ESTUDO DAS CARACTERÍSTICAS ÁCIDAS E BÁSICAS DAS SUBSTÂNCIAS E INDICADORES ÁCIDO-BASE

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FARMÁCIA

LARYSSA HEULLER

MARCELA BELLAN

MARIANNY GOMES

RAYSSA BRINATE

SAMUEL COSTA

ESTUDO DAS CARACTERÍSTICAS ÁCIDAS E BÁSICAS DAS SUBSTÂNCIAS E INDICADORES ÁCIDO-BASE

VILA VELHA

SETEMBRO - 2014

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LARYSSA HEULLER

MARCELA BELLAN

MARIANNY GOMES

RAYSSA BRINATE

SAMUEL COSTA

ESTUDO DAS CARACTERÍSTICAS ÁCIDAS E BÁSICAS DAS SUBSTÂNCIAS E INDICADORES ÁCIDO-BASE

Relatório do Curso de Graduação em Farmácia apresentada a Universidade Vila Velha – UVV, como parte das exigências da Disciplina Química Geral e Inorgânica sob orientação da Professora Maria Alice Moreno Marques.

VILA VELHA

2014

INTRODUÇÃO

Substancias cuja formula molecular se inicia com o elemento hidrogênio são denominados ácidos. Substancia que apresentam, em sua formula molecular ânion e hidroxilas ligadas ao metal são denominadas bases são substancias que podem neutralizar ácidos. (ROBAIANA, Jose 2000). As bases têm um caráter oposto aos ácidos. Substâncias que mudam de cor com ácidos bases são chamadas de indicadores ácidos base. (MATEUS, Alfredo 2002). A mais antiga caracterização química dos ácidos é a sua ação sobre o tornassol. Este é um indicador acido base, ou seja, é uma substancia que se apresenta com cor diferente em função da acidez ou da basicidade do meio em que se encontra. Os ácidos foram definidos como substancias que em solução aquosa dissociam-se eletroliticamente, formando como cátions exclusivamente íons hidrogênio. Ácidos são todas as espécies químicas capazes de receber prótons. As bases são todas as espécies químicas capazes de ceder elétrons, procuram compostos com grande densidade eletrônica. (AMARAL, Luciano do. 1995).

Estas substâncias possuem características especiais, nomeadamente por na sua estrutura possuírem grupos cromóforos que sofrem um reagrupamento interno, quando se verifica uma alteração no valor de pH do meio, conferindo cores diferentes. O pH, potencial hidrogênio ou potencial hidrogênio iônico, é um índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio qualquer. A escala do pH pode variar de 0 até 14, sendo que quanto menor o índice do pH de uma substância, mais ácida esta substância será. O pH menor que 7 indica que tal substância é ácida, para pH maior que 7 indica que substância é básica e para substância com pH 7 indica que ela é neutra. O valor do pH está diretamente relacionado com a quantidade de íons hidrogênio de uma solução e pode ser obtido com o uso de indicadores. (ATKINS, Peter W. 2011)

Os indicadores ácido-base ou indicadores de pH são substâncias orgânicas fracamente ácidas (indicadores ácidos) ou fracamente básicas (indicadores básicos) que apresentam cores diferentes para suas formas protonadas e desprotonadas, isto significa que mudam de cor em função do pH (TERCI & ROSSI, 2002). Muitos indicadores ácidos base são pigmentos de planta. A escola do indicador depende da força do acido e da base a serem titulados. (MALLOY, Leandro 2013).

OBJETIVOS DA EXPERIÊNCIA

Reconhecer substâncias com caráter ácido e básico, diferenciar o comportamento de ácidos e bases fortes quando comparadas a ácidos e bases fracas. Observar o valor do pH das soluções. Compará-las e verificar a cor característica do meio para os diversos tipos de indicadores.

MATERIAL

Materiais:

• 3 BECKERS 30 ML
• 1 BECKER 25 ML
• 16 TUBOS DE ENSAIO
• 1 ESTANTE PARA TUBO DE ENSAIO
• POTENCIÔMETRO

Reagentes:

• 8 ML DE ÁCIDO CLORÍDRICO (H+Cl-)
• 8 ML DE ÁCIDO ACÉTICO (CH3COO-H+)
• 8 ML DE HIDRÓXIDO DE AMÔNIO (NH4+OH-)
• 8 ML DE HIDRÓXIDO DE SÓDIO (Na+OH-)
• 8 GOTAS DE AZUL DE TIMOL (C27H28Br2O5S)
• 8 GOTAS DE AZUL DE BOMOFENOL (C19H10Br4O5S)
• 8 GOTAS DE VERDE DE BROMOCRESOL (C21H14Br4O5S)
• 8 GOTAS DE FENOLFTALEÍNA (C20H14O4)

MÉTODOS

1. Teste para ácido clorídrico.

• Numerou-se 4 tubos de ensaio de 1 a 4, colocou-se 2 ml de ácido clorídrico em cada um deles.
• No tubo 1 adicionou-se 2 gotas de Azul de timol.
• No tubo 2 adicionou-se 2 gotas de Azul de bomofenol.
• No tubo 3 adicionou-se 2 gotas de Verde de Bromocresol.
• No tubo 4 adicionou-se 2 gotas de Fernolftaleína.

1. Teste para ácido acético.

• Numerou-se 4 tubos de ensaio de 5 a 8, colocou-se 2 ml de ácido acético em cada um deles.
• No tubo 5 adicionou-se 2 gotas de Azul de timol.
• No tubo 6 adicionou-se 2 gotas de Azul de bomofenol.
• No tubo 7 adicionou-se 2 gotas de Verde de Bromocresol.
• No tubo 8 adicionou-se 2 gotas de Fernolftaleína.

1. Comparação entre os ácidos HCl e CH3COOH.

• Mediu-se o pH dos ácidos através do potenciômetro.
• Colocou-se 10 ml de HCl 0,1 mol/L em um béquer de 20ml e mediu-se o pH.
• Colocou-se 10 ml de CH3COOH 0,1 mol/L em um béquer de 20ml e mediu-se o pH.

1. Teste para o hidróxido de amônio.

• Numerou-se 4 tubos de ensaio de 9 a 12, colocou-se 2ml de hidróxido de amônio em cada um deles.
• No tubo 9 adicionou-se 2 gotas de Azul de timol.
• No tubo 10 adicionou-se 2 gotas de Azul de bomofenol.
• No tubo 11 adicionou-se 2 gotas de Verde de Bromocresol.
• No tubo 12 adicionou-se 2 gotas de Fernolftaleína.

1. Teste para o hidróxido de sódio.

• Numerou-se 4 tubos de ensaio de 13 a 16, colocou-se 2ml de hidróxido de sódio em cada um deles.
• No tubo 13 adicionou-se 2 gotas de Azul de timol.
• No tubo 14 adicionou-se 2 gotas de Azul de bomofenol.
• No tubo 15 adicionou-se 2 gotas de Verde de Bromocresol.
• No tubo 16 adicionou-se 2 gotas de Fernolftaleína.

1. Comparação entre as bases NH4OH e NaOH.

• Mediu-se o pH das bases através do potenciômetro.
• Colocou-se 10ml de NH4OH 0,1 mol/L em um béquer de 20ml e mediu-se o pH.
• Colocou-se 10ml de NaOH 0,1 mol/L em um béquer de 20ml e mediu-se o pH.

RESULTADOS

Tabela 1. Teste para ácido clorídrico. 

Nº do Tubo	HCl 0,1 mol/L e o indicador	Cor Observada	pH
1	Azul de timol	rosa claro	pH < 1,2 - 2,8
2	Azul de bromofenol	amarelo	pH < 3,0 - 4,6
3	Verde de bromocresol	amarelo	pH < 4,0 - 5,6
4	Fernolftaleína	branco	pH abaixo de 8,0

Tabela 2. Teste para ácido acético.

Nº do Tubo	HCl 0,1 mol/L e o indicador	Cor Observada	pH
5	Azul de timol	amarelo claro	pH < 1,2 - 2,8
6	Azul de bromofenol	amarelo	pH < 3,0 - 4,6
7	Verde de bromocresol	amarelo	pH < 4,0 - 5,6
8	Fernolftaleína	branco	pH abaixo de 8,0