Realtorio de Quimica

1. FUNDAMENTOS TEÓRICOS:

1. MATERIAIS E EQUIPAMENTOS:

1. Balança analítica
2. Balão volumétrico 500 mL
3. Erlenmeyer 250 mL
4. Béquer de 100 mL
5. Bureta 25 ou 50 mL
6.  Suporte universal
7. Garra para bureta
8. Pisseta com água destilada
9. Funil analítico
10. Proveta de 100 mL
11. Bastão de vidro
12. Pipetador automático
13. Espátula de pesagem
14. Óculos de segurança
15. Etiquetas adesivas para reagentes
16. Frascos para reagentes (vidro âmbar e plástico) – 1000mL ou 500 mL.

1. REAGENTES:

1. Hidróxido de Sódio p.a;
2. Acido Clorídrico concentrado pa;
3. Biftalato de Potássio ou Biftalato ácido de potássio ou hidrogenoftalato de potássio p.a. [HK(C8H4O4) ]
4.  Carbonato de Sódio p.a;
5. Solução alcoólica de indicador de fenolftaleína 1,0% (m/v) (pH: < 8,2 incolor ; 8,2 – 9,6 rosa magenta)
6. Solução aquosa de indicador alaranjado de metila 0,1% (m/v) (pH: < 3,1 vermelho-laranja ; > 4,4 alaranjado)

1. PRECAUÇÕES COM A SEGURANÇA:

Nos procedimentos realizados foram utilizados os EPI’s básicos ao tipo de analise manuseio de reagentes e equipamentos. Tais como jaleco de manga longa, calçado fechado, óculos de proteção, luvas, cabelos presos (mulheres).

1. PROCEDIMENTO:

1. CÁLCULOS :

Solução alcalina:

1. Preparo de solução:

Solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH)  500mL , 0,5000 N

Dados:

Volume da solução - 500 mL – 0,5 L

 Normalidade -0,005 NaOH

Equivalente-grama - 40g/Eq

%Pureza- 97%

Massa (Mcrr): 10,3092 g

     [pic 1]

                             Mcrr = N.Eq-g.V(L).100   = 0,5000 . 40. 0,5. 100 = 10,3092 g NaOH

                                                  %P                                   97

1. Padronização da solução – por padrão primário:

Calcular a massa do padrão primário de Biftalato de Potássio, [HK(C8H4O4)] para ser usado 25mL da solução de NaOH pela titulação.

Dados:

Massa Molecular: 204,23

Normalidade: 0,5000

Equivalente-grama: 204,23g/Eq

Volume da solução: 25 . 3/5 = 15mL

Massa padrão primário (Mpp): 1,5317 g[pic 2]

                                   Mpp= N. Eq-g . V

                                   Mpp= 0,5000 . 204,23 . 0,015 = 1,5317 gpp 

Solução Ácida:

1. Preparo da solução:

Solução aquosa de ácido clorídrico (HCl) 500mL, 0,5000 N

Dados:

Volume da solução – 500 mL – 0,5 L

Volume do ácido (Vcrr) – 21,00 mL

 Normalidade -0,005 HCl

Equivalente-grama – 36,5 g/Eq

%Pureza- Teor mínimo: 36,5 – Teor máximo: 38,00 sendo 36,5+38,00 =74,5/2 = 37,25%

Densidade: 1,18[pic 3]

                     Vcrr= N.Eq-g.V(L).100   = 0,5000 . 36,5 . 0,5 . 100 = 912,5  = 21,00 mL HCl

                                     %P . d                            37,25 . 1,18               43,955

1. Padronização da solução – por padrão primário:

Calcular a massa do padrão primário de Carbonato de Sódio (Na2CO3) para ser usado 25mL da solução de HCl pela titulação.

Dados:

Massa Molecular: 106

Normalidade: 0,5000

Equivalente-grama: 106/2 = 53 g/Eq

Volume da solução: 25 . 3/5 = 15mL

Massa padrão primário (Mpp): 0,3975 g[pic 4]

                                   Mpp= N. Eq-g . V

                                   Mpp= 0,5000 . 53 . 0,015 = 0,3975 gpp 

Solução alcalina:

Tabela de triplicata de Biftalato de Potássio (Mpp) 1,5317g + Solução de Hidróxido de Sódio:

Erlenmeyer	Massa (g)	Volume (mL) Solução de NaOH gasto
1	1,5439	16,4
2	1,5453	16,7
3	1,5451	16,5

Calcular a Normalidade Real media da solução de NaOH:

Erlenmeyer 1:

Nr1=           mpp          = Nr1 =            1,5439              = 0,4609 Nr [pic 5]

          Eq-gpp . V(L)gasto            204,23 .  0,0164

Erlenmeyer 2:

Nr2=           mpp          = Nr2 =            1,5453              = 0,4613 Nr[pic 6]

          Eq-gpp . V(L)gasto            204,23 .  0,0167

Erlenmeyer 3:

Nr3=           mpp          = Nr3 =            1,5451              = 0,4585 Nr[pic 7]

          Eq-gpp . V(L)gasto            204,23 .  0,0165

Média:

Nr média= Nr1 + Nr2 + Nr3  =  Nr média= 0,4609 + 0,4613 + 0,4585 = 0,4602 N