Reatividade de metais

1. RESULTADOS E DISCUSSÕES

PARTE I

1. Solução: ZnSO4

1. Metal I – Magnésio:

 É uma reação de deslocamento. O Magnésio, sendo mais reativo que o Zinco, desloca esse elemento dos seus compostos formando zinco metálico. Como o ZnSO4 é formado por um ácido forte (H2SO4) e uma base fraca (Zn(OH)2) a sua solução tem características ácidas (H+). Esse ácido, mesmo em pequena concentração, reage com o magnésio liberando gás hidrogênio, como foi possível perceber no experimento.

A reação é dada pela seguinte equação:

Mg + ZnSO4 → MgSO4 + Zn

1. Metal II – Alumínio:

1. Metal III – Zinco:

Os cátions dos dois elementos são os mesmos, ou seja, possuem a mesma reatividade. Assim, nenhuma reação pôde ser observada.

1. Metal IV – Ferro:

O ferro é menos reativo que o zinco, com base na fila de reatividade. Isso impede que o ferro consiga deslocar o zinco. Dessa forma, a reação não ocorre.

1.  Metal V – Chumbo:

O chumbo é menos reativo que o zinco, com base na fila de reatividade. Isso impede que o chumbo consiga deslocar o zinco. Dessa forma, a reação não ocorre.

1. Metal VI – Cobre:

O cobre é menos reativo que o zinco, com base na fila de reatividade. Isso impede que o cobre consiga deslocar o zinco. Dessa forma, a reação não ocorre.

1. Solução: CuSO4

1. Metal I – Magnésio:

A reação gera  

Mg +  CuSO4 →  MgSO4 + Cu

1. Metal II – Alumínio:
2. Metal III – Zinco:
3. Metal IV – Ferro:
4. Metal V – Chumbo:
5. Metal VI – Cobre:

http://pt.slideshare.net/jamaralgeo/relatrio-1-reaes-com-metais

http://www.trabalhosfeitos.com/ensaios/Relat%C3%B3rio/288930.html

http://dluetgens.com/userfiles/abc_files/lab%201%20section%20G%20answers.pdf

 http://nerddaquimica2.webs.com/3.htm http://www.coladaweb.com/exercicios-resolvidos/exercicios-resolvidos-de-quimica https://sites.google.com/site/scientiaestpotentiaplus/acido-cloridrico

Após adicionar 3 ml da solução aquosa de ZnSO4

: 

Mg + ZnSO4 --> MgSO4 + Zn 

essa é a reação principal, mas ocorre uma outra também. 

"Sei que o Mg escurece liberando gases. Mas por que isso ocorre?" 
(o Mg escurece pelo zinco que se formou sobre ele) a liberação de gás fica por conta de outra reação que também ocorre: 

Como o ZnSO4 é formado por um ácido forte (H2SO4) e uma base fraca (Zn(OH)2) a sua solução tem características ácidas (H+) esse ácido mesmo em pequena concentração reage com o magnésio liberando gás hidrogênio. 

Mg + 2 H+ --> H2 + Mg2+ (o magnésio se transforma em cátion bivalente) e aparece o gás hidrogênio 

PARTE II

1. Metal I – Alumínio:

A reação entre o alumínio metálico e a solução de ácido clorídrico gera uma pequena efervescência e demora bastante para reagir. O alumínio oxida, mudando seu nox de 0 para 3, sendo o agente redutor. O hidrogênio reduz, mudando seu nox de +1 para 0, sendo o agente oxidante. É um fenômeno químico, pois altera a composição das substâncias envolvidas. A reação é exotérmica, ou seja, houve aquecimento do tubo de ensaio.

A reação é dada pela seguinte equação:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

1. Metal II – Zinco

O zinco metálico reage quimicamente com ácido clorídrico, produzindo cloreto de zinco e liberando gás hidrogênio. Isso ocorre porque o zinco é mais reativo que o hidrogênio. O zinco sofre oxidação, mudando seu nox de 0 para 2. A reação pode ser caracterizada como positiva, sendo classificada como reação de deslocamento. Como a reação é exotérmica, houve aquecimento do tubo de ensaio.

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