Reatividade dos metais

Titulo:

Reatividade dos Metais.

Objetivo:

Montar experimentalmente a serie de reatividade dos metais.

Introdução:

Em química, reatividade consiste na tendência que uma reação química tem em acontecer. É um conceito qualitativo, mas pode ser quantificado pela atribuição de uma série de energias, definidas para condições particulares, tais como sobre pressão constante, ou sobre volume constante sendo um dos capítulos mais importantes da termodinâmica química.

A reatividade consiste na tendência que um átomo possui para captar ou perder elétrons. Já a reatividade de um metal é definida por sua tendência de perder elétrons. Todos os metais obedecem a uma fila de reatividade química, onde os que têm maior tendência de ceder elétrons, ou seja, oxidar, são mais reativos e aparecem no início da fila de reatividade. Eles são os metais alcalinos, alcalinos terrosos e outros. Já os menos reativos, com menor tendência de ceder elétrons, aparecem no final da fila, sendo os metais nobres. Com isso percebe-se que os metais mais reativos doam elétrons para os menos reativos espontaneamente, estabelecendo assim, as reações espontâneas.

Sendo assim, a reatividade química dos metais varia conforme sua eletropositividade, que indica a tendência do átomo a liberar elétrons quando ligado a outro, logo, quanto mais eletropositivo for o elemento mais reativo será o metal.

Os metais possuem propriedades que os caracterizam como tais, exemplo: brilho, ductilidade, boa condução elétrica e térmica. Mas as propriedades químicas desses elementos diferem-se bastante entre eles. ( CCEAD PUC-RIO )

Alguns são altamente reativos, sendo até perigosos de se manusear, enquanto outros, considerados metais nobres, são pouco reativos. ( CCEAD PUC-RIO )

Parte experimental:

Para cada grupo foi designado a preparação de uma determinada solução estoque, para uso coletivo dos 5 grupos, sendo elas compostas por: Fe3+, Zn2+, Al3+, Pb2+, Cu2+, havendo também solução de HCl previamente pronta.

O grupo que vos relata efetuou o preparo da solução de Fe3+ da seguinte forma.

Pesou-se em um béquer 5g de Fe2(SO4)3, o mesmo foi diluído em água destilada e avolumado em um balão de 250ml e homogeneizada.

Após o preparo das soluções iniciou-se os ensaios.

Adicionou-se em cada tubo, respectivamente, 5ml de solução de Fe3+, Zn2+, Al3+, Pb2+, Cu2+ e HCl. Em seguida, adicionou-se um pedaço de ferro em cada um dos tubos.

Esperou-se alguns minutos com intuito de observar qualquer mudança ocorrida dentro do tubo, anotando-as quando ocorridas para seguintes discursões.

O mesmo procedimento foi realizado para os demais metais, sendo eles Zinco, alumínio, Chumbo, e Cobre.

Discussão de dados:

Item 01: Tabelas de resultados.

Metal 01: Ferro
Soluções:	Observações:
Fe3+	Não ocorreu mudança.
Zn2+	Não ocorreu mudança.
Al3+	Não ocorreu mudança.
Pb2+	Não ocorreu mudança.
Cu2+	Formação de precipitado avermelhado sobre o metal
H+	Liberação de Hidrogeno, formação Cloreto de Ferro.

Metal 02: Zinco
Soluções:	Observações:
Fe3+	Não ocorreu mudança.
Zn2+	Não ocorreu mudança.
Al3+	Não ocorreu mudança.
Pb2+	Formação de precipitado sobre o metal.
Cu2+	Formação de precipitado sobre o metal.
H+	Liberação de Hidrogênio, formação Cloreto de Zinco.

Metal 03: Alumínio
Soluções:	Observações:
Fe3+	Não ocorreu mudança.
Zn2+	Não ocorreu mudança.
Al3+	Não ocorreu mudança.
Pb2+	Não ocorreu mudança.
Cu2+	Não ocorreu mudança.
H+	Liberação de Hidrogênio, formação Cloreto de Alumínio.

Metal 04: Chumbo
Soluções:	Observações:
Fe3+	Não ocorreu mudança.
Zn2+	Não ocorreu mudança.
Al3+	Não ocorreu mudança.
Pb2+	Não ocorreu mudança.
Cu2+	Formação de precipitado sobre o metal.
H+	Liberação de Hidrogênio, formação Cloreto de Chumbo.