Reações de oxido-redução

REAÇÕES DE OXIDO-REDUÇÃO

Oxidação: é o aumento do número de nox o elemento cede elétrons e sofre oxidação.

Redução :é a diminuição do numero de nox o elemento recebe elétrons e sofre redução

O elemento que sofre oxidação é o agente redutor porque seus elétrons foram responsáveis por produzir o nox do outro composto.

A reação de óxido-redução acontece quando um ou mais elementos sofrem alterações em seus números de oxidação na reação química ,são reações onde a troca de elétrons entre diferentes espécies químicas.

A oxidação pode acontecer em três circunstâncias:quando acrescenta oxigênio a substancia ,quando uma substancia perde hidrogênio e quando a substância perde elétrons.

A redução acontece quando a perda de oxigênio, ganho de hidrogênio e ganho de elétrons.

Uma característica de oxirredução é o processo simultâneo de perda e ganho de elétrons os processos perdidos por um íon ,molécula ou átomo são imediatamente recebidos por outros .

Regras do Nox

O Nox de cada átomo em uma substância simples é sempre igual a Zéro.

O Nox de um íon monoatômico é sempre igual à sua própria carga.

A soma dos Nox de todos os átomos constituintes de um composto iônico ou molecular é sempre igual a zero.

Existem elementos que apresentam Nox fixo em seus compostos:

Metais alcalinos (família IA) +1

Metais alcalinos-terrosos (família IIA)+2.

Prata = +1 Zinco = +2 ; Alumínio = +3 Flúor = -15 –

hidrogênio pode ser +1 e –1.6

oxigênio na maioria dos compostos, é igual a –2.

Em peróxidos, passa a ser –1.7

Os halogênios apresentam Nox igual a -1

Oxidação: Fe2+ → Fe3+

Redução: Cr2O72- → Cr3+

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