA 3 – BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES

Experimento 3.1:

Para as equações apresentadas para a formação da amônia, hidrólise da água e combustão do metano, escreva no quadro abaixo o número de moléculas de reagentes e produtos, utilizando os coeficientes que você encontrou na simulação.

Reagentes	Produtos
Número de moléculas		Número de moléculas		Número de moléculas		Número de moléculas
1	N2	3	H2	2	NH3		-
	-	2	H2O	2	H2	1	O2
1	CH4	2	O2	1	CO2	2	H2O

Você verificou alguma diferença no número de moléculas dos reagentes e o número de moléculas dos produtos? Justifique.