Relátorio Laboratório

1 – RESULTADOS E DISCUSSÃO

• Procedimento 1 A – “ Preparação 50 mL de solução de Cloreto de Sódio 0,05% m/v.

Cálculos (Reagente Sólido)

I )     0,05g NaCl → 100 mL (solução final)

99% m/m → 99g NaCl −−100g (Reagente)

                        0,05 NaCl −− x

                          x = 0,051g (Reagente)

II)       0, 05% m/v → 0,051g −− 100 mL

                                            w −−50 mL

                                    w = 0,025g (Reagente)

• Estes cálculos foram necessários para determinar a massa de NaCl,  retirada do frasco reagente.

• Procedimento 1B – “Preparação 30 mL de uma solução trabalho na concentração de 0,01% m/v NaCL, retirada da solução estoque.”

Cálculos (Solução por diluição)

I     C¹:   NaCL 0,05 m/v  * V¹ =  C² NaCL 0,01% m/v * 30 mL (Solução estoque)

                                              V¹ = 6 mL

• Estes cálculos foram necessários para determinar o volume NaCl 0,05% m/v,  foi retirado da solução estoque para descobrir o volume NaCL 0,05% m/v.

 “Quando uma solução é diluída, seu volume é aumentado e a concentração conseqüentemente é diminuída, porém a quantidade total do soluto permanece constante.” (https://www.infoteca.cnptia.embrapa.br/bitstream/doc/271786/1/CIRTEC42.pdf)

• Procedimento 2 A – “ Preparação 50 mL de solução na concentração Àcido Acético de 0,7 mol/L.”

Cálculos (Reagente Líquido)

1. 0,7 mol AA ------ 100 ml

                      x ----- 50 mL

                          x = 0,035 mol AA

1.  1 mol AA -------60,05g

                           0,035 mol ------ y

                                y = 2,10 g AA

1. 99,5% m/v →  99,5g AA ------ 100g R

                                  2,10 g AA ------ w

                              w = 2,12 g R

1.  d → 1,05g/mL → 1mL R -------- 1,05g R

                                          z --------- 2,12g R

                                        z = 2,02 mL R

• Estes cálculos foram necessários para determinar o volume de Ácido Acético retirado do frasco reagente.

2 – CONCLUSÃO

A partir dos resultados obtidos pode – se concluir que, com procedimentos corretos de cálculo estequiométrico o preparo de soluções é feito com formulação química, assim ocorre formação de reagentes que originam outros produtos. Dessa forma, estes cálculos são usados para descobrir a quantidade necessária capaz de conseguir uma concentração específica ou dissolver um material sólido, assim ocorre formação de outros produtos.

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